第二章第二节 化学平衡教学设计_2026—2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学教学设计聚焦化学平衡状态的概念、特征及判断，通过化学史“从空气中制造面包”引入工业合成氨实例，回顾可逆反应知识，衔接化学反应速率，搭建从反应限度到化学平衡的学习支架。 特色在于融合图像绘制、实验探究与生活实例，培养变化观念与平衡思想及证据推理与模型认知，如引导学生绘制浓度和速率图像建立平衡概念，通过Fe³+与I⁻实验感受动态平衡，结合练习总结判断依据，帮助学生构建思维模型，提升教师教学效率与学生理解深度。

第二章 第二节《化学平衡》教学设计 第二节 第一课时 化学平衡状态 课题： 2.2.1 化学平衡状态 课时 1 授课年级 高二 课标要求 描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡的涵义。 掌握化学平衡的研究对象、实质、特征。 掌握判断达到平衡状态标志的方法。 教材 分析 本节内容是人教版（2019版）选择性必修一《化学反应原理》第二章第二节的内容。化学平衡是化学反应原理的重要组成部分，是理解化学反应过程和规律的关键环节。化学平衡在整个化学反应原理的学习中起着承上启下的重要作用，通过学习化学平衡状态，学生可以深入理解化学反应速率与反应限度的关系，掌握化学平衡的建立、特征、影响因素以及移动原理等知识，为后续学习电化学、有机化学等领域奠定基础。化学平衡的教材通常包括以下内容：化学平衡状态、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等。本节课内容为化学平衡第一课时—化学平衡状态，旨在通过实例—工业合成氨帮助学生理解化学平衡状态的定义、特征和判断依据，帮助学生发展变化观念和平衡思想，为之后进一步加深化学平衡的认识打下坚实的基础。 教学目标 1. 通过工业合成氨图像的绘制和分析，知道化学反应是存在限度的，认识化学平衡状态的定义、特征； 2. 通过实验和生活中实例，知道化学平衡是一种动态平衡，进一步构建“化学反应是有条件的”这一学科观念； 3. 通过化学平衡状态判断的练习，加深学生对化学平衡状态特征的理解，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。 素养 目标 1. 通过建立化学平衡的过程，培养学生从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的能力，即宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养； 2. 通过化学平衡状态判断方法的思维模型的建立，培养学生运用模型解决实际问题的能力，即证据推理与模型认知的化学核心素养。 教学重点 化学平衡状态的概念和特征 教学难点 化学平衡状态的特征及判断 学情分析 在学习化学平衡之前，学生已经学习了化学反应速率和化学反应速率的影响因素等知识，这些知识为学生理解化学平衡状态奠定了基础。在必修模块，学生也简单的认识了可逆反应和化学平衡状态，此外，学生在日常生活中也会遇到许多化学平衡的实例，这些经验也可以帮助学生理解化学平衡状态。 教学过程 教学环节 教学活动 学生活动 设计意图 情景导入 化学史 【展示】化学史—“从空气中制造面包”的科学家 【提出问题】你知道这项解决亿万人粮食问题的伟大技术的原理吗？ 【提出问题】1molN2和3molH2可以完全反应产生2molNH3吗？为什么？ 【回顾旧知】可逆反应的定义、特点、表示方法 【过渡】在工业生产中，我们不仅仅要考虑化学反应速率，也要考虑化学反应的限度，即化学平衡问题。 倾听思考 思考回答 引起学生关注同时体会化学的重要性 建立化学平衡 工业合成氨图像绘制 【过渡】本节课我们就以工业合成氨为例，来简单了解一下化学平衡状态。 任务一：请同学们根据下列两个表格分别绘制物质的浓度随时间变化曲线图像，思考反应何时到达化学平衡 【展示】 【讲解】浓度不变时达到化学平衡状态。 任务二：请同学们根据各物质浓度随时间变化的图像，绘制正逆反应的速率随时间变化的图像，思考反应何时到达化学平衡。 【讲解】引导学生关注浓度变化对正逆反应速率的影响绘制速率时间图像，认识到正反应速率和逆反应速率相等达到化学平衡状态。 【讲解】化学平衡状态:一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 画图，思考 思考，画图 通过绘制图像加深对可逆反应及化学平衡的认识。 感受化学平衡 平衡实例 【过渡】了解了化学平衡的定义，让我们一起通过实验来感受一下化学平衡有怎样的特点。 任务三：小组合作，实验探究 反应2Fe3+ + 2I－ ⇌ 2Fe2++ I2存在化学平衡。 药品：0.1mol/lKI溶液、0.1mol/lFeCl3溶液、淀粉溶液以及KSCN溶液。 【展示】碳酸饮料，分析打开瓶盖的瞬间为什么会有大量气体冒出？ 【讲解】通过实验我们不难发现化学平衡的研究对象只能是可逆反应，化学平衡状态，有一个反应物生成就有一个反应物分解，即正反应速率=逆反应速率，但不等于0，是一个表面静止的动态平衡，各组分量不在改变。当改变外界条件，如压强，平衡被破坏，可以发现化学平衡是一定条件下的平衡。条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 【对点练习】下列关于化学平衡状态的理解正确的是( ) A.所有反应都存在平衡状态 B.反应物与生成物的浓度相等，这时反应达到化学平衡状态 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 答案：D 分组实验 填写现象与结论 观看，思考 观察，思考 通过实例，感受化学平衡状态，培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养 判断化学平衡状态 练习 【过渡】了解了化学平衡的特征，我们要如何判断一个可逆反应是否达到平衡呢？请同学们通过练习总结可逆反应达到化学平衡的判断依据。 【讲解】平衡判读依据 填写学案。 【对点练习】一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下说法中哪些可判断反应已达平衡状态？ A．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 B．H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C．容器内的气体的物质的量不再变化 D．混合气体的总质量不再变化 E．混合气体的密度不再变化 答案：BC 【提出问题】判断平衡依据有哪些？ 【讲解】我们可以通过正反应速率=逆反应速率判断平衡，当为同一物质时，其生成速率等于消耗速率，当为不同物质时，不同方向的反应速率成化学计量数之比。也可以通过参加反应的各组分浓度或与浓度直接或间接相关的变量的不在变化来判断平衡，即变量不变。 【对点练习】【对点练习】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g)（其中只有B气体有颜色）已达平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 答案：BCD 【练习1】一定条件下，反应N2+3H2⇌ 2NH3达到平衡的标志是（ ） A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 答案：AC 【练习2】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应:mA(s) + nB(g)= pC(g) +qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态:①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速VB:VC:VD=n:p:q其中，能说明反应已达到平衡的是(   ) A. 只有③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D.①②③④⑤ 答案：B 练习，思考，总结 练习 通过练习，建立化学平衡状态判断方法的思维模型，培养学生运用模型解决实际问题的能力，即证据推理与模型认知的化学核心素养。 板书 设计 2-2化学平衡 1、 化学平衡状态 1、建立化学平衡 2、化学平衡的特征 ①逆　②等　③动　④定　⑤变 3、 判断化学平衡状态 平衡的标志 ①速率：v正 = v逆 ②各组分的含量保持不变变量不变 间接可变物理量不再随时间改变 教学 反思 化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $