专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 本同步练通过“基础巩固练”与“创新强化练”分层设计，以概念理解→图像分析→综合应用为路径，强化化学反应焓变核心知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|反应热与焓变概念、能量变化图像识别、热化学方程式基础|题组分类（概念辨析/图像分析/方程式书写），如题1-3聚焦氧化还原与焓变关系，题4-7结合图像考查能量变化规律，夯实化学观念| |创新强化练|键能计算、热化学方程式综合应用、实际情境问题（碳中和）|综合题型设计，如题10-12涉及键能与能量关系、根据数据书写方程式，体现科学思维的证据推理与模型建构|

第一课时　化学反应的焓变 题组一　反应热、焓变概念的理解 1.（2026•福州华侨中学月考）下列反应属于氧化还原反应，又符合ΔH＞0的是（　　） A．Ba（OH）2与HCl的反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应 C．铝片与稀硫酸反应 D．灼热的炭与CO2反应 2.（2026•沧州三县月考）在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是（　　） A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 3.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　） A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化为金刚石吸收的能量 C.1 mol O2形成2 mol O吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 题组二　化学反应中能量变化图像的识别 4.（2026•苏州吴江高级中学段考）关于甲烷合成反应：CO2＋4H2CH4＋2H2O（反应放热），下列说法正确的是（　　） A．形成C—H键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应ΔH=E（CO）＋E（H—H）－E（C—H）－E（H—O）（用E表示某种化学键的键能） D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 5.（2025•宿迁中学月考）参照反应Br＋H2HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述正确的是（　　） A．正反应为吸热反应 B．该反应的ΔH=117 kJ•mol－1 C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 6.（2026•扬州中学月考）接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．使用高效催化剂可使反应ΔH的值增大 B．SO2（g）＋O2（g）SO3（s）　ΔH＞－98 kJ•mol－1 C．该反应的热化学方程式为SO2（g）＋O2（g）SO3（g）　ΔH=＋98 kJ•mol－1 D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 7.（2025•苏州常熟中学月考）中国学者在水煤气变换［CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH］中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅱ是吸热反应 C．改变反应条件会改变水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O均参与了反应过程 题组三　热化学方程式 8.下列有关热化学方程式的说法错误的是（　　） A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同 D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 9.（教材改编题）已知充分燃烧a mol乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　） A．C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH=＋2b kJ•mol－1 B．C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH=－2b kJ•mol－1 C.2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－4b kJ•mol－1 D.2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=＋b kJ•mol－1 10.C2H4（g）和H2（g）反应生成 C2H6（g）过程中能量变化的情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．2 mol氢原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量 B．该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）　ΔH=－113 kJ•mol－1 C.1 mol C2H4（g）的总能量为2 267 kJ D．若C—H键能为414 kJ•mol－1，则碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大279 kJ•mol－1 11.（2025•淮安中学段考）书写给定条件下的热化学方程式。 （1）1 mol C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1 411 kJ的热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）23 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L（标准状况）CO2并放出683.5 kJ的热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.我国郑重宣布：力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 Ⅰ．（1）已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 Ⅱ．已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）＋6H2（g） CH2CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH。 （2）几种物质的能量（kJ•mol－1）如表所示（在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）： 物质 CO2（g） H2（g） CH2CH2（g） H2O（g） 能量 －394 0 52 －242 则该反应的ΔH=　　　　kJ•mol－1。 （3）几种化学键的键能（kJ•mol－1）如表所示： 化学键 CO H—H CC C—H H—O 键能 803 436 615 a 463 a=　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测部分 专题1　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应的热效应 第一课时　化学反应的焓变 1.D　Ba（OH）2与HCl的反应不属于氧化还原反应，且反应放热，即ΔH＜0；甲烷燃烧生成CO2和水属于放热反应，即ΔH＜0；铝与稀硫酸反应属于放热反应，即ΔH＜0；灼热的炭与CO2反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，即ΔH＞0。 2.A　化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误。 3.B　A项，只有化学键的形成，C项，只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。 4.B　形成C—H键需要放出能量，A错误；反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，与图像符合，B正确；该反应ΔH＝2E（CO）＋4E（H—H）－4E（C—H）－4E（H—O）（用E表示某种化学键的键能），C错误；反应中碳元素由＋4价变为－4价，氢元素由0价变为＋1价，D错误。 5.A　由题图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，ΔH＝117 kJ·mol－1－42 kJ·mol－1＝75 kJ·mol－1，A正确，B、C错误；溴化氢和氢原子的能量和一定高于溴原子和氢气的能量和，但无法判断溴化氢和氢气的能量大小，D错误。 6.D　反应的焓变取决于反应物总能量和生成物总能量，催化剂不能改变反应的焓变，A错误；由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则该反应的ΔH＜－98 kJ·mol－1，B错误；由题图可知该反应属于放热反应，则该反应的热化学方程式为SO2（g）＋O2（g）SO3（g）　ΔH＝－98 kJ·mol－1，C错误；该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，D正确。 7.D　根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，A错误；过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，不是吸热反应，B错误；反应条件的变化，不能改变反应的焓变（ΔH），C错误；根据反应过程示意图，H2O均参与了反应过程，D正确。 8.A 9.B　已知充分燃烧a mol乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，说明乙炔的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1 mol乙炔完全燃烧放出热量2b kJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－2b kJ·mol－1。 10.C　H2的键能为断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，故2 mol H原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量，A正确；反应热ΔH的计算式为（2 267＋436）kJ·mol－1－2 816 kJ·mol－1＝－113 kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）　ΔH＝－113 kJ·mol－1，B正确；“吸收能量2 267 kJ·mol－1”为1 mol C2H4中所有化学键断裂吸收的总能量，而非C2H4的总能量，二者概念不同，C错误；C2H6总键能＝碳碳单键键能＋6×C—H键能＝2 816 kJ·mol－1，可得碳碳单键键能＝（2 816－6×414）kJ·mol－1＝332 kJ·mol－1，同理可得碳碳双键的键能为611 kJ·mol－1，二者差值为（611－332）kJ·mol－1＝279 kJ·mol－1，D正确。 11.（1）C2H4＋3O22CO2＋2H2O　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1 （2）N2H4＋O2N2＋2H2OΔH＝－534 kJ·mol－1 （3）C＋H2OCO＋H2　ΔH＝131.28 kJ·mol－1 （4）C2H6O＋3O22CO2＋3H2OΔH＝－1 367 kJ·mol－1 解析：（3）12 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ×12＝131.28 kJ热量：C＋H2OCO＋H2　ΔH＝131.28 kJ·mol－1。（4）燃烧生成1.5 mol H2O（l）和1 mol CO2，23 g某液态有机物中O的质量为23 g－3 g－12 g＝8 g，该液态有机物中 C、H、O原子个数比为1∶3∶0.5，化学式为C2H6O，热化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1。 12.Ⅰ.（1）CaCO3CaO＋CO2↑　吸热 Ⅱ.（2）－128　（3）409.25 解析：Ⅰ.（1）根据信息，高温煅烧石灰石制备CO2：CaCO3CaO＋CO2↑，该反应为分解反应，反应过程吸收热量。Ⅱ.（2）ΔH＝E（生成物能量总和）－E（反应物能量总和）＝（52－242×4－0＋394×2）kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1。（3）ΔH＝E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）＝（803×4＋436×6－615－4a－463×8）kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1，解得a＝409.25。 学科网（北京）股份有限公司 $