安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

太和中学高二年级上学期期末教学质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分-100-分；考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 糖类均是能水解的高分子化合物 B. 毛发完全燃烧只生成和 C. 硫酸铵溶液能使蛋白质变性 D. 油脂可在碱性条件下水解生成甘油 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 原子核内有8个中子的氮原子： C. Mg的原子结构示意图： D. CO2的球棍模型： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101kPa下，5.6L O2含质子数为4NA B. 500mL 0.1mol·L-1 HClO溶液中含ClO-数目为0.05NA C. 加热时8.7g MnO2与40mL 10mol·L-1 浓盐酸充分反应生成Cl2分子数为0.1NA D. 反应，生成1mol ClO2转移电子数为NA 4. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=13的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 5. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液产生b D. 自然界可存在a→b→c→d的转化 6. 下列实验能达到实验目的的是 实验 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．模拟氯碱工业 实验 C．在铁制品表面镀锌 D．由MgCl2溶液制备MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将固体加入稀盐酸中： B. 向溶液中加入 C. 饱和食盐水中通入足量和CO2： D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： 8. 在体积为1L的恒容密闭容器中通入2mol C3H8发生反应：，温度为T1、T2时随时间t变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T2>T1 B. C. T1下，在0～t1时间内， D. 该反应进行到W点的热量变化（）大于进行到M点的 9. 一种以合成气（CO、H2）为燃料，熔融盐为电解质的原电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路e-由A电极移向B电极 B. 电极B的电极反应式为 C. 若消耗1mol合成气，理论上有16g O2被还原 D. 该装置工作过程中，的物质的量增加 10. 北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度(每300万年只差一秒钟)，其中铯核素为，价层电子排布式为，下列有关说法中正确的是 A. 具有放射性 B. 铯元素的相对原子质量为133 C. 单质铯与水剧烈反应 D. 难溶于水 11. 有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 在一定条件下最多能与加成 C. 等质量的M分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为 D. M存在分子中含有苯环的同分异构体 12. 火星气体及岩石中富含原子序数X、Y、Z、W递增的四种短周期元素，其中Y、Z间可形成两种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原子个数比为1：l，X、W最高正价相同，火星岩石含有盐Z2WY3.下列判断正确的是 A. 非金属性：Y>W>X B. Y的氢化物沸点一定比X的高 C. Q中含有两种化学键 D. 原子半径：Z>W>Y>X 13. 下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或所得结论 A 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀 不能确定该无色溶液中是否含有 B 用pH计分别测定相同浓度的K2CO3和CH3COOK溶液的pH K2CO3溶液的pH较大 酸性：H2CO3<CH3COOH C 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH 3<pH<5 醋酸是弱酸 D 向1mL 1mol·L-1 NaCl溶液中加入几滴1mol·L-1 的AgNO3溶液，充分振荡，再加入2滴1mol·L-1 的NaI溶液 有白色沉淀生成，后沉淀变黄 Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Z表示微粒 B. C. 时， D. 时， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题： （1）实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液： ①装置的反应产物中，发生反应的离子方程式为___________。 ②装置中盛放的试剂可能是___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．饱和溶液 ③在整个实验过程中持续通入的目的是___________。 （2）不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的等还原性物质。 ①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与溶液反应的离子方程式：___________。 ②写出将水体中的氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：___________。 （3）碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的主要实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入蒸馏水、溶液(足量)，再向其中加入某二氧化氯水溶液(发生反应：，)。 步骤②：用标准溶液滴定()至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。 步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液。 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为___________(保留四位有效数字，下同)的浓度为___________。 16. 随着可燃冰开采领域的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷（CH4）催化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作者的研究热点。回答下列问题： （1）最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM-5分子筛上催化氧化甲烷生产CH3OH和CH3COOH的技术，该技术涉及的反应如下： i． ； ii． ； iii． iv． 。 ①a=______。 ② ，=______kJ·mol-1（用含b的式子表示）。 ③C—O的键能为______kJ·mol-1，有利于反应i自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H O—H 键能E/kJ·mol-1 494 414 462 （2）以CH4和O2为基本原料，采用电解法制备CH3COOH，其工作原理如图所示： ①电解过程中，b电极附近溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”），该电极反应式为____________。 ②a电极为______极，电极反应式为__________________。 17. 铬酸（H2CrO4）、重铬酸（H2Cr2O7）及它们的盐具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）常温下H2CrO4，的电离常数：，KHCrO4溶液呈______性，其原因是__________________。 （2）K2CrO4可以作为AgNO3溶液滴定Cl-时的指示剂，某温度下，。 ①悬浊液中=______mol·L-1. ②以标准AgNO3溶液滴定Cl-，达到终点时，=______。 ③下列有关K2CrO4溶液的说法正确的有______（填标号，本题含铬粒子的平衡仅需考虑、的水解平衡）。 a，加入少量KOH固体，溶液的pH不变 b．加入少量水稀释，溶液中均减小 c．K2CrO4溶液中： （3）T℃下，向0.2mol·L-1的H2CrO4溶液中缓缓加入KOH粉末，各种含铬元素的微粒及OH-的浓度与pH的关系如图所示。 ①用______（填“pH试纸”或“pH计”）测量溶液的pH。 ②pH=4.0时，由大到小的顺序为______。 ③溶液中存在平衡，其平衡常数K=______，下列措施可以增加的是______（填标号，lg5.1=0.71）。 a．加压 b．加入蒸馏水 c．通入少许HCl d．通入少许SO3 18. 硫酸钕晶体为粉红色结晶体，受热易分解，溶于水，用于制造强激光玻璃，以钕废料（主要成分为，含有少量）为主要原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的为__________________；“高温煅烧”时Nd元素的化合价不变，转化为其氧化物，发生反应的化学方程式为__________________，反应过程中不断分离出SO2，其目的是__________________。 （2）常温下，“调pH”后，溶液的pH=5，溶液中c(Fe3+)=______mol·L-1。，可以代替NaOH调节pH，下列关于等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液的说法正确的是______（填标号）。 a．水的电离程度： b．NaOH溶液： c．溶液： d．等体积此两种溶液混合后的溶液： （3）“沉淀”时生成，则该过程中溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）“焙烧”时得到钕的三价氧化物及其他两种无污染氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 （5）“系列操作”包括减压蒸发、过滤、干燥，其中减压蒸发的目的是__________________。 太和中学高二年级上学期期末教学质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分-100-分；考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. C ③. 稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 （2） ①. ②. （3） ①. 6.750 ②. 0.7100 【16题答案】 【答案】（1） ①. -251 ②. -406-b ③. 324.5 ④. 低温 （2） ①. 升高 ②. ③. 阳 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. 的电离常数大于其水解常数 （2） ①. 10-4 ②. 200 ③. bc （3） ①. pH计 ②. ③. ④. d 【18题答案】 【答案】（1） ①. 提高反应速率及原料的利用率 ②. ③. 提高的转化率 （2） ①. 2.8×10-12 ②. cd （3）降低 （4） （5）防止硫酸钕晶体失去结晶水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $