湖南长沙麓山国际实验学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

麓山国际2025级高二9月入学学情检测化学试卷 高二 年级 化学 试卷 总分：100分 时量：75 min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题（共42分，每小题3分） 1．化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．熟石膏的化学式为 B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子为 C．NaCl溶液中的水合钠离子为 D．的结构示意图为 2．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．甲烷碱性燃料电池负极方程式： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： ☆3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是（ ） A．该修饰过程为取代反应 B．水溶性：小于布洛芬 C．布洛芬和的苯环上的一氯代物都有2种 D．布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 4．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ） A． B． C． D． ☆5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是（ ） A．制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B．航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．光导纤维的主要原料是硅，硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 6．碱性锌锰干电池的构造示意图如图。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是（ ） A．工作时电子由经外电路流向 B．工作时向负极方向移动 C．放电过程中存在化学能的消耗 D．负极反应： 7．光气（）又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在体积恒定的绝热容器中发生反应 ，下列情况不能确定该反应达到平衡状态的是（ ） A．反应体系的温度不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 8．一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．HCN比HNC更稳定 B． C．断开中所有化学键需要吸收的能量 D．的活化能大于的活化能 9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂 C．纤维素与淀粉的分子式都是，是同分异构体 D．向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 10．下列关于化学品使用的叙述错误的是（ ） A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 ☆11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，与同主族。下列说法错误的是（ ） A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 D．分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 ☆12．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断不正确的是（ ） A． B．2 min内的平均反应速率为 C．A与B的转化率相等，均为40% D．反应达平衡时，体系压强变为原来的90% 13．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是（ ） A．步骤①将电能转化为化学能 B．步骤①的化学方程式是 C．该过程中化合价发生变化的元素有3种 D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2∶3 14．下列说法正确的有（ ） ①用稀硝酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 二、填空题（共58分） ☆15．（共14分，每空2分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是_________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向_________（填“正”或“负”）极 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是_________。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为_________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是_________________________________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与Li同主族的元素，有关的推测，正确的是_________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是： C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D．对应离子的氧化性是： 16．（共14分，每空2分）工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有______________________________________。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是____________________________________________________________________________。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________________________________________________。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠（），实验装置如图2所示（实验前已除去装置中的空气）： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_________________________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_________________________________________________________。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 17．（共14分，每空2分）二甲醚（）是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚（）与乙醇（）的关系是________________________________。 ②25℃、101 kPa时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内的平均反应速率为_________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是_________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达平衡状态的是_________（填标号）。 A．单位时间内生成，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与的物质的量相等 （3）二甲醚（）燃料电池的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是_________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为______________________________________________。 18．（共16分，每空2分）现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 请回答问题： （1）B的分子式为_________，反应②的化学方程式为________________________________________。 （2）E是常见的高分子材料，E的结构简式为_____________________________，A合成E的反应类型为_____________________。 （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 ①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是__________________________________。 ②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_________________________________________________。 ③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是______________________。 ④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $麓山国际2025级高二9月入学学情检测化学试卷 高二年级化学试卷 参考答案 一、单选题（共42分，每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ⊙ A C 0 B D 0 D D A 二、填空题（共58分） 15.(共14分，每空2分) (1)+3价 正 (2) 2Al+6H,0+2OH=2[AI(OH)4]+3H2↑ (3)8:1 2:1 (4)防止Li沉淀 (5)BD(答对一个得1分，全对得2分，有错不得分) 16.（共14分，每空2分) (1)①喷淋NaOH溶液（喷雾） ②温度升高， S02的溶解度降低，吸收效率下降 @NaHSO,+Ca(OH)=CaSO,+NaOH+H,O ④2CaS0,+02=2CaS0, (2)①氧化剂②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（不全得1分） ③S,03+4CL,+5H,0=2S0+8CI+10H 17.(共14分，每空2分) (1)①同分异构 ②CH,0CH,(g)+30,(g)=2C0(g)+3H,0①) △H=-46mkJ/mol (2)①0.25②A③AB(不全得1分，有错不得分) (3)①正极( CH,0CH3-12e+3H,0=2C02+12H 18.(共16分，每空2分) (1)CHO 2CH,CH,OH+2CH,CHO+2H,O 加热 ECH,-CH2 加聚反应 (3)①防倒吸 CH,COOH+CH,CHOH-CH,COOCH.CH,+H.O ③分液④该反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物