精品解析：广东省高州市2025-2026学年高二上学期期末教学质量监测模拟（三）化学试题

广东省高州市2025-2026学年高二上学期期末教学质量监测 化学模拟卷(三) 一、单选题 1. 嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是 A. 火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能 B. 光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C. 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D. 返回器用一次电源供电：化学能→电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．火箭用液氢液氧发动机，将化学能转化为热能，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B正确； C．锂离子电池供电时将化学能转化为电能，C错误； D．一次电源供电将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态P原子有15个电子，则共有15种运动状态，A正确； B．基态原子的价电子排布遵循洪特规则特例，为，价电子排布图为：，B错误； C．次氯酸(HClO)为共价化合物，电子式为：，C错误； D．Br元素处于第四周期第VIIA族，基态Br原子的价电子排布式为，D错误； 故答案为：A。 4. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 5. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为20的K原子质量数是39，表示为，A错误； B．p能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N原子能级的3个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图为，B正确； C．是原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误； D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态C原子的电子排布图为，D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A. 单核离子半径： B. 第一电离能： C. 基态X原子有3个未成对电子 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】由题干可知，五种元素都是短周期主族元素，则Q、Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期。已知X、W的最低负化合价之和为-4，二者原子序数相差2，则最外层电子数也差2。设X原子价层电子数为n，最低化合价为n-8；W的价层电子数为n+2，最低化合价为n+2-8。则有n-8+(n+2-8)=-4，解得n=5。则X是P元素，W是Cl元素。结合图像可知，X、Y、Z、W、Q分别是P、O、F、Cl、N。据此作答。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小。O和F的原子序数分别是8和9，则的离子半径大于。A错误； B．N原子价层电子排布式为，O原子价层电子排布式为。N的2p能级处于半充满状态，比O更稳定。因此N的第一电离能大于O。B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占轨道且自旋平行。基态P原子价层电子排布式为，能级的三条轨道会被P原子的3p能级电子分占。因此基态P原子有三个未成对电子。C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。Z和W的氢化物分别是HF和HCl，F的非金属性更强，则HF比HCl更稳定。D正确； 故答案选A。 7. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物为，生成物是，即总反应为，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的，故C错误； D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙烷的平衡转化率；故D正确； 答案选C。 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D. 和降低了水分解制氢的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中氧化，被氧化为，被还原为I⁻，结合得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．该流程利用太阳能分解水生成和，总反应为，太阳能转化为化学能，B正确； C．反应I：，消耗1 mol 生成2 mol HI；反应III：，2 mol HI分解生成1 mol ，标准状况下体积为22.4 L，C错误； D．和在流程中循环使用，作为催化剂降低水分解的活化能，D正确； 故答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大，A正确； B．将NaCl溶液从常温加热至 80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确； C．NaHA溶液呈酸性，不能说明H2A为弱酸，C错误； D．Na2CO3水解促进水电离，在室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液pOH=14-pH=4，氢氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10-4mol/L，则水电离出OH﹣的物质的量为10-4mol/L×0.1L=1.0×10﹣5mol，D正确。 故选C。 10. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止的水解，故可用装置①制取无水MgCl2，A项不符合题意； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B项不符合题意； C．利用装置③可粗略测定中和热，C项不符合题意； D．由装置④可知试管中过量，均能与和反应生成沉淀，故不能根据装置④判断AgCl和AgI的Ksp大小，D项符合题意； 答案选D。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．出现黄色沉淀，这是Ag+促进的电离，与水解无关，A错误。 B．二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不能比较酸性强弱，B错误。 C．铜与AgNO3溶液和银与Na2SO4溶液组成原电池时，铜作为负极被氧化为Cu2+（溶液变蓝），银作为正极使Ag+还原为Ag（银表面沉积）。此现象表明Cu的还原性强于Ag，即金属活动性更强，C正确。 D．AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加Na2S生成Ag2S沉淀。由于AgNO3过量，Ag+浓度较高，直接与S2−结合生成Ag2S，无法证明沉淀转化（需在AgCl饱和溶液中加S2−才能比较Ksp），D错误。 故选C。 12. 常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中存在物料守恒：，A错误； B．氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误； C．SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误； D．将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确； 故答案选D。 13. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的未成对电子数： C. 最简单氢化物沸点： D. 可用于溶液中阳离子的检验 【答案】C 【解析】 【分析】W最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C；X的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体，则X为N；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe。 【详解】A．同周期，从左向右电负性增大，即电负性：，故A正确； B．Fe的未成对电子数为4（3d6），N为3（2p3），C为2（2p2），故，B正确； C．氨气和甲烷都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷，C错误； D．可与生成蓝色沉淀，用于检验中的，D正确； 故答案选C。 14. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 B. 图a装置中甲电极的反应式为： C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙为正极；丙极发生氧化反应生成，为阳极，则丁为阴极； 【详解】A．a中氢离子向正极右侧迁移，b中氢离子向阴极右侧迁移，故A说法正确； B．a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应式为：，故B说法错误； C．图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极，则丙的电势比丁电极高，故C说法正确； D．图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇，电子转移情况为，则每消耗(标准状况下为1mol)，转移电子数约为6×6.02×1023=，故D说法正确； 故选B。 15. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 【答案】A 【解析】 【分析】已知H2C2O4中加入KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，H2C2O4减小，-lgc(H2C2O4)增大，的浓度增大，-lgc()减小，=则也增大，-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，则图中从左往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()随pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析结合图中数据可知，但pH=4.3时，-lg=0，=1，则Ka2=10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A错误； B．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确； C．由分析可知，a点溶液中-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，根据电荷守恒可得：即即，C正确； D．由A项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的电离大于水解，则溶液中有：，D正确； 故答案为：A。 16. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 的 C. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】溶液pH增大，溶液中的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线①、②、③分别表示的分布系数随溶液pH变化，由图可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液pH为3.46，则的一级电离常数为：，同理可知，的二级电离常数为：； 【详解】A．pH越小，的浓度越高，随pH升高，分布系数逐渐减小，故曲线①是的分布系数曲线，A不符合题意； B．pH=3.46时，，即，，B不符合题意； C．pH=6时，由图像可知的分布系数大于，分布系数接近0，故，C不符合题意； D．反应的平衡常数，pH=5.05时，故，代入得，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． D． （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 3200 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2） ①. 是否漏液 ②. C （3）BD （4） ①. 0.00 ②. 33.00 （5）当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 HAc为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，需用酸式滴定管移取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据HAc~NaOH，则HAc的物质的量浓度为； 【小问2详解】 滴定管在洗涤前应先检查是否漏液；A、B为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故C操作正确； 【小问3详解】 A．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响，故A正确； B．滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，故C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 根据表中信息，Ⅱ中n(NaAc)：n(HAc)=0，则a=0.00；Ⅶ中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，HAc和NaAc浓度均为，则两者体积之比应为3∶4，V(HAc) =4.00 mL，则V(NaAc)=3.00 mL，即c=3.00；同时要保持最终溶液体积相同，则d=40.00-3.00-4.00=33.00； 【小问5详解】 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动； 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是______。 （4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和______。 （5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______，写出生成的离子方程式______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为______。 （7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式______。 【答案】（1）3d7 （2）增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率 （3） （4）PbSO4 （5） ①. 将氧化为 ②. （6） （7） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，基态Co原子的价电子排布为3d74s2，则Co2+的价层电子排布式为3d7； 【小问2详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 “酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是； 【小问4详解】 Cu不与稀硫酸反应，PbO与稀硫酸反应生成PbSO4沉淀，故“酸浸”后，浸渣的主要成分有和PbSO4； 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及氧化为；其中生成的离子方程式为； 【小问6详解】 根据表格数据，Co3+完全沉淀，，pH=1.1，即，根据；“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，即，此时=，因此滤液中钴离子浓度为； 【小问7详解】 与足量反应生成，锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，应生成，反应的离子方程式为。 19. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）X在周期表中的位置是______，举例说明非金属性X<Y的实验事实：______。 （2）五种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是______(填“升高”或“降低”)。 （3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是______(填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是______。 （4）基态Q原子的电子排布式为______，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是______。 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. 的酸性比强(合理即可) （2） ①. ②. ③. 降低 （3） ①. ② ②. 失去第3个电子时，碳失去的是全充满状态上的电子，氮失去的是上的电子，故碳原子的第三电离能比氮原子的第三电离能大(合理即可) （4） ①. (或) ②. 【解析】 【分析】由于这些元素均是前四周期元素，并且Z的基态原子价电子排布式为，在前四周期只有O元素满足这一条件（），因此Z为O元素，又由于X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻由此可推导出X、Y分别为C和N，由焰色反应的颜色为黄色可知W为Na，由Q元素的基态原子价电子有8种运动状态可知Q应为Fe（Fe的基态原子有6个3d电子，2个4s电子，共8个，每个电子分别有一种运动状态，共有8种），据此分析； 【小问1详解】 由分析知X为C元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，Y为N元素，比较C和N的非金属性，只需要比较其最高价氧化物的水化物的酸性即可，由于的酸性比更弱，可知C的非金属性弱于N； 【小问2详解】 根据元素周期律，金属性越强的元素电负性越小，而这五种元素中金属性最强的是Na，因此电负性最小的是Na，Y、Z、W的简单离子分别为、、，根据其电荷数和原子序数可知，其离子半径从大到小的顺序为，焰色反应的原因是激发态的电子跃迁回低能级并释放能量，这一过程中电子的能量会降低； 【小问3详解】 当失去第3个电子时，C失去的是全满状态的上的电子，而N失去的是上的单电子，相比之下失去全满状态的上的电子需要的能量更高，故C的第三电离能比N更大，对应的图像是②； 【小问4详解】 由分析知Q为Fe元素，基态Fe原子的电子排布式为，Fe可形成两种常见的阳离子，和，其中的价电子排布式为，的价电子排布式为，由于处于半充满状态，因此其比更稳定，因此，比更稳定。 20. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示）______。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示）______。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为______℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是______。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有______（答出2条即可）。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在______。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为______。 （5）将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 26 ②. 6：5 ③. 杀菌消毒、吸附悬浮杂质 （4） ①. ②. pH≥9 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中发生水解反应产生胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒一并沉降，从而达到净水的目的，用离子方程式表示水解过程为； 【小问2详解】 和在水溶液中会发生彻底的双水解反应，最终生成沉淀和气体，因此看到红褐色沉淀和大量气泡的现象，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①由图1可知，浓度一定时，温度在26℃，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；由图1可知，的最佳质量浓度为330 g/L，由图2可知，的最佳质量浓度为275 g/L，二者理想的质量浓度比为； ②具有极强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用；其还原产物形成胶体，能够吸附悬浮杂质，达到净水的目的； 【小问4详解】 ①根据pH和各组分分布分数图，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为； ②从图中可以看出，pH大于9以后，溶液中含铁形体基本完全以形式存在，故为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在9以上； ③pH=8时，溶液中主要存在及，则加入KOH溶液后，进一步转化为，发生的离子方程式为； 【小问5详解】 温度越高，反应速率越快，相同时间内，的浓度减小更多，因此60℃的变化曲线如下图所示： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省高州市2025-2026学年高二上学期期末教学质量监测 化学模拟卷(三) 一、单选题 1. 嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是 A. 火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能 B. 光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C. 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D. 返回器用一次电源供电：化学能→电能 2. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 4. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 5. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A. 单核离子半径： B. 第一电离能： C. 基态X原子有3个未成对电子 D. 简单氢化物的稳定性： 7. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D. 和降低了水分解制氢的活化能 9. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 10. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 将气体通入溶液至，所得溶液中： 13. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的未成对电子数： C. 最简单氢化物沸点： D. 可用于溶液中阳离子的检验 14. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 B. 图a装置中甲电极的反应式为： C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为 15. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 16. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 的 C. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． D． （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 3200 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是______。 （4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和______。 （5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______，写出生成的离子方程式______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为______。 （7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式______。 19. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）X在周期表中的位置是______，举例说明非金属性X<Y的实验事实：______。 （2）五种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是______(填“升高”或“降低”)。 （3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是______(填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是______。 （4）基态Q原子的电子排布式为______，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是______。 20. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示）______。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示）______。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为______℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是______。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有______（答出2条即可）。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在______。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为______。 （5）将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $