广东省深圳市外国语学校2024-2025学年高二上学期期末化学试题

深圳外国语学校2024—2025学年度高二上学期期末考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物主要材质不是有机高分子的是 A．《簪花仕女图》绢帛画 B．《四美图》木版画 C．越王勾践剑 D．唐王右丞诗集 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、科学、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 古代酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了胶体的性质 C. “运-20”机身采用钨碳合金熔合材料，属于无机非金属材料 D. 《荀子·劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 3. 劳动需要“知行合一”。下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自来水厂工人用作净水剂 有氧化性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙 水解使溶液呈碱性 C 消防员用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中发生相互促进的水解反应 D 用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 A. A B. B C. C D. D 4. 化学可以让生活更美妙。下列描述错误的是 A. 烹饪美食添加料酒、醋，可产生酯，其香味让食物口感更好 B. 汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞几率 C. 有锈迹的铁栏杆用溶液处理后光亮如新，与溶液呈酸性有关 D. 用溶液处理含的电石气去除异味，利用了强酸制弱酸的原理 5. 已知： ，键的键能为，中键的键能为，的结构为。则键的键能为 A. B. C. D. 6. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 B. 红棕色的加压时颜色变深 C. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 D. 打开碳酸饮料瓶盖时泛起大量气泡 7. “符号表征”体现化学学科特征，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，热化学方程式： B. 的水解方程式： C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 8. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述错误的是 A. 增大质量，平衡不移动 B. CO体积分数不变时反应达到平衡状态 C. 可用单位时间内质量净增量表示反应快慢 D. 分离出部分，重新达到新平衡后浓度减小 9. 血液的酸碱度会影响血红蛋白(Hb)结合的能力，主要涉及的反应：①，②。人体吸入CO会发生反应，下列相关说法正确的是 A. 若反应①低温条件下可自发进行，则该反应为吸热反应 B. 时，反应②达到平衡状态 C. 人体代谢酸度增加时，反应②平衡正向移动，反应①平衡常数K减小 D. 人体吸入CO，使反应②平衡逆向移动，导致血液中的含量减少而使人中毒 10. 缓解焦虑类药物阿戈美拉汀的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. 1 mol该有机物最多消耗6 mol C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 该有机物中含有2种官能团 11. 同位素示踪法探究羧酸与醇发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a核磁共振氢谱有5组峰 B. 以上反应生成的分子内一定不含有 C. 是该反应的催化剂 D. 若改用与乙醇反应，生成的乙酸乙酯中一定不含有 12. 较强酸可制较弱酸，是复分解反应的一般规律。在常温下测得浓度均为的下列三种溶液的pH如表所示，则下列有关说法正确的是 溶质 NaClO pH 8.34 11.6 10.3 A. 以上溶液的pH可用精密pH试纸测定 B. 可以发生反应 C. 常温下，电离常数： D. 和溶液中均存在： 13. 亚砷酸可用于治疗白血病。常温下，某亚砷酸稀溶液pH = 6.5，保持常温不变，向该溶液中加入NaOH(s)，含砷微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式： B. M点溶液中，由水电离的浓度为 C. N点溶液满足： D. 溶液水解程度大于电离程度 14. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的。下列说法错误的是 A. 该缓冲溶液中： B. 该缓冲溶液中： C. 加水稀释，缓冲溶液中的值减小 D. 该温度下HCN的的数量级为 15. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲利用褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响 B. 装置乙用于探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响 C. 装置丙用于HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测液 D. 装置丁用于探究压强对化学平衡的影响 16. 催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”。总反应可表示为。一般认为其反应历程如下： ① ② 测得含碳气体分子浓度与反应时间的关系如图所示，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 氯化铁常用于污水处理、电子工业等领域。已知氯化铁易升华、易潮解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质，回答下列问题： Ⅰ．制备固体。 （1）仪器a的名称是________，装置b的作用是________。 （2）装置A用浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的离子方程式为________。 Ⅱ．探究影响水解平衡的因素。 实验1：探究溶液pH对水解平衡的影响。 在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：水解程度越大，颜色越深，透光率越低。 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率/% 1 2 mL 2 mL 0 mL 2 2 mL 0 mL 2 mL T （3）同学甲预测理由是________。 实际结果是。同学甲通过查阅资料发现，与可发生反应(较深的黄色)，推测是因为生成了而导致该实验结果，并做了如下实验验证： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率/% 3 2 mL 0 mL 2 mL （4）试剂x为________，可由实验结果________，证实同学甲的推测。 （5）通过分析对比上述实验，若实验结果________>________，可证明pH对的水解平衡的影响。 实验2：探究温度对水解平衡移动的影响。 分别将浓度均为和溶液加热至50℃后停止加热，溶液自然冷却，测得该过程中溶液透光率的变化如图所示： （6）结合图像分析，同学乙得出结论：①温度升高，的水解平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；②溶液透光率随温度变化并不是仅由水解平衡所致的。 （7）为了探究反应的热效应，同学乙设计了四组实验方案： 组别 温度 试剂 透光率/% 4 25℃ 溶液 5 50℃ 溶液 6 25℃ 溶液 7 50℃ 溶液 查阅资料：不与配位，稀溶液接近无色。 若实验结果为________，则可证明：为吸热反应。 18. 回收利用是目前解决空间站物质循环等问题的有效途径。物质转化如图甲所示： （1）反应A是回收利用的关键步骤。 已知： 反应A的热化学方程式为________。 （2）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数随温度的变化曲线如图乙所示(虚线为平衡时的曲线)。空间站反应器内，通常采用前期先加热，后期再冷却的方法来提高的转化效率，原因是________。 （3）用代替反应A，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是________。 （4）反应A的原料气还可通过反应获取。恒温恒容条件下，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________(填标号)。 a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成a mol 的同时消耗a mol d．各组分气体的百分含量不随时间改变 （5）利用与合成甲醇涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． ①向2 L某刚性容器中充入1 mol 和3 mol ，一定条件下，假定只发生反应Ⅰ，t min达到平衡时，此时容器中为0.2 mol，则用表示的化学反应速率为________(用含字母t的代数式表示)。 ②选择性是衡量催化剂性能的重要指标。选择合适催化剂，向2 L某刚性容器中充入1 mol 和3 mol ，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为15%，的选择性为80%[甲醇的选择性]则反应Ⅱ的平衡常数________(只列式不计算)。 ③在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测得的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为________。压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是________。 19. 二氧化钛是一种具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量MgO、Cu、、)为原料，分离提纯的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为________。 （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施是________(写一条即可)。 （3）“酸浸”后Ti元素以形式存在，“水解”时发生反应的离子方程式为________。若在“水解”前没有加入铁粉，可能引起的后果是________。 （4）已知结构如图所示，硫元素化合价为________，“氧化”步骤中，氧化剂和还原剂的理论物质的量之比为________。 （5）副产品焦磷酸镁()不溶于水，常作牙膏、牙粉的稳定剂。“滤液3”中加入溶液发生反应的离子方程式为________。 20. 含氮杂环化合物的合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义。一种以苯为主要原料合成的路线如图所示： （1）在一定条件下化合物Ⅰ发生反应①，该反应原子利用率为100%，则物质x为________(填化学式)。 （2）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新官能团 反应类型 a _____ _____ b HCN _____ _____ （3）化合物Ⅵ中的官能团名称为________。 （4）化合物y是化合物Ⅴ相对分子质量相差28的同系物，则含有苯环的y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为________(任写一种)。 （5）以有机物A、B和D为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼的重要中间体Ⅷ，第2步利用反应⑥的原理。 a．有机物D的化学名称是________。 b．第1步的化学方程式为________。 深圳外国语学校2024—2025学年度高二上学期期末考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C导致氯化铁潮解(合理即可) （2） （3）加入的盐酸可抑制的水解(合理即可) （4） ①. 溶液 ②. （5） ①. ②. （6）正向 （7）或 【18题答案】 【答案】（1）； （2）前期加热，有利于加快反应速率；后期冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率(合理即可) （3）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果(合理即可) （4）cd （5） ①. ②. ③. ④. 开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降；升高至一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动(合理即可) 【19题答案】 【答案】（1） （2）适当升高酸浸温度、适当增大稀硫酸浓度、将碱浸后固体进一步粉碎、搅拌（任写一条即可） （3） ①. ②. 部分也水解生成沉淀，引入杂质(合理即可) （4） ①. ②. （5） 【20题答案】 【答案】（1）CO （2） ①. /催化剂(①银氨溶液、②酸化等合理也给分) ②. 氧化反应 ③. 和 ④. 加成反应 （3）酮羰基、氨基 （4） ①. 20 ②. 或或 （5） ①. 甲醛 ②. ++H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $