专题1 第二单元 第二课时 化学电源（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 分层设计清晰，基础巩固与创新强化结合，覆盖化学电源核心知识点，从单一电池类型到综合应用，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|一次/二次/燃料电池基础知识点|选择题为主，聚焦电极反应式书写、离子移动方向等基础考点| |创新强化练|化学电源综合应用与实验分析|含综合选择与填空，涉及多电池对比、实际情境分析及计算，提升科学探究能力|

第二课时　化学电源 题组一　一次电池 1.（2026•南京六校联合检测）碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2OZn（OH）2＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．负极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－Zn（OH）2 B．电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023 2.（2026•淮安马坝高级中学段考）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．Zn作电池的负极 B．电池工作时，OH－向正极移动 C．正极的电极反应：Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－ D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 题组二　二次电池 3.（2026•苏州三中开学考）铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．放电时，正、负电极质量均增大 B．放电时，溶液的pH增大 C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 D．放电时，溶液中的S向PbO2移动 4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法错误的是（　　） A．电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极发生的反应为Fe＋2OH－－2e－Fe（OH）2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的酸性增强 D．电池放电时，正极发生的反应为Ni2O3＋3H2O＋2e－2Ni（OH）2＋2OH－ 题组三　燃料电池 5.（2025•江苏江都中学期末）固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（　　） A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．该电池的总反应为2H2＋O22H2O 6.（2026•苏州高新区一中段考）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．CH4－H2O催化重整制CO和H2时，使用催化剂可以提高反应的焓变 B．电极A上CO参与的电极反应为CO＋2OH－－2e－＋H2O C．电池工作时，向电极A移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2－4e－2 7.（2026•连云港赣榆高级中学月考）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是（　　） 图Ⅰ普通锌锰干电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应不相同 B．图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，有效期短且易漏液 C．图Ⅲ属于二次电池，可以根据电解质溶液的密度判断充放电程度 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－ 8.（2026•扬州红桥高级中学月考）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是（　　） A．电池可用于乙醛的制备 B．b电极为正极 C．电池工作时，a电极附近c（H＋）增大 D．a电极的反应式为O2－4e－＋4H＋2H2O 9.（2025•连云港海州高级中学模拟）燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。 回答下列问题： （1）甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的负极电极反应式为　　　　　　　　　　，正极电极反应式为　　　　　　　　　　　，放电过程中溶液的pH　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的　　　　（填“正”或“负”）极。 ②正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③放电过程中，H＋由　　　　极区向　　　　极区迁移。 （填“正”或“负”） ④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体　　　　L。 ⑤该电池　　　（填“能”或“不能”）在高温下工作。 （3）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答： ①a极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②工作时，O2－由电极　　　　（填“a”或“b”，下同）向电极　　　　　移动，电子由电极　　　　通过传感器流向电极　　　　。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二课时　化学电源 1.D　Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－Zn（OH）2，MnO2为正极，电极反应式为MnO2＋e－＋H2OMnOOH＋OH－，A正确；原电池中阴离子向负极移动，则OH－通过隔膜向负极移动，B正确；环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确；由正极电极反应可知每生成1 mol MnOOH，转移1 mol电子，转移电子数目为6.02×1023，D错误。 2.B　锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，Ag2O作正极，发生还原反应：Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－，总反应为Zn＋Ag2OZnO＋2Ag，A、C正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则OH－向负极移动，B错误；金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确。 3.D　放电时，负极Pb发生反应：Pb－2e－＋SPbSO4↓，正极PbO2发生反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SPbSO4↓＋2H2O，两极均生成PbSO4沉淀，质量均增大，A正确；根据放电时总反应可知，消耗H2SO4，溶液中H＋浓度降低，pH增大，B正确；放电时为原电池，电子从负极（Pb）经导线流向正极（PbO2），C正确；原电池工作时，溶液中的阴离子S向负极即Pb极移动，D错误。 4.C　该电池中活泼金属Fe失去电子，为负极，Ni2O3为正极，因为放电时电极产物为氢氧化物，可以判断电解质溶液为碱性溶液，A正确；放电时，负极铁失去电子生成Fe2＋，因为电解质溶液为碱性溶液，所以负极发生的反应为Fe＋2OH－－2e－Fe（OH）2，B正确；放电时正极发生的反应为Ni2O3＋3H2O＋2e－2Ni（OH）2＋2OH－，C错误，D正确。 5.D　由题图中电子的流向可知，a极为正极：O2＋4e－2O2－，b极为负极：2H2＋2O2－－4e－2H2O，总反应：2H2＋O22H2O，D正确。 6.C　焓变（ΔH）由反应物和生成物的总能量决定，催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不能改变焓变，A错误；该电池为熔融碳酸盐燃料电池，电解质中无OH－，电极A（负极）上CO失去电子被氧化生成二氧化碳，CO＋C－2e－2CO2，B错误；电池工作时，阴离子向负极移动，电极A为负极，故向电极A移动，C正确；电极B为正极，氧气发生还原反应，得到电子生成碳酸根离子，O2＋2CO2＋4e－2C，D错误。 7.B　由图可知，图Ⅰ为普通锌锰干电池，图Ⅱ为碱性锌锰电池，两者负极反应因电解质环境不同而不同，A正确；由图可知，与图Ⅰ普通锌锰干电池相比，图Ⅱ碱性锌锰电池的电解质为碱性，锌粉与电解质接触更充分，反应平稳，不易漏液且有效期更长，B错误；图Ⅲ为二次电池铅蓄电池，放电时硫酸溶液浓度降低、密度减小，充电时硫酸溶液浓度增大、密度增大，所以可通过电解质溶液密度判断充放电程度，C正确；由图可知，图Ⅳ为银锌纽扣电池， Ag2O为电池的正极，电解质溶液为碱性，电极反应式为Ag2O ＋ 2e－＋H2O2Ag＋2OH－，D正确。 8.A　通入燃料的电极为负极，则b电极为负极，乙烯在b电极失去电子转化为乙醛，电极反应式为CH2CH2－2e－＋H2OCH3CHO＋2H＋；然后负极产生H＋通过质子交换膜进入a电极的正极区域，O2在a电极得到电子转化为水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，总反应为2CH2CH2＋O22CH3CHO，可用于乙醛的制备，A正确，B、C、D错误。 9.（1）CH4＋10OH－－8e－C＋7H2O O2＋2H2O＋4e－4OH－　减小 （2）①正　②O2＋4H＋＋4e－2H2O C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ ③负　正　④22.4　⑤不能 （3）①CO＋O2－－2e－CO2　②b　a　a　b 解析：（1）负极为CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－C＋7H2O；正极O2得到电子生成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－，电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－C＋3H2O。随着放电反应的进行，OH－不断消耗，电解质溶液的pH减小。 （2）①O2→H2O，O2发生还原反应，故A为燃料电池的正极，B为燃料电池的负极。②由于电解质中含有H＋，故正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O，负极电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋。③放电过程中，H＋由负极区向正极区迁移。④葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，即1 mol O2～1 mol CO2，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4 L。⑤由于微生物的主要成分是蛋白质，高温下会发生变性，故该电池不能在高温下工作。 （3）①a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－CO2，b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－2O2－，总反应式为2CO＋O22CO2。②工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。 学科网（北京）股份有限公司 $