专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 本同步练习按“基础巩固练”“创新强化练”分层，基础题夯实金属腐蚀与防护核心概念，强化题突出综合应用与实验探究，梯度合理，适配新授课知识巩固与科学素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|金属腐蚀类型、防护方法等核心知识点|以选择题为主，结合生活实例（如冬奥会火种灯、铁栅栏防护），培养化学观念与证据推理能力| |创新强化练|复杂情境分析、实验探究及综合应用|含图表分析（pH对铝腐蚀影响）、综合实验题（吸氧腐蚀探究），提升科学探究与模型建构能力|

第三单元　金属的腐蚀与防护 题组一　金属的腐蚀 1.（2026•苏州大学附属中学段考）在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是（　　） A．铁制器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 B．金属钠置于空气中表面变暗 C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 D．铁在潮湿土壤里比在干燥土壤里更易腐蚀 2.（2025•苏州昆山中学模拟）北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是（　　） A．青铜的熔点大于纯铜 B．铜锈的主要成分是Cu（OH）2 C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 3.（2026•苏州第三中学月考）NaCl是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，NaCl颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。下图为碳钢基体在NaCl—大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（　　） A．腐蚀过程中，Fe为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－ C．Cl－对腐蚀反应起催化作用 D．腐蚀过程中水体酸性增强 题组二　金属的防护 4.（2026•扬州新华中学月考）保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是（　　） A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与直流电源负极相连 C．轮船底部镶嵌铜块 D．家用铁锅水洗后及时擦干 5.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（　　） A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 D．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 6.（2026•苏州期中统考）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是（　　） A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B．图甲中，阳极材料需应定期更换 C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D．图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O4OH－ 7.（2025•连云港东海高级中学段考）溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如图，下列说法中正确的是（　　） A．pH越大，金属铝的腐蚀一定越严重 B．电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al－3e－Al3＋ C．可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ D．铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新 8.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．通电时，锌环为阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ C．断电时，锌环上的电极反应：Zn2＋＋2e－Zn D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 9.研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 （1）如图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有　　　　。 A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 （2）该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐　　　　（填“加快”“减慢”或“不变”）。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究（2）题图中铁钉上a、b两点所发生的反应，进行以下实验。 实验操作 实验现象 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 根据以上实验探究，试判断　　　　为负极（填“a”或“b”，下同），　　　　铁锈更多。 （4）设计如下左图装置研究弱酸性环境中金属腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如下右图所示，则t1~t2之间主要发生　　　　（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。金属M可以选用　　　　（写化学式），此方法叫做　　　　保护法。 （6）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于硫酸溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元　金属的腐蚀与防护 1.B　金属钠在空气中被氧化生成氧化钠，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故选B。 2.D　青铜是铜的合金，合金熔点低于成分金属，A错误；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3，B错误；铜比金活泼，镏金层破损后，铜作负极会导致铜被加速锈蚀，C错误。 3.D　铁是活泼的金属，腐蚀过程中，Fe作负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；正极氧气得到电子，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－，B正确；根据题干信息可判断Cl－对腐蚀反应起催化作用，C正确；图示为吸氧腐蚀，正极生成OH－，水体应该碱性增强，D错误。 4.C　铜的金属活动性弱于铁，镶嵌铜块会形成原电池，铁作为负极被腐蚀，C错误。 5.D　相同条件下，轮船在海水中更易发生电化学腐蚀，比在淡水中腐蚀快，选D。 6.C　图甲是牺牲阳极的阴极保护法，利用较活泼的金属被腐蚀，保护钢闸门；图乙是外加电流的阴极保护法，钢闸门接电源负极，被保护效果更稳定、更好，A正确；图甲中，阳极材料会不断被腐蚀消耗，因此需定期更换，B正确；图乙中，辅助阳极材料若选用铜，铜会在阳极失电子被氧化，无法持续起到辅助阳极的作用，理想的辅助阳极应是惰性材料，如石墨等，只传递电子，自身不被大量消耗，所以辅助阳极材料通常不选用铜，C错误；图乙中，钢闸门接电源负极，为阴极，当外加电压偏高时，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可发生：O2＋4e－＋2H2O4OH－，D正确。 7.C　由图可知开始时pH越大，腐蚀程度越小，后来pH越大，腐蚀程度越大，A错误；由题图可知，pH＝9.5时，铝被腐蚀，负极反应为Al－3e－＋4OH－[Al（OH）4]－，B错误；将铝作阳极，电解时可形成Al2O3保护膜：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，C正确；铝制餐具外面的保护膜防止了铝的进一步腐蚀，所以不应经常打磨，D错误。 8.C　通电时，锌环连接电源正极，锌环为阳极，发生氧化反应，A正确；通电时，阴极上溶液中由水电离出的氢离子得到电子，所以发生的电极反应为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，B正确；断电时发生原电池反应，锌环失去电子作负极，电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，C错误；断电时锌环作负极被腐蚀，铁帽作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确。 9.（1）AC　（2）减慢　（3）b　a　（4）吸氧　锥形瓶内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀　（5）Zn（或Mg）　牺牲阳极的阴极　（6）3Fe－8e－＋4H2OFe3O4＋8H＋ 解析：（1）用纯氧气代替试管内空气，反应速率加快，O2的浓度减小快，容器内气体的压强减小快，液柱上升明显，A符合题意；用酒精灯加热试管提高温度，水中溶解的氧气量减少，氧气的消耗量反而减少，另外，气体的体积膨胀，液柱难以上升，B不符合题意；将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，铁粉与电解质的接触面积增大，反应速率加快，氧气的消耗量增多，液柱上升明显，C符合题意；（2）从相同时间间隔内表中数据变化可以看出，相同时间内液柱高度变化越来越小，则表明腐蚀的速率随时间逐渐减慢；（3）该装置构成原电池，a点（正极）附近溶解氧量大，发生O2得电子生成OH－的反应，b处（负极）铁失电子生成Fe2＋，由于a点附近溶解氧量大，容易将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，进一步分解得到铁锈，故a点的铁锈更多；（4）t1～t2之间锥形瓶内压强、氧气体积分数随时间变化而减小，说明氧气被消耗，发生的反应为吸氧腐蚀；（5）由图可知，采用的是牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设备，M为电子的流出极，故M极为负极，钢铁设施为正极，负极采用比铁更活泼的金属，可以是Zn或者Mg；（6）Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，Fe失电子价态升高作阳极，电极反应式为3Fe－8e－＋4H2OFe3O4＋8H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $