精品解析：江西丰城市东煌学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试高一化学试卷 说明：1、满分100分，考试时间75分钟 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 2. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 3. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 4. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 5. 在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A. 体积都是22.4L B. 密度相同 C. 所占的体积相同 D. 原子数目一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的分子数目不确定，存在的条件不确定，则不能确定气体的体积，选项A不正确； B．两种气体的体积和质量不能确定，而无法比较气体的密度，选项B不正确； C．由可知，在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，所占的体积相同，选项C正确； D．由于气体分子的构成不能确定，分子数相等时，原子数目不一定相等，选项D不正确； 答案选C。 6. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B. 使红色布条褪色(HCl) C. 使淀粉KI试纸变蓝(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，选项A不符合； B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，选项B符合； C．是氯气氧化了碘离子，生成碘单质与淀粉变蓝，选项C不符合； D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，选项D不符合； 答案选B。 7. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量与物质的量无关，故2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量相等，均为18g/mol，A不合题意； B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)=2×1mol/L=2mol/L，100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)=1×2mol/L=2mol/L，B不合题意； C．64 g二氧化硫中氧原子数，标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数为，C符合题意； D．根据，由于NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍，D不合题意； 故答案为：C。 8. 将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【分析】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中。 【详解】根据上述分析，本题答案为：A。 9. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则向CaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀生成，A错误 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀氢氧化铜，B错误； C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，C错误； D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应为，白色沉淀Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，D正确； 故本题选D。 10. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确； B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确； C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确； D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确； 答案选B。 11. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A. ② B. ③⑤ C. ③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确； ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确； ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误； ④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误； ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确； 故选C。 12. 医学研究证明，放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是 A. I是碘的一种同素异形体 B. I是一种新发现的元素 C. I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 D. I核内的中子数与核外电子数之差为29 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，而I是一种核素，故A错误； B．I是碘元素，不是新发现的元素，故B错误； C．54号元素是第五周期0族元素，因此I位于元素周期表中第五周期第ⅦA族，故C错误； D．I核内质子数为53，中子数为135－53=82，因此中子数与核外电子数之差为82－53=29，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. 短周期元素X与Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是 A. X、Y不可能是同一周期的元素 B. X、Y不可能是同一主族的元素 C. Y离子半径不可能大于X离子的半径 D. X2YO3与盐酸反应不可能产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为、Y为，二者同属第三周期，可形成离子化合物，因此X、Y可能是同一周期元素，A错误； B．为离子化合物，故X为+1价活泼短周期金属（属于第ⅠA族），Y在中为+4价，对应短周期元素属于第ⅣA族或第ⅥA族，与X所属主族不同，因此X、Y不可能是同一主族元素，B正确； C．以为例，Y的简单离子核外有3层电子，X的离子核外有2层电子，半径大于，因此Y离子半径可能大于X离子半径，C错误； D．、均为符合条件的离子化合物，二者与盐酸反应分别生成、气体，因此反应可能产生气体，D错误； 故选B。 14. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、(NH4)2S C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O只有共价键，无离子键，故A错误。 B．三种物质都是既有离子键又有共价键，故选B。 C．三种物质只有离子键，没有共价键，故C错误。 D．HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，故D错误。答案选B。 二、非选择题(本题共四个小题，共58分) 15. 下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 （1）属于电解质且能导电的是(填序号)___________。 （2）写出②溶于水的电离方程式：___________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 （4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生(填序号)。 【答案】（1）⑨ （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. ③⑤ 【解析】 【分析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨； 【小问2详解】 ②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：； 【小问3详解】 向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强； 【小问4详解】 ①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。 16. 某学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图： （1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_________________________。氧化剂是_____，还原剂是_____。 （2）如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有：①________________________；②________________________。 （3）L的作用是_________________________；B的作用是________________________。 （4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ ②. MnO2 ③. HCl （2） ①. 随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应 ②. 反应过程中有部分HCl挥发而损失 （3） ①. 平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下 ②. 利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气 （4）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等 【解析】 【小问1详解】 用与浓盐酸加热制取氯气，装置中发生的离子反应为，其中为氧化剂，Mn化合价降低；HCl为还原剂，Cl化合价升高。 【小问2详解】 反应过程中，随着反应进行消耗HCl，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸和不再发生反应；同时加热过程中部分HCl挥发也会导致反应物减少，导致产量降低。 【小问3详解】 L为恒压分液漏斗的支管，可以平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；由于在饱和实验水中溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中极易溶解，因此可以除去中含有的HCl杂质，同时可以贮存。 【小问4详解】 由于HCl易挥发，在过程中可以慢慢滴加浓盐酸，小火加热，减少 HCl的挥发，提高盐酸利用率。 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数，D与C同主族。回答下列问题。 （1）A是_____，B是______，C是______，D是_____，E是_____(填元素符号)。 （2）A的单质的电子式为______________；B在元素周期表中的位置为第____周期第____族。 （3）B、C中，原子半径较大的是_____(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是__________________________(填化学式)。 （4）A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物是___________(填化学式)，其常用于制备C的单质，反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. H ②. Be ③. O ④. S ⑤. Cl （2） ①. ②. 二 ③. ⅡA （3） ①. Be ②. HCl （4） ①. H2O2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【分析】常温下常见的无色液体是水，因此，A是氢元素，C是氧元素。B应该位于第二周期，B原子最外层电子数等于次外层电子数 ，则B是铍元素。D与氧元素同主族，则D是硫元素，E只能是氯元素。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D、E的元素符号分别为H、Be、O、S、Cl。 【小问2详解】 A的单质为，两个氢原子共用一对电子，其电子式为； B为Be元素，原子序数为4，原子核外有2个电子层，最外层有2个电子，位于元素周期表第二周期第IIA族。 【小问3详解】 B为Be，C为O，两者均位于第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径较大的是Be； D为S，E为Cl，两者均位于第三周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其对应简单氢化物的稳定性也逐渐增强，故稳定性较强的是。 【小问4详解】 A（H）和C（O）组成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢，化学式为；实验室常利用在二氧化锰作催化剂的条件下分解制备（C的单质），反应的化学方程式为。 18. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，有人认为X不一定只是Fe，因为温度不同、受热不匀时生成的Fe3O4也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，进行如下实验。 Ⅰ．定性检验。 （1）将固体X溶于盐酸，加入适量的KSCN溶液，若未变为红色，___(填“能”或“不能”)表明固体中不含有四氧化三铁，简述理由_________________________。 （2）某同学采用还原法检验X中是否含有四氧化三铁。 ①按如图装置连接好仪器，检查装置的气密性。 ②B洗气瓶中试剂名称是____________。打开弹簧夹K，点燃酒精灯之前需要排尽装置内的空气，原因是________________________。 ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变为蓝色，得出的结论是___________________________。 Ⅱ．定量测定。 方法1：沉淀法。 按如下流程图转化、称量、计算。 （3）写出溶液Y中滴加氯水时发生反应的离子方程式：_________________________________。 通过以上数据，测出黑色粉末X中各成分的物质的量分别为0.01 molFe，0.01 molFe3O4。 方法2：还原法。 用足量氢气按上述装置还原a g X，停止加热继续通入氢气直至固体粉末冷却，称得固体粉末质量为b g。 （4）停止加热后，继续通入氢气的目的是_______________________。 （5）根据a与b的关系，判断X的成分：若b=a，则X为______；若b=______，则X为纯四氧化三铁；若_________，则X的组成为_________________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 四氧化三铁溶于盐酸生成的Fe3+还能被铁单质还原为Fe2+ （2） ①. 浓硫酸 ②. 避免氢气与氧气混合受热发生爆炸；排尽空气，防止氧气与氢气反应生成水 ③. X中含四氧化三铁 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）避免赤热铁粉被空气中的氧气氧化成铁的氧化物 （5） ①. 纯铁粉 ②. ③. <b<a ④. 铁和四氧化三铁的混合物 【解析】 【分析】Ⅰ．定性检验： 装置A中与稀硫酸反应生成氢气，混有水蒸气的氢气经装置B中浓硫酸干燥后进入装置C中，若X中含有四氧化三铁，则发生反应，生成的水蒸气进入装置D中使无水硫酸铜变为蓝色；为了防止空气中的水蒸气进入装置D中使无水硫酸铜变蓝，在后面连接一个盛有碱石灰的干燥管用于阻挡外界空气； Ⅱ．定量测定： 固体X被盐酸溶解，若固体X为纯铁，则只发生反应，则溶液Y中金属离子只含，与氯水反应生成，之后与氢氧化钠溶液反应生成，再经灼烧得到红棕色固体； 若固体X中还含有四氧化三铁，则还可能会发生反应，反应得到的也与氯水反应生成，之后与氢氧化钠溶液反应生成，再经灼烧得到红棕色固体； 【小问1详解】 若固体中不含Fe3O4，则只发生反应，反应后的溶液中不含，加入适量的KSCN溶液后不变红； 若固体中含有Fe3O4，则Fe3O4能与盐酸发生反应；但由于固体中含有金属铁单质，所以即使含有四氧化三铁，其与盐酸反应后得到的也可能会被金属铁单质还原为；此时加入适量的KSCN溶液后溶液也不会变为红色； 因此溶液未变红并不能说明固体中是否含有四氧化三铁； 【小问2详解】 还原法检验X中是否含有四氧化三铁的原理是通过氢气还原固体检验是否有水生成从而确定固体成分；而实验制备的氢气中混有水蒸气，若不经干燥会在直形玻璃管中发生铁与水蒸气的反应又生成四氧化三铁，且水蒸气进入干燥管中也会使无水硫酸铜固体变蓝，干扰实验；因此B洗气瓶中试剂为浓硫酸，目的是干燥氢气； 点燃酒精灯前排尽装置内空气的原因：氢气是可燃性气体，氢气和空气混合加热会发生爆炸，另外排尽空气，可以防止氧气与氢气反应生成水； 装置D中白色粉末变为蓝色说明装置C中发生了反应，即说明了X中含四氧化三铁； 【小问3详解】 溶液Y中含有，滴加氯水后，被氧化为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 停止加热后，铁粉仍处于赤热状态，继续通入氢气的目的是避免赤热铁粉被空气中的氧气氧化； 【小问5详解】 若b=a，说明不存在氢气还原四氧化三铁的反应，则固体X为纯铁粉； 若X为纯四氧化三铁，其中含有的铁元素质量为，则a g四氧化三铁被还原后得到的铁单质质量为，即； 若固体X为铁单质和四氧化三铁的混合物，则还原后得到的固体质量处于a g和之间，即； 反之若，则固体X的成分为铁单质和四氧化三铁的混合物； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试高一化学试卷 说明：1、满分100分，考试时间75分钟 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 2. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 3. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 5. 在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A. 体积都是22.4L B. 密度相同 C. 所占的体积相同 D. 原子数目一定相同 6. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B. 使红色布条褪色(HCl) C. 使淀粉KI试纸变蓝(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 8. 将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 9. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 10. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 11. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A. ② B. ③⑤ C. ③④ D. ①②③④⑤ 12. 医学研究证明，放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是 A. I是碘的一种同素异形体 B. I是一种新发现的元素 C. I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 D. I核内的中子数与核外电子数之差为29 13. 短周期元素X与Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是 A. X、Y不可能是同一周期的元素 B. X、Y不可能是同一主族的元素 C. Y离子半径不可能大于X离子的半径 D. X2YO3与盐酸反应不可能产生气体 14. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、(NH4)2S C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2 二、非选择题(本题共四个小题，共58分) 15. 下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 （1）属于电解质且能导电的是(填序号)___________。 （2）写出②溶于水的电离方程式：___________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 （4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生(填序号)。 16. 某学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图： （1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_________________________。氧化剂是_____，还原剂是_____。 （2）如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有：①________________________；②________________________。 （3）L的作用是_________________________；B的作用是________________________。 （4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________。 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数，D与C同主族。回答下列问题。 （1）A是_____，B是______，C是______，D是_____，E是_____(填元素符号)。 （2）A的单质的电子式为______________；B在元素周期表中的位置为第____周期第____族。 （3）B、C中，原子半径较大的是_____(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是__________________________(填化学式)。 （4）A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物是___________(填化学式)，其常用于制备C的单质，反应的化学方程式为________________________________________。 18. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，有人认为X不一定只是Fe，因为温度不同、受热不匀时生成的Fe3O4也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，进行如下实验。 Ⅰ．定性检验。 （1）将固体X溶于盐酸，加入适量的KSCN溶液，若未变为红色，___(填“能”或“不能”)表明固体中不含有四氧化三铁，简述理由_________________________。 （2）某同学采用还原法检验X中是否含有四氧化三铁。 ①按如图装置连接好仪器，检查装置的气密性。 ②B洗气瓶中试剂名称是____________。打开弹簧夹K，点燃酒精灯之前需要排尽装置内的空气，原因是________________________。 ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变为蓝色，得出的结论是___________________________。 Ⅱ．定量测定。 方法1：沉淀法。 按如下流程图转化、称量、计算。 （3）写出溶液Y中滴加氯水时发生反应的离子方程式：_________________________________。 通过以上数据，测出黑色粉末X中各成分的物质的量分别为0.01 molFe，0.01 molFe3O4。 方法2：还原法。 用足量氢气按上述装置还原a g X，停止加热继续通入氢气直至固体粉末冷却，称得固体粉末质量为b g。 （4）停止加热后，继续通入氢气的目的是_______________________。 （5）根据a与b的关系，判断X的成分：若b=a，则X为______；若b=______，则X为纯四氧化三铁；若_________，则X的组成为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $