32.大单元3 水和溶液-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

大单元3 水和溶液 构建知识体系 溶液的概念： 饱和溶液的概念： 不饱和溶液的概念： 思考：粗盐中难溶 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（溶解度随温度升高而增大的物质）： 性杂质去除的步骤 溶液的特性： 是什么？提纯的精 不饱和溶液三 饱和溶液 蒸发溶剂 盐纯度如何计算？ 冷却 大 溶液由溶质和 溶剂组成 溶液分为不饱和溶液和饱和溶液 ↓ 9 回答： 用什么表示饱 用什么 配制一定溶质质量分数溶液的步骤： 和溶液中溶质 表示溶 溶剂的概念： 溶质的概念： 溶解的限度？ 液的浓 溶质质量分数的计算公式： 溶质的种类： 度？ 稀释溶液的计算公式： 最常用的溶剂： 溶质溶解时的吸、放热 现象： 回答： 小俗阵度的既念： 保护水资源一方面应合理利用水资源；另一方面应防治水体污染 气体溶解度的概念： 水的净化方法： 探究水的组成的实验 4溶解度/g 60 ①氢气燃烧 溶解度/g 50 硝酸钾 0.20☐ 反应原理： 0.15 氢氧厂 35.9 气化钠 0.10 化钙 实验现象： 0.051 20 ②电解水实验 104 」温度/℃ 温度/℃ 0102030405060708090100 反应原理： 0103040 实验现象： P点的含义： 生成物的检验： 图中三种物质溶解度随温度的变化情况： ①②实验的结论： 大单元3水和溶液 构建物质网络 H,02 ① ③ H,O 02 ② ② ③ 任务式学习 任务一从物质的组成与构成角度认识水 1.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题。 (1)在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比约为 该实验的结论为水是由 组成的，一个水分子由 0 (2)实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只 起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电 解过程中产生氢气的质量为g。 任务二从物质的性质与应用角度认识水 2.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明 同学在小组合作学习过程中，对水的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 (1)组成：由氢、氧元素组成 ③)用途：工业、农业等 水 (4)存在 (2)性质：镁可与热水反应生 成氢气 (5)生命之源 第2题图1 (1)X与水组成元素相同，由X转化为水的化学方程式为 (2)镁着火后不能用水灭火的原因是 (3)水在农业上可用于 (4)自然界中的河水、湖水、海水均属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机 场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图2所示。 ⅰ.图2中①对应的作用是 ,②对应的作用是 ③对应的作用是 ⅱ.从水中获取氢能源的化学方程式是 10 ⅲ.水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议： 0 直饮水机 ①炭罐 自来水 ②超滤膜 ③紫外灯 ④电热 可直接 (内含颗粒活性炭) 管照射 水器 饮用水 第2题图2 任务三从定量、定性角度认识溶液 3.多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。 (1)将适量下列调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (填字母)。 A.食盐 B.蔗糖 C.花生油 D.小苏打 (2)t℃时，硝酸钾的溶解度为110g,该温度下将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)常温下，将某固态物质A溶于水中，形成饱和溶液I,进行如图1实验。回答下列问题。 稻草 降温 加入少量 无色高锰酸钾 紫红色 木桶 物质A三物质A C三物质A Ⅲ 硝水 图1 图2 第3题图 ①该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的 理解： (4)我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为取土→淋硝→熬硝。 ①取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaC],加入草木灰。草木灰主要成分为碳酸钾，碳 酸钾的化学式为 ②淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出 “硝水”，如图2。稻草相当于实验室过滤操作中的 填实验用品)。 ③熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即KO3晶体）。设计实验验证 “浓硝水”为KNO3的饱和溶液： (写出步骤和结论)。 主题情境练 发热袋的模拟制作 “掰掰热”是一种可重复使用的暖手宝，通过过饱和醋酸钠溶液结晶放热原理实现发热。其核心 特点是掰动内置金属片触发结晶反应放热，凝固后可通过热水浸泡恢复使用。 过饱和溶液是指在一定温度和压强下，溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压强下饱和溶液 的溶质质量分数，而溶质仍不析出的溶液，过饱和溶液降温后不析出晶体。 醋酸钠过饱和溶液是一种处于不稳定状态的溶液，若溶液受到振动或向溶液中加入溶质晶体， 溶液中便会出现晶核—溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶 液，即转化为稳定状态。 项目一探究醋酸钠的溶解度与温度的关系 1.市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片，如图所示，下表是发热袋中醋酸钠在 不同温度时的溶解度。 过饱和 醋酸钠溶液 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 一铁片 溶解度/g 40.8 46.4 54.6 65.6 83 139 153 第1题图 (1)醋酸钠属于 (填“易溶“可溶”或“难溶”)物质。 (2)50℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50g醋酸钠固体形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶 液，溶质质量分数为 (保留至0.1%)，将其饱和溶液降温到20℃，可观察到的现象是 (3)实验室的桌面上现有一个装有过饱和醋酸钠溶液的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下 列方法中的 (填字母)。 a.加入少量醋酸钠晶体b.摩擦烧杯壁c.过度冷却d.用玻璃棒搅拌 项目二探究发热包的发热原理及使用方法 2.(1)使用“掰掰热暖手宝”时只要掰动小铁片，袋中的溶液受到振动会结晶，结晶过程会 (填“放热”或“吸热”)。 (2)将用过的暖手宝放入开水中煮3~5分钟，其中的醋酸钠晶体会全部溶解，形成过饱和溶液，就 可再次使用。由此推测，暖手宝的外包装应具备的性质是 。 从溶解度角度分 析可重复使用的原因是 项目三模拟制作简易发热袋 3.兴趣小组认为制作简易发热袋时，配制合适的过饱和醋酸钠溶液是关键。 (1)①称取250g醋酸钠晶体，加入150mL蒸馏水，加热至固体完全溶解，实验步骤如图所示。 ②趁热将过饱和醋酸钠溶液和铁片加入PVC塑料袋中，用热塑机密封。 ■ .改正图中有误的操作： ⅱ.操作E用酒精灯加热的目的是 (2)兴趣小组经过多次探究，发现配制合适的过饱和醋酸钠溶液时醋酸钠与水的质量比不超过 1：1。在10℃时，某同学带的外包装袋能盛放20mL水（水的密度为1g/mL),要配成该温度下 合适的过饱和溶液，理论上加入醋酸钠的质量的范围为 折金属片发热成功率/% 100 醋酸鳅 80 40 0 039.1945.2251.2557.28 醋酸钠溶液浓度/% 第3题图 第4题图 项目四优化简易发热袋 4.小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率。据图分析，该实 验的结论是 。 除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有 12大单元子水和溶液 构建知识体系 略 构建物质网络 ①2H2O2 MnO 22H20+O2↑ ②2H,十0，点燃2H,0(合理即可） ③2H,0通电2H,个+0，+ 任务式学习 1.(1)1：2氢元素和氧元素一个氧原子和两个氢原子构成 (2)1 2.1)2H,0,M02H,0+0,+ (2)镁可与热水反应生成氢气，氢气易燃易爆 (3)灌溉农田（合理即可） (4)混合物 (5)「.吸附水中的异味和色素过滤水中的不溶性杂质杀菌 消毒 i,2H,0通电2H,◆十0，◆m.及时关闭水龙头（或生活污水 集中处理排放；合理即可) 20 3.(1)C(2)不饱和溶液 (3)①减小②对于某温度下某物质的饱和溶液，不能继续溶解该 物质，但能溶解其他物质 (4)①K2CO3②滤纸③取少量“浓硝水”样品，向其中加入少量 KNO3固体，若固体不溶解，则其为饱和溶液 主题情境练 1.(1)易溶(2)饱和 45.4%晶体增多(3)abd 2.(1)放热 (2)耐高温且不渗漏温度升高，醋酸钠溶解度增大，醋酸钠重新 溶解在水中 3.(1)1.A中瓶塞应倒放，B中应“左物右码”称量 ”.使醋酸钠充分溶解，能形成常温下的过饱和溶液 (2)8.16g<m≤20g 4.醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高可弯曲金属片与醋酸钠 溶液的接触面积 速度