安徽省阜阳市阜南实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

阜南实验中学2024-2025学年高二上学期第三次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：K=39 Fe=56 O=16 N=14 H=1 C=12 一、单选题(每题3分，总14题，共42分) 1. 近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是 A. 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料 B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素 D. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中所含金属元素均位于第ⅢA族 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态的价层电子排布式 B. 丙炔的键线式 C. 的键的形成 D. 的离子结构示意图 3. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A. 相同条件下，进程、中O3的平衡转化率不同 B. Cl(g)为进程的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C. E1-E4=E2-E5 D. 两个进程中速率最快的一步反应的=(E3-E2)kJ·mol-1 4. 下列装置设计符合条件的是 A. 甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B. 利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜 C. 装置丙用于中和反应反应热的测定 D. 装置丁电流稳定，可持续供电 5. 反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比 D. 容器内气体的浓度 6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ① ② ③ ④ 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D. 反应①是释放能量的反应 7. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 8. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备(紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是 A. 可以循环使用，制备过程中无须添加 B. 工作时，左室和右室溶液的均减小 C. 生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加 D. 交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜 9. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 10. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A. A B. B C. C D. D 11. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期且Y与X、Z相邻，Y与W同族。下列性质规律按照W、X、Y、Z依次递增是是 A. 第一电离能 B. 元素的电负性 C. 简单氢化物的还原性 D. 简单离子半径 12. 周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Se)>r(As)>r(Ge) B. 电负性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge) C. 第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge) D. 基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge 13. 俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图： 下列说法正确的是 A. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B. 一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行 C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 14. 室温下，重铬酸钾溶液中存在与之间的转化，其主要包含以下两个平衡： (i) (ii) 溶液中随pH的变化关系如图。 下列有关溶液的说法错误的是 A. ，平衡常数为K，室温下， B. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 C. 加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D. 当时，的平衡浓度约为 二、填空题(四大题，每空2分，共58分) 15. 利用CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下： I． CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 = −49 kJ∙mol−1 II． 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= −24.5 kJ∙mol−1 III． CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH3= +41.2 kJ∙mol−1 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= ___________ kJ∙mol−1。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，则CH3OH(g)的平衡转化率为___________。 （3）理论计算表明，在260°C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为 p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH3OCH3)=___________kPa∙min−1； Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数Kx=___________ (列出计算式即可) 。 （4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。 已知：二甲醚选择性=表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是 ___________(填“X”或“Y” )；温度高于300°C时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是___________。 （5）为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、低压 D. 高温、高压 16. 磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）在周期表中，基态O原子的价电子轨道表示式为_________。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_________。 （3）的空间结构为_________形，其中心原子的杂化轨道类型为_________。 （4）和相比，更易液化，原因是________________________。 （5）Fe元素位于周期表的_________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是________________________。 17. 液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 回答下列问题： （1）充电时，电极为___________(填“阳极”或“阴极”)。 （2）充电完成时，阳极溶液的颜色是___________，该电极的电极反应式为___________。 （3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。 ①中元素的化合价是___________。 ②图中离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③电极的电极反应式为___________。 ④电解过程中，当极产生(标准状况)时，极生成尿素___________g。 18. 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。 Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 （1）根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。 a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO （2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。 （3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。 Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。 已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。 （4）H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。 （6）常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“<”“>”或“=”)。 阜南实验中学2024-2025学年高二上学期第三次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：K=39 Fe=56 O=16 N=14 H=1 C=12 一、单选题(每题3分，总14题，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(四大题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）−90.2 （2）40% （3） ①. 0.00125p ②. （4） ①. Y ②. 温度高于300℃时以反应III为主，反应III为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2转化率增大 （5）B 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃（或纺锤） （2）（或） （3） ①. 正四面体 ②. （4）分子间存在氢键，使分子间作用力增强 （5） ①. d ②. 的价电子排布式为，处于半充满的稳定状态，较难失去电子 【17题答案】 【答案】（1）阴极 （2） ①. 黄色 ②. （3） ①. -3 ②. 阳离子 ③. ④. 15 【18题答案】 【答案】（1）c （2）②①③ （3） ①. 10-4 ②. 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用； （4）H3PO3+2OH-=+2H2O （5）② （6）> 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $