专题3 第三单元 第三课时 盐类水解的应用（学习讲义）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

该高中化学讲义通过分类表格系统梳理盐类水解的应用知识，涵盖化学实验（如配制易水解盐溶液、制备胶体）和生产生活（如净水、去污、化肥施用）两大领域，表格清晰呈现应用场景、原理及实例，构建“原理-应用-实例”的知识脉络，突出重难点内在联系。 讲义亮点在于“问题链驱动的探究设计”和“分层训练体系”，如探究活动中“如何配制FeCl3溶液”引导学生运用水解平衡原理分析，培养科学思维；对点训练通过离子共存判断、蒸干产物选择等题型，兼顾基础巩固与能力提升，助力教师实施精准分层教学，支持学生自主构建知识模型。

第三课时　盐类水解的应用 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.构建盐类水解应用模型，能对盐类水解的知识进行拓展迁移，会应用模型解决相关问题。 知识点一　盐类水解在化学实验中的应用 1.盐类水解在化学实验中的应用 应用 举例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常先将它们溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如Fe（OH）3胶体的制备：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 判断离子是否大量共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与C、HC、S2－、HS－、［Al（OH）4］－；Fe3＋与HC、C、［Al（OH）4］－ 混合盐溶液中的除杂和提纯 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀而除去，如加入MgO时发生反应：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O、Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3↓＋3H＋ 【教材挖掘】 　教材中指出“盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛”。除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2等，请分析原理。 2.盐溶液蒸干时所得产物的判断 盐的种类 产物特点与实例 难挥发性酸的盐溶液 一般得到原来的盐。如 CuSO4（aq）CuSO4（s） Al2（SO4）3（aq）Al2（SO4）3（s） 挥发性酸的弱碱盐溶液 一般得到对应金属的氧化物。如 AlCl3（aq）Al2O3 FeCl3（aq）Fe2O3 Cu（NO3）2（aq）CuO 弱酸强碱盐溶液 一般得到原来的盐。如NaF、Na2CO3溶液等蒸干、灼烧得到原来的盐 其他特殊的盐 受热易分解的盐 Ca（HCO3）2CaCO3（CaO）；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4＋MnO2；NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液蒸干、灼烧均无固体剩余 蒸干并灼烧时易被O2氧化的还原性盐 Na2SO3（aq）Na2SO4（s） 1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？ 2.实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？ 3.NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？ 4.工业上由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2•6H2O在HCl气流中加热制取，为什么？ 5.将FeCl3溶液蒸发、结晶、灼烧，最终得到的是FeCl3固体吗？为什么？ 1.解释下列离子不能大量共存的原因。 （1）K＋、S2－－、Al－3＋－、 （2）、、OH－、Na＋ （3）Fe2＋－、Cl－、H＋、 （4）Na＋、Fe3＋、、SCN－ 2.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧得到的物质，最后可以得到该物质固体的是（　　） A．AlCl3　 B．Na2SO3 C．KMnO4　　 D．MgSO4 3.（人教版改编题）室温下欲配制并测量1 mol•L－1 Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是（　　） A．该溶液pH＞7 B．若加水稀释，溶液pH减小 C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液 D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 知识点二　盐类水解在生产生活中的应用 应用 原理分析 明矾或FeCl3可作净水剂 Al3＋、Fe3＋水解产生胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用 用热的纯碱溶液去污效果更好 C＋H2O⇌HC＋OH－，水解反应为吸热反应，加热时平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 泡沫灭火器的 原理 溶液成分为NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，混合时发生相互促进的水解反应，直至完全水解，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 某些化肥不能混合施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时C与N水解相互促进，容易放出NH3，使氮肥肥效下降 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl的气流中加热脱干 制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2•xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得到TiO2 1.下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（　　） A．明矾水解能生成Al（OH）3胶体，有消毒净水的作用 B．配制FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe3＋的水解 C．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了C的水解 D．泡沫灭火器使用时发生了反应：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 2.下列对生产、生活中事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 两者混合会生成CO2和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触、降低可燃物表面温度 B 用热的碳酸钠溶液去除油污 加热抑制了碳酸钠的水解 C 合成氨工业使用铁触媒作催化剂 催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率 D NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂 NH4Cl水解使溶液呈碱性，可溶解金属氧化物 3.（人教版习题）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 （1）SOCl2与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.（2025•盐城检测）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　） A．使pH试纸变成深蓝色的溶液中：S、S2、Na＋ B．含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、C C．AlCl3溶液中：K＋、Si、N、N D．加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、N、N 2.（2025•南京期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　） 　 A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2 B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体 D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO 3.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 D．NaHSO3溶液呈酸性，可用于污水脱氯（Cl2） 4.（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是　　　　。 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液颜色变为　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。 （3）配制FeSO4溶液时，通常向配好的溶液中加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （4）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （5）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 完成课后作业　专题3　第三单元　第三课时 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三课时　盐类水解的应用 知识点一 教材挖掘 提示：Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入MgO、Mg（OH）2等，可反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。 探究活动 1.提示：将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCl3水解。 2.提示：加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4被氧化。 3.提示：不能； NH4F水解生成的氢氟酸会腐蚀玻璃。 4.提示：加热时，会促进MgCl2·6H2O水解，在HCl气流中加热能够抑制其水解，否则会发生反应：MgCl2·6H2OMg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O，最终得不到无水MgCl2。 5.提示：不是；FeCl3溶液蒸发、结晶过程中，FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡不断向右移动，生成Fe（OH）3固体，灼烧后得到Fe2O3。 对点训练 1.（1）Al3＋和、Al3＋和S2－发生相互促进的双水解反应而不能大量共存。 （2）和OH－之间能反应生成和H2O，不能大量共存。 （3）HNO3具有强氧化性，与Fe2＋无法大量共存。 （4）Fe3＋和SCN－结合成难电离的配合物Fe（SCN）3，不能大量共存。 2.D　蒸干AlCl3溶液并灼烧，最后得到Al2O3，A不符合题意；蒸干Na2SO3溶液并灼烧时，Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4，B不符合题意；蒸干KMnO4溶液并灼烧时，KMnO4会发生分解，C不符合题意。 3.D　Na2S溶液中S2－水解，溶液呈碱性，pH＞7，A正确；加水稀释，S2－水解平衡正移，水解程度增大，但OH－浓度减小，pH减小，B正确；Na2S属于强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加NaOH溶液的目的是为了抑制S2－水解，C正确；将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上会稀释溶液，OH－浓度减小，pH减小，造成误差，D错误。 知识点二 Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 对点训练 1.A　明矾中Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中的不溶性悬浮物质，但不能杀菌消毒，A错误。 2.A　B项，水解过程吸热，加热能促进碳酸钠的水解，不选；C项，催化剂能加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率，不选；D项，NH4Cl水解使溶液呈酸性，可溶解金属氧化物，不选。 3.（1）SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl （2）SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解 解析：（1）SOCl2溶于水，液面上有白雾形成，并有无色带刺激性气味的气体逸出，根据现象结合元素守恒可以推测生成HCl和SO2；往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出，说明溶液中存在Cl－，进一步说明有HCl，所以SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl。（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，是由于AlCl3会水解产生HCl，当SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解，从而得到无水AlCl3。 【随堂演练】 1.A　B项，S2－会被ClO－氧化，不能大量共存，错误；C项，Al3＋与Si会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；D项，加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，碱性条件下N不能大量存在，错误。 2.A　A项，二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能反应，导管长进短出，洗气可分离，正确；B项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液，错误；C项，加热 AlCl3溶液，促进水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水 AlCl3固体，错误；D项，NO不能用排空气法收集，装置丁可以制备和收集CO2，错误。 3.A　NaHCO3与Al2（SO4）3在溶液中水解相互促进，反应完全，生成二氧化碳和氢氧化铝，可用于制作泡沫灭火器，B错误；K2FeO4具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变质，因而可用于杀菌消毒，C错误；NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，D错误。 4.（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋　Al2O3　（2）红色　C＋H2OHC＋OH－　（3）Fe粉和稀硫酸 （4）N＋H2ONH3·H2O＋H＋ （5）Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 解析：（1）氯化铝水溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度升高HCl挥发，促进Al3＋的水解正向进行，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，化学方程式为2Al（OH）3Al2O3＋3H2O。（2）纯碱溶液中C水解使溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色，发生水解反应的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－。（3）Fe2＋水解使溶液呈酸性，且Fe2＋还原性强，易被空气中的氧气氧化，则在配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2＋被氧化和发生水解，可以加入少量的Fe粉和稀硫酸。（4）NH4Cl溶液中N水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂。（5）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合，溶液中Al3＋和HC发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $