安徽省六安第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

六安一中2024年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟，满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题：每题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是 A. 含氟牙膏中添加了，可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体血液呈弱酸性，血液中的缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D. “神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 2. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1 mol 的反应热，则和的稀溶液反应生成1 mol 的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知 。将6 mol 和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8 kJ D. 在低温下能自发进行，则该反应的 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.8 g 中含有的质子数为 B. 1.0 mol/L 溶液中的数目小于 C. 25℃时，1 L pH为12的溶液中含有数目为 D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 4. 近期，华东师范大学合成了催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子(e)和光生空穴()，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 B. 转化的过程可表示为： C. 以ZnS为催化剂时，决速步的能垒 D. 相同条件下，使用催化剂时的平衡转化率更高 5. 下列表达式正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B. 氮原子的L层电子轨道表示式： C. Cl-的结构示意图： D. HClO的电子式： 6. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向KI溶液和的混合物中滴加硝酸酸化的溶液，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： D 将少量和分别通入到盛有溶液的试管中 两试管均无明显现象 的酸性强于和 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 8. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 9. 下列说法中，正确的有几项 ①微粒半径大小： ②配制溶液要加入铁粉，配制溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的：反应达平衡后，继续加入MnS，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 ⑦第一电离能大小： A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 10. 已知铅蓄电池充、放电的总反应为。下列化学用语表示正确的是 A. 的电离方程式为 B. 的沉淀溶解平衡表达式为 C. 铅蓄电池放电时的负极反应为 D. 铅蓄电池充电时的阳极反应为 11. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 12. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式； D. 装置④中，溶液的浓度始终不变 13. 在25℃时，向溶液中滴加入的盐酸，滴定曲线如图1所示，、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是 A. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系： B. d点溶液存在的关系： C. 图2中的e点对应图1中的c点 D. 该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂 14. 2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为Na1-mMnO2+NamCnNaMnO2+Cn，其装置如图所示，负极为碳基材料(NamCn)，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法错误的是 A. 放电时a极反应式为Na1-mMnO2+mNa++me-=NaMnO2 B. 放电时，电子由b极经过导线移向a极 C. 充电时，若转移1 mole-，碳基材料电极将增重12g D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na+时，理论上可获得32g纯铜 二、填空题：除标注外，每空2分，共58分。 15. 一种组合的电化学装置工作时的状况如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （1）电极Ⅰ为_______(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为_______。 （2）右侧装置工作时能量的转化形式主要为_______(填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)。 （3）右侧装置中：透过阳离子交换膜发生迁移的离子是_______(填离子符号)；电极Ⅳ上的反应式为_______。 （4）电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为_______(填字母标号)。 A. B. C. D. （5）当电路中每转移0.4 mol电子。 ①此时消耗的质量为_______g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为_______L(标准状况下)。 16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）基态镓原子核外价电子排布式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______(写元素符号)。 （3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子；基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为；基态Y原子位于周期表第10列；基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1.推断W、X、Y、Z分别是_______(写元素符号)。 （4）B、C、N三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。 （5）Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为、，的原因是_______。基态Cr原子核外价电子排布图(轨道表示式)为_______。 17. 肼()是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。回答下列问题。 Ⅰ．向2 L恒容密闭容器中通入0.2 mol ，在353 K及催化剂作用下发生反应 ，测得容器中随时间变化情况如图1所示： （1）下列能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．相同时间内，断裂4 mol 键的同时，生成2 mol 键 B．与的物质的量之比不再随时间而变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．容器内混合气体的密度不再变化 E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）前4 min内的平均反应速率_______：若4 min时反应达平衡状态，该温度下反应的平衡常数_______。 Ⅱ．反应可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示： （3）电极Pt1发生的电极反应为_______。 （4）在该电池反应中，每消耗标准状况下22.4 L空气(氧气占20%)，理论上转移电子的电量为_______C()。 Ⅲ．为二元弱碱，在水中的电离方式与相似。常温下，将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图2所示。 （5）时，_______。 （6）的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 18. 碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 （1）“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有_______(填2条)。 （2）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下。 ①由图一可知适宜的浓度范围为_______。 ②由图一中的点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。 ③图二中温度高于85℃时浸取率下降的原因是_______。 （3）①“除铁”步骤调可加入试剂_______(填字母)。 a． b． c． d． ②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于_______。[常温下，]。 （4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：，。 实验编号 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数 1 0.10 20.12 2 1.20 23.21 3 1.50 21.48 判断滴定到达终点的现象是_______。 （5）对下列几种假定情况进行讨论。 ①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 ②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______。 （6）根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为_______(保留四位有效数字)。 六安一中2024年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟，满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题：每题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题：除标注外，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） 电能转化为化学能 （3） ①. ②. （4）D （5） ①. 3.2 ②. 4.48 【16题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. K、Br （3）N、O（或S）、Ni、Cu （4） （5） ①. 的价电子排布式为，处于半充满的稳定结构，较难失去电子，而的价电子排布式为，失去一个电子后达到半充满稳定结构，较易失去电子 ②. 【17题答案】 【答案】（1）BCE （2） ①. 0.025 ②. 0.01 （3） （4）77200 （5） （6）>>>> 【18题答案】 【答案】（1）适当升高温度、适当增大浓度 （2） ①. 0.1∼0.2 ②. ③. 升高温度，双氧水分解速率加快 （3） ①. cd ②. 4 （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 （6）88.80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $