精品解析：河北石家庄市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级期末化学试题

石家庄市第一中学2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金。钛合金是钛与其他金属或非金属熔合而成的混合物，属于合金范畴，因此属于金属材料，A正确； B．单质指由同种元素组成的纯净物。钛合金是多种元素组成的混合物（如钛、铝、钒等），并非单质，B错误； C．有机化合物指含碳元素的化合物。钛合金是金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．氧化物指由两种元素组成且含氧元素的化合物。钛合金是多种元素组成的混合物，并非氧化物，D错误； 故选A。 2. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 A. H2O2 B. H2S C. NaOH D. KBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2属于共价化合物，只含共价键，故A错误； B．H2S属于共价化合物，只含共价键，故B错误； C．NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中，氢氧原子间是共价键，故C正确； D．KBr属于离子化合物，钾离子和溴离子构成，只含离子键，故D错误； 本题选C。 3. 下列化学用语错误的是 A. 原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，原子核内有12个质子，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；     D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 4. 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，则Xn+原子核内的中子数为（ ） A. A-y+n B. A+y-n C. A+y+n D. A-y-n 【答案】D 【解析】 【详解】离子是原子得失电子而形成的，是X原子失去n个电子形成的，所以在中，核内质子数等于y+n，核内中子数＝质量数－核内质子数= A-（y+n）= A-y-n， 故选：D。 5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①③ 【答案】C 【解析】 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，故答案为C。 6. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成红色络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Ca2+、Mg2+、、Cl-之间不发生沉淀、气体、氧化还原或络合反应，能大量共存，D符合题意； 故答案为D。 7. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加少量氯水： B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确表示了氯水氧化Fe2+的反应，电荷和原子守恒，A正确； B．水垢中的CaCO3为难溶固体，离子方程式书写时不能拆，则离子方程式应写为CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑，B错误； C．该离子方程式正确表示了稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水的过程，电荷和原子守恒，C正确； D．该离子方程式正确反映了氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐的原理，电荷和原子守恒，D正确； 故答案为：B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 B. 中，所含阴离子的数目为 C. 与足量蒸馏水充分反应，生成的分子数为 D. (标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成的粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，3 mol Fe转移8 mol电子，0.3 mol Fe转移电子数为0.8NA，不是0.9NA，故A错误； B. Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，阴离子为，数目为0.1NA，不是0.2NA，故B错误； C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3 g Na物质的量为0.1 mol，生成H2为0.05 mol，分子数为0.05NA，故C正确； D. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，反应可逆，0.1 mol Cl2不能完全转化为0.1 mol HClO，实际生成HClO粒子数小于0.1NA，故D错误； 故答案为C。 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 最高化合价：W＞X B. 原子半径：Z＞Y C. 非金属性：W＞Z D. Ｚ的位置为第3周期第ⅥA族 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素。X、Y、Z、W四种短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素，从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、Si、S。 【详解】A．W、X分别为S、C，S的最高价为+6，C的最高价为+4，则最高化合价：S＞C，A正确； B．Y、Z分别为O、Si，原子半径：Si＞C＞O，则原子半径：Si＞O，B正确； C．W、Z分别为S、Si，二者属于同周期元素，且S在Si的右边，则非金属性：S＞Si，C正确； D．Z为Si元素，原子结构示意图为：，位置为第3周期第ⅣA族，D不正确； 故选D。 10. S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a在空气中充分燃烧可生成b B. d的浓溶液可以干燥气体b C. a与铁粉混合加热生成 D. c可与水反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，abcd分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸； 【详解】A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确； C．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误； D．三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确； 故选C。 11. 东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法正确的是 A. 被还原的元素为氧元素和氮元素 B. 每生成，转移电子 C. (氧化产物):(还原产物) D. 每消耗，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．被还原的元素是化合价降低的元素。反应中氯元素从+7降至-1，被还原；氮元素从-3升至0，被氧化；部分氧元素从-2升至0，被氧化，被还原的元素为氯元素，A错误； B．N元素从−3价升高到0价，生成1个分子，共升高2×3=6价，失去6个电子；O元素从−2价升高到0价，生成1个分子，共升高2×2=4价，失去4个电子。 生成1 mol N2的同时生成2.5 mol O2，则转移电子，B错误； C．该反应中，N2、O2是氧化产物；还原产物是HCl。根据方程式计量关系可知，可以生成、、，故，C正确； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氧气体积，D错误； 故选C。 12. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期，能形成+1价阳离子，Z是Na元素。X、Y的原子序数小于11，X形成4个共价键，X是C元素；Y形成2个共价键，Y是O元素。 【详解】A．XY2为CO2，其结构式为O=C=O，C原子最外层4个电子，形成4个共价键，4+4=8；O原子最外层6个电子，形成2个共价键，6+2=8，各原子均达到8电子稳定结构，故A正确； B．Z2Y2为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Z2Y为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径Na> C> O，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，稳定性H2O>CH4，故D错误； 选A。 13. 化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A. ①中MnO2作氧化剂 B. ②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C. 关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D. 打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中通过分液漏斗添加浓盐酸，在圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，装置②中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，装置③中可以用浓硫酸来除去氯气中的水，装置④为探究Cl2的漂白性，装置⑤用来处理氯气，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置①中是浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO2作氧化剂，A正确； B．由分析可知，②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的，B正确； C．由题干信息可知，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色，则可能是氯气被干燥，不能漂白红色布条，也可能是氯气被吸收，没有氯气达到红色布条中，故关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂能选用浓H2SO4或者NaOH等碱性溶液，C错误； D．由分析可知，装置⑤用来处理氯气，打开弹簧夹后，⑤中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故答案为：C。 14. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下： 上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是 A. 过程中有生成，说明氧化性： B. 过程II中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程III中转化为时，仅有1mol 生成 D. 生成的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中生成的离子反应为，根据“氧化剂大于氧化产物”规律可知，氧化性：，A错误； B．由上述分析可知，过程II中盐酸与Fe发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，未发生化合反应，B错误； C．过程III中被过氧化氢氧化成，反应的离子方程式为，当有转化为时，有2mol 生成，C错误； D．氯化铁溶液与NaClO溶液、浓NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．碳酸钠广泛应用于工业、食品加工、医药及环境管理领域，但需注意控制浓度。实验小组配制80 mL、质量分数21.5%、密度的溶液： （1）该溶液的物质的量浓度为___________mol/L；用托盘天平称量固体的质量为___________g。 （2）在配制溶液中需要用到下列仪器中的___________(填名称)。 （3）下图中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入___________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）在配制上述溶液实验中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液浓度不变 C. 容量瓶使用前瓶底有少量水，所配溶液浓度偏小 D. 溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，所配溶液浓度偏大 Ⅱ．现有A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和A的饱和溶液反应生成沉淀E； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 （5）请根据上述实验结果填空：物质C为___________(填化学式)。 （6）写出气体X和A的饱和溶液反应生成沉淀E的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2.15 ②. 22.8 （2）胶头滴管 （3）100 mL容量瓶 （4）BC （5）Ba(OH)2 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．配制80 mL、质量分数21.5%、密度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 Ⅱ．B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，在给定离子中，不溶于稀硝酸的沉淀是BaSO4，所以B、C中含有或Ba2+。A溶液与B溶液反应生成无色气体X，能生成的无色气体只能是二氧化碳，发生反应，所以A、B中含有或H+。结合以上信息分析，若B中含， 则B中还含H+，即B为H2SO4，符合题意；若B中含Ba2+，则B只能为难溶物BaCO3，不符合题意；所以B为H2SO4，C为Ba(OH)2，A为Na2CO3。将气体X(二氧化碳)通入饱和Na2CO3溶液反应生成沉淀E为NaHCO3。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与溶液质量分数的计算公式计算：。由于实验室无80 mL容量瓶，故应选择100 mL的容量瓶，配制100 mL溶液，，因为托盘天平只能精确到0.1g，故称量碳酸钠固体的质量为22.8 g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故在配制溶液中需要用到题给仪器中的胶头滴管； 【小问3详解】 配制溶液时，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； 【小问4详解】 A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，A正确； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，B错误； C．容量瓶使用前瓶底有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液浓度不变，C错误； D．溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大，D正确； 故选BC； 【小问5详解】 根据分析可知，C为Ba(OH)2； 【小问6详解】 将气体X(二氧化碳)通入饱和Na2CO3溶液反应生成沉淀E为NaHCO3，离子方程式为：。 16. 元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的原子结构示意图是___________。 （3）上述元素中，原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的还原性：④>⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸的酸性比的___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2） （3）Na （4） （5） ①. > ②. 氢氧化镁碱性大于氢氧化铝 （6）a （7）弱 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl，以此解题。 【小问1详解】 元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为。 【小问2详解】 ⑧是S，原子核外有16个电子，原子结构示意图为：。 【小问3详解】 在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na。 【小问4详解】 由分析可知，①和⑨组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：。 【小问5详解】 ⑥是Mg、⑦是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Mg>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化镁碱性大于氢氧化铝。 【小问6详解】 a．H、N、O组成的化合物例如硝酸铵(NH4NO3)等，既含离子键又含共价键，a项正确； b．同主族元素从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的还原性增强，由于非金属性O>S，故还原性H2S>H2O，b项错误； c．在化合物中O没有最高价，c项错误； 故答案为：a。 【小问7详解】 同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl和Br是同主族元素，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性Cl>Br，所以高溴酸(HBrO4)的酸性比HClO4的弱。 17. 某化学课外小组利用下图装置探究的性质。 请回答下列问题： （1）装置甲中A仪器的名称是___________，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中出现的现象是___________。可以证明具有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （3）装置丙中发生的反应的化学方程式为___________，可以证明具有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （4）收集气体可以选择的装置为___________(填标号)。 （5）从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有___________(填化学式)溶液的洗气瓶，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 溶液紫色褪去 ②. B （3） ①. ②. A （4）a （5） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】实验中先用Cu和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，再将生成的二氧化硫分别通入酸性高锰酸钾溶液和硫化氢溶液中，观察现象来探究二氧化硫的性质。 【小问1详解】 根据仪器构造，可知A为分液漏斗；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液紫色褪去； 【小问3详解】 二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现氧化性，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化硫密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管应长进短出，a装置符合要求； 【小问5详解】 二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。 回答下列问题： （1）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的反应类型属于___________。 （2）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （3）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了从溶液中得到Cu，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成Cu的有___________ (填标号)。 A．Zn B．Al C．Ag D．Na ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）利用的氧化性，将Cu氧化为 （3） ①. 、 ②. （4） ①. AB ②. 0.5 【解析】 【分析】从旧手机电路板将绝缘板分离后，得到Fe、Cu、Au等，加入过量稀硫酸后，铁溶解以亚铁离子的形式进入滤液，滤渣中含有铜和金，在加热池中加入稀硫酸、通入空气，将铜氧化生成硫酸铜，金不反应，在沉降池中分离金和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过一系列操作制得铜，据此回答； 【小问1详解】 “酸浸池”中铁与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：，该反应属于基本反应类型中的置换反应； 【小问2详解】 铜与稀硫酸不发生反应，“加热池”中，通入空气的目的是利用的氧化性，将Cu氧化为； 【小问3详解】 由分析可知，滤液中含生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，利用亚铁离子的还原性将还原为，故离子方程式为：； 【小问4详解】 ①活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌和铝在金属活动顺序表中排在铜前面，可以置换出铜，银在金属活动顺序表中排在铜后面，不能置换出铜，钠虽然在金属活动顺序表中排在铜前面，但由于过于活泼先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，故答案选AB； ②由题可得，硫酸铜中的铜离子完全被铁还原为铜，根据差量法： 解得，则，即x=0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 2. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 A. H2O2 B. H2S C. NaOH D. KBr 3. 下列化学用语错误的是 A. 原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 4. 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，则Xn+原子核内的中子数为（ ） A. A-y+n B. A+y-n C. A+y+n D. A-y-n 5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①③ 6. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加少量氯水： B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 B. 中，所含阴离子的数目为 C. 与足量蒸馏水充分反应，生成的分子数为 D. (标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成的粒子数为 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 最高化合价：W＞X B. 原子半径：Z＞Y C. 非金属性：W＞Z D. Ｚ的位置为第3周期第ⅥA族 10. S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a在空气中充分燃烧可生成b B. d的浓溶液可以干燥气体b C. a与铁粉混合加热生成 D. c可与水反应生成d 11. 东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法正确的是 A. 被还原的元素为氧元素和氮元素 B. 每生成，转移电子 C. (氧化产物):(还原产物) D. 每消耗，生成 12. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 13. 化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A. ①中MnO2作氧化剂 B. ②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C. 关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D. 打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 14. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下： 上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是 A. 过程中有生成，说明氧化性： B. 过程II中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程III中转化为时，仅有1mol 生成 D. 生成的离子方程式： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．碳酸钠广泛应用于工业、食品加工、医药及环境管理领域，但需注意控制浓度。实验小组配制80 mL、质量分数21.5%、密度的溶液： （1）该溶液的物质的量浓度为___________mol/L；用托盘天平称量固体的质量为___________g。 （2）在配制溶液中需要用到下列仪器中的___________(填名称)。 （3）下图中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入___________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）在配制上述溶液实验中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液浓度不变 C. 容量瓶使用前瓶底有少量水，所配溶液浓度偏小 D. 溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，所配溶液浓度偏大 Ⅱ．现有A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和A的饱和溶液反应生成沉淀E； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 （5）请根据上述实验结果填空：物质C为___________(填化学式)。 （6）写出气体X和A的饱和溶液反应生成沉淀E的离子反应方程式为___________。 16. 元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的原子结构示意图是___________。 （3）上述元素中，原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的还原性：④>⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸的酸性比的___________(填“强”或“弱”)。 17. 某化学课外小组利用下图装置探究的性质。 请回答下列问题： （1）装置甲中A仪器的名称是___________，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中出现的现象是___________。可以证明具有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （3）装置丙中发生的反应的化学方程式为___________，可以证明具有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （4）收集气体可以选择的装置为___________(填标号)。 （5）从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有___________(填化学式)溶液的洗气瓶，发生反应的离子方程式为___________。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。 回答下列问题： （1）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的反应类型属于___________。 （2）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （3）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了从溶液中得到Cu，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成Cu的有___________ (填标号)。 A．Zn B．Al C．Ag D．Na ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $