山东省潍坊市寿光第一中学2024-2025学年高三上学期期末迎考模拟化学试题

化学试题一 相对原子质量：Ca40 F19 Ni59 O16 Zn65 S32 Ge73 Fe56 一、选择题（每题2分，共20分，只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产而制得的 B．硅是应用最广泛的半导体材料 C．光导纤维的主要成分为硅单质 D．是一种食品添加剂，添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA C．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA 3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 A．图I：分液时去除下层液体 B．图II：吸收尾气中的NO2、NO气体 C．图III：收集制取好的氨气 D．图IV：保存液溴的试剂瓶 4．下列实验操作现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰显黄色 溶液中含Na元素 B 通入溴水中 溴水褪色 有漂白性 C 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸 D 将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： 5．常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．V=10 mL时，c(HA)＞c(A-) B．pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 6．下列说法正确的是( ) A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低 C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿 D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液 7．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－ ④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+ ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸 ⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 8．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C．放电时正极反应为： D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变 9．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．X中所有碳原子处于同一平面 B．Y的分子式为 C．由Y生成Z的反应类型为加成反应 D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构） 10．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀 D．反应后装置c中溶液的pH降低 二、选择题（每题4分，共20分，每题有1-2个选项符合题意） 11．时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B．浓度相同①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①＞③＞② C．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b 12．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)] 13．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞R B．Y与Z可形成有毒的化合物 C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高 D．化合物XR3，各原子最外层均为8电子稳定结构 14．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 实验1 实验2 ①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 ⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 下列说法正确的是 A．稀硝酸一定被还原为NO2 B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 15．草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中为或与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ表示随pH变化的关系曲线 B．PH=4.19的溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 （1）汽车尾气中的由如下反应产生： 已知： 则 ___________ （2）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。在存在时，该反应的机理为： 第一步：(快) 第二步：(慢) 下列说法正确的是___________(填序号)。 A．反应速率主要取决于第一步 B．是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于 D．增大的浓度可提高反应速率 （3）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。 （4）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0 ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。 ②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______；该温度下，b点的平衡常数为________ （5）纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作______极，阴极生成Cu2O的电极反应式为________。 17．在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题： （1）基态铬的价电子排布图为 _____，金属一般具有良好的导电、导热及延展性，这些性质可用“ _____理论”解释。 （2）Ni(CO)4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni(CO)4常用作催化剂。 ①Ni(CO)4的空间构型为____，其中σ键和π键的数目之比为____。 ②Ni(CO)4中CO的三键键长______(填“>”“<”或“＝”)游离态CO的三键键长，可能的原因为______。 (3)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。 （4）TiO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。 ①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为______。 ②氯化亚砜中心原子的杂化方式为 _____杂化，光气是 _____分子(填“极性”或“非极性”)。 （5）某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_____ 。已知该晶体的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为d =___g·cm-3(用含a和N A的代数式表示)。 18．实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。 已知：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇； ②摩尔质量：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：392g/mol。 （1）制备硫酸亚铁时应加入过量的铁粉，主要原因是___________。 （2）实验保持温度70C~80°C至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。该实验装置中缺少的仪器是___________；为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施是___________。 （3）由于铁粉不纯，反应过程中会产生少量的PH3气体，用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为___________。 （4）向FeSO4溶液中加入等物质的量的(NH4)2SO4固体，70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50.0mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___________。 （5）请补充完整测定产品中含量的实验方案：称取0.2g样品，溶于20.0mL水中，___________(填下列选项的字母)，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。 ①滴加BaCl2溶液至沉淀完全 ②过滤 ③向洗涤液中加入AgNO3溶液至不再出现沉淀 ④加入1mol/L的盐酸酸化 ⑤洗涤沉淀 A．②⑤③④① B．④①②⑤③ C．④①②③⑤ D．④①③②⑤ （6）已知酸性高锰酸钾可与Fe2+发生氧化还原，+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取5.0g(NH4)2Fe(SO2)∙6H2O产品溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了24.00mL高锰酸钾溶液(设杂质不与高锰酸钾溶液反应)。 ①滴定终点时的现象为___________； ②产品中(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的质量分数为___________。 19．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。 (1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。 (2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。 (3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。 (4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。  (5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L−1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+) ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。  ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol−1，计算结果保留三位有效数字]。  (6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10−5 mol·L−1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31} 20．花青醛()是一种具有强烈的令人愉快香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品中。下图是用Michael反应合成花青醛的合成路线。 已知：苯胺易被氧化。回答下列问题： （1）花青醛的分子式为___________。 （2）化合物E的结构简式为___________。 （3）写出巴豆醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。 （4）花青醛有多种含苯环的同分异构体，其中含有2个异丙基结构并且能够发生银镜反应的一共有___________种，写出核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为12：2：2：1：1的结构简式：___________(任写一种即可)。 （5）巴豆醛是重要的有机合成中间体。已知R′CHO+R″CH2CHO，请以乙醇为原料(无机试剂任选)，写出制备巴豆醛的合成路线：___________。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题一 答案 1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.AD 12.C 13.B 14.BD 15.BD 16. （1）-746 （2）CD 11 压强 0.025mol·L-1·min-1 3/16 阳 2Cu2++2e-+H2O=Cu2O+2H+ 17. （1） 电子气 （2） 正四面体 1:1 > 配体和中心原子之间形成δ—π键，加强了中心原子与配体之间的结合力，从而使得配体中C—O键被削弱，键长增长 （3） 氢键 CsICl2CsCl＋ICl （4） O>Cl>C sp3 极性 （5） Fe3O4 18. （1）避免Fe2+被氧化为Fe3+ （2） 温度计 趁热过滤 （3）4CuSO4+ PH3+ 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu↓ （4）降低硫酸亚铁铵的溶解度 （5）B （6） 溶液变为浅紫色且30秒内不褪色 94.08% 19. 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2 适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 CuSO4(或CuSO4和H2SO4) 低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0 是 20. （1） （2） （3）CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （4） 6 CHO或CHO （5）CH3CH2OHCH3CHOCHO 学科网（北京）股份有限公司 $$