专题1 第一单元 第三课时 能源的充分利用（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 本同步练习通过“基础巩固练”与“创新强化练”分层设计，基础层聚焦概念理解与基本计算，创新层侧重综合应用与实际情境，构建从单一到综合的知识巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|标准燃烧热概念、ΔH比较、反应热基本计算|题组化设计，如标准燃烧热判断题（题1）、数据应用题（题2），强化化学观念中物质变化与能量关系的理解| |创新强化练|化学链燃烧技术分析、ΔH综合比较、实际情境反应热计算|结合真实情境，如化学链燃烧（题7）、冷敷袋应用（题9），培养科学思维与科学探究能力，体现科学态度与责任|

第三课时　能源的充分利用 题组一　标准燃烧热与热值 1.（2026•徐州中学检测）下列关于标准燃烧热的说法中正确的是（　　） A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 B.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的标准燃烧热 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，为该物质的标准燃烧热 D．标准燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 2.（2026•邯郸大名一中月考）已知某些燃料的标准燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷（C8H18） 乙醇 ΔH －283.0 kJ•mol－1 －891.0 kJ•mol－1 －5 461 kJ•mol－1 －1 366.8 kJ•mol－1 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（　　） A．一氧化碳　 B．甲烷 C．异辛烷　 D．乙醇 3.（2025•苏州常熟中学段考）已知：2H2＋O22H2O　ΔH=－571.6 kJ•mol－1； 2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O　ΔH=－1 452 kJ•mol－1；H＋＋OH－H2O　　ΔH=－57.3 kJ•mol－1。 下列有关说法正确的是（　　） A．H2的标准燃烧热ΔH为－285.8 kJ B．H2SO4＋Ba2BaSO4＋2H2O　ΔH=－114.6 kJ•mol－1 C．等质量的H2和CH3OH完全燃烧，H2放出的热量多 D．2H2＋O22H2O　ΔH＜－571.6 kJ•mol－1 题组二　ΔH大小的比较 4.（2025•扬州仪征中学月考）丙烷（C3H8）完全燃烧后只有CO2和H2O生成，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学方程式： ①C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（g）ΔH=－a kJ•mol－1 ②C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH=－b kJ•mol－1 ③2C3H8（g）＋9O2（g）4CO2（g）＋2CO（g）＋8H2O（l）　ΔH=－c kJ•mol－1 ④C3H8（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－d kJ•mol－1 其中a、b、c、d最大的是（　　） A．a B．b C．c　 D．d 题组三　反应热的计算 5.物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，用ΔHf表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 S（s） F2（g） SF4（g） SF6（g） 生成热ΔHf/（ kJ•mol－1） 0 0 －775 －1 209 已知：S（s）S（g）　ΔH=＋179 kJ•mol－1，下列说法正确的是（　　） A．相同物质的量的SF4（g）和F2（g）能量之和比等物质的量的SF6（g）能量低 B．S（g）＋2F2（g）SF4（g）　ΔH=－954 kJ•mol－1 C．断裂1 mol SF4（g）分子中的化学键要放出775 kJ的热量 D．S（s）的生成热与标准燃烧热在数值上相等 6.已知（g）＋H2（g）CH3CH2CH3（g）　ΔH1=－157 kJ•mol－1，（g）的标准燃烧热ΔH2=－2 092 kJ•mol－1，CH3CH2CH3（g）的标准燃烧热ΔH3=－2 220 kJ•mol－1，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变ΔH4=44 kJ•mol－1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH（kJ•mol－1）为（　　） A．－658　 B．－482 C．－329　 D．－285 7.（2026•江苏木渎高级中学调研）化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。假设空气中的氧气占比为。下列说法不正确的是（　　） A．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧比在空气中直接燃烧放出的热量更多 B．M和N分别是CuO和Cu2O C．与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 D．若②中燃料为CH4气体，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约1∶10（相同条件下） 8.（2026•常州联盟校调研）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　） ①C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH1；C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH2 ②S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH3；S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH4 ③H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH5；2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH6 ④CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）　ΔH7；CaO（s）＋H2O（l）Ca（OH）2（s）　ΔH8 A．①②③　 B．①③④ C．②③④　 D．①②③④ 9.（2026•苏州十中月考）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（C3H8）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2（g）和1 mol H2O（l）过程中的能量变化图。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A＋BC分两步进行：（ⅰ）A＋BX（ΔH＜0）　（ⅱ）XC（ΔH＜0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　　　　（填字母）。 ②已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH1=－Q1 kJ•mol－1　C2H5OH（g）C2H5OH（l）　ΔH2=－Q2 kJ•mol－1 C2H5OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH3=－Q3 kJ•mol－1 若将46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为　　　　。 （4）已知： 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/（kJ•mol－1） 360 436 431 176 SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）的反应热ΔH=　　　　kJ•mol－1。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三课时　能源的充分利用 1.C　未指明碳燃烧生成的是稳定的氧化物（如CO2），且若生成CO则不是完全燃烧，A错误；硫的标准燃烧产物应为二氧化硫（SO2），而非三氧化硫（SO3），B错误；在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如CO2、液态H2O等）所放出的热量即为标准燃烧热，C正确；标准燃烧热是固定值，不随化学方程式中各物质的化学计量数改变而改变，D错误。 2.B　最能体现“低碳经济”理念的意思是提供相等的热量时，生成的CO2最少或生成等量的CO2，放出热量最多。CO生成1 mol CO2放出热量为283.0 kJ；甲烷生成1 mol CO2放出热量为891.0 kJ；异辛烷生成1 mol CO2放出热量为≈682.6 kJ；乙醇生成1 mol CO2放出热量为＝683.4 kJ； 根据上述数据可知，最能体现“低碳经济”理念的是甲烷。 3.C　A项，标准燃烧热的单位为 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1，错误；B项，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以该反应的ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，错误；C项，等质量的H2和CH3OH完全燃烧，设质量均为1 g，则氢气放热××571.6 kJ·mol－1＝142.9 kJ，甲醇放热××1 452 kJ·mol－1≈22.7 kJ，所以H2（g）放出的热量多，正确； D项，液态水变为气态水需要吸热，故生成气态水放热少，焓变值变大，错误。 4.C　①与②相比，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b＞a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d＝a，③与②相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃烧， mol C3H8不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大。 5.B　根据表格数据，则SF4（g）＋F2（g）SF6（g）　ΔH＝[－1 209－（－775）－0]kJ·mol－1＝－434 kJ·mol－1，正反应放热，同物质的量的SF4（g）和F2（g）能量之和比等物质的量的SF6（g）能量高，A错误；①S（s）S（g）　ΔH＝＋179 kJ·mol－1，②S（s）＋2F2（g）SF4（g）　ΔH＝－775 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①得S（g）＋2F2（g）SF4（g）　ΔH＝（－775－179） kJ·mol－1＝－954 kJ·mol－1，B正确；断键需要吸收热量，C错误；S（s）的标准燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，D错误。 6.B　由题意有以下热化学方程式：（g）＋H2（g）CH3CH2CH3（g）　ΔH1＝－157 kJ·mol－1① （g）＋O2（g）3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH2＝－2 092 kJ·mol－1 ② CH3CH2CH3（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH3＝－2 220 kJ·mol－1 ③ H2O（l）H2O（g）　ΔH4＝44 kJ·mol－1 ④ 由（①－②＋③＋④）×2可得2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH＝2×（ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4）＝－482 kJ·mol－1。 7.A　化学链燃烧与直接燃烧的燃料最终均生成CO2和水，始态和终态相同，根据盖斯定律，放出热量相等，A错误；在反应①中，N被氧气氧化为M，故M中Cu价态高于N。铜的氧化物中，CuO（Cu2＋）价态高于Cu2O（Cu＋），则M为CuO，N为Cu2O，B正确；直接燃烧时，空气中氮气混入产物导致CO2纯度低；化学链燃烧中燃料仅与M反应生成CO2和水，无氮气干扰，CO2纯度更高，利于富集，C正确；燃料为CH4时，反应②：CH4＋8CuOCO2＋2H2O＋4Cu2O；反应①：2Cu2O＋O24CuO。1 mol CH4生成4 mol Cu2O，需O2 2 mol，需要空气约2 mol×5＝10 mol，故CH4与空气体积比1∶10，D正确。 8.D　①ΔH1、ΔH2都为放热反应，ΔH＜0，后者完全反应，放出的热量多，则ΔH1＞ΔH2，①符合题意；②固体硫转化为气体需要吸收热量，即气态硫完全燃烧放出的热量高，则ΔH3＞ΔH4，②符合题意；③可燃物的量越多燃烧放出的热量越多，所以ΔH5＞ΔH6，③符合题意；④后者为放热反应，ΔH8＜0，前者为吸热反应，ΔH7＞0，则ΔH7＞ΔH8，④符合题意。 9.（1）吸热 （2）C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2 215 kJ·mol－1 （3）①C　②（Q3＋3Q1－Q2）kJ （4）＋236 解析：（2）结合题干图示，一定量丙烷完全燃烧生成CO2（g）和1 mol H2O（l）过程中放出553.75 kJ的热量，则1 mol丙烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）过程中放出4×553.75 kJ＝2 215 kJ的热量，表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为 C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。 （3）①（ⅰ）A＋BX为放热反应，即A和B的总能量高于X的总能量，（ⅱ）XC为放热反应，即X的总能量高于C的总能量，只有C图符合题意。 ②将已知热化学方程式依次编号为a、b、c。 根据盖斯定律，将c－b＋3a可得反应：C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝（－Q3＋Q2－3Q1）kJ·mol－1，将46 g（1 mol）液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为（Q3＋3Q1－Q2）kJ。 （4）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故该反应的反应热：ΔH＝4E（Si—Cl）＋2E（H—H）－2E（Si—Si）－4E（H—Cl）＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×176 kJ·mol－1－4×431 kJ·mol－1＝＋236 kJ·mol－1。 学科网（北京）股份有限公司 $