河南省开封高级中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

开封高中2028届东校区九月开学调研考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是() A.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B.SC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C,高导热率AN陶瓷属于新型无机非金属材料 D.自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(CiHsNS2:)属于烃 2.常温下，发生下列几种反应：①8Ht+2CIr+Pb3O4=3Pb2++C2↑+4H20②2Fe2++CL2=2Fe3+2CI ③2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。下列说法正确的是() A.Pb304属于碱性氧化物 B.Fe3*只有氧化性，Fc2+只有还原性 C.酸性条件下，氧化性：Pb3O4<C2 D.向FeBr溶液中通入少量Cl2,Fe+优先被氧化 3奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是( () A分子式为C7H206 H() C-OH B.所有碳原子可能共平面 C六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种 -OH D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 OH 4.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.少量NaHS04溶液与Ba(0H2溶液反应：2H++S0?+Ba2++20H-=Ba04↓+2H20 B.向氯化钙溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaC03↓+2H+ C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：CL2+20H=C10~+CI+H20 D.向A1CL3溶液中滴加足量NaOH溶液：A1Cl3+3OH-=A1(OH3↓+3CI 5.已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周 期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙、M元素在元素周期表中处于相邻的 位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是() A.原子￥径：N>Y>Z>M B,衢单气态氢化物的稳定性：.N>M>Z>Y C,X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键 D,Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 1 6.设N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()】 A.1 mol Na202与Na20的固体混合物中，离子总数为3N B.在1L1mol/儿的盐酸中，含有N个氯化氢分子 C.标准状况下，1mol铁与22.4LC12充分反应，转移的电子数为3N D.1molL-1Na,CO3溶液中含有的Na+的数目为2Na 7、下列有关实验操作正确的是() 饱和溶液 NaOH 溶液 A.制备Fe(OH)3胶体 B.用MnO2和浓盐酸制氯气 NaHCO, Na,CO, 饱和 食盐水 1一冷水 澄清石灰水 D.模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3,NH3 C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 应该从a口通入 8化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( G 金属外壳 锌粉 1 石墨棒 二氧化铅 二氧化锰 浸了KOH 炭黑、氯化 铅 缤隔版 铵、氯化锌 H,SO,溶液 ·锌筒 硫酸 纽扣式银锌电池 原电池示意图 锌锰干电池 铅蓄电池 多 乙 丙 丁 A.甲：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+2OH B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加 C丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：放电时，正极的电极反应式为Pb02+4H+S0?-+2c=PbSO4+2H0 9.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是( 0火焰 灼热的铜丝 乙酸 乙醇 玻璃管 浓硫酸 乙醇 碎瓷片 乙醇 n0. -乙 谷假 0 e ③ ④ A.①中酸性KMnO4溶液不会褪色 B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 2 10.下列热化学方程式及结论均正确的是() A,己知2H2(g)+0(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ'mol-1,则Hz的撚烧热数值是241.8kJ/mol B、同温同压条件下，H(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C、已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△=-16.74kJmo1,则红磷比白磷稳定 D.①C(s)+O2=CO2(g)△H:②C(s)+,02=C0(g)△H,则△H>△H2 11.在“中和反应反应热的测定实验中，使用50mL0.50mol-L盐酸与50mL0.55moL-氢氧化钠溶液进行 反应。实验测得反应前后平均温度差为34℃。已知溶液的密度均为1gmL,比热容为4.18Jg.℃。下列 说法正确的是() A若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热△H不变 B.若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热△H减小 C.实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50L,否则无法计算中和反应的反应热 D.若反应后读取温度计示数偏小，'会导致计算出的中和反应的反应热△H偏大 12.将C02转化为甲醇的原理为C02(g)+3H2(g)一CH0H(g+H2O(g)△H<0.500℃时，在容积为1L的 恒容密闭容器中充入1molC02、3molH2,测得C02浓度与CH,OH浓度随时间的变化关系如图所示。下列 结论错误的是() +c/(mol·L-l) A.500℃时，该反应的平衡常数K=3 1.00 0.75 X B.曲线X也可以表示H2O(g)的浓度变化 0.50 C.平衡时H2的转化率为75% 0.25 D.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率为0.225 mol-L-!.min 03 10 t/min 13.体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B(g)一2A(g),A、B浓度随时间变化关系如图所示。下 列说法不正确的是() tc/(mol-L-) 1.2 A.曲线X表示A的浓度随时间的变化 1.0 B气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 0.81 0.6- C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 0.4 D25-30min内用A表示的平均化学反应速率是0.04 mol-L-.minl 0.2 0510152025303540/mim 14.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1molC02,乙中充入1 mol CH.4和n mol C02, 在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+C02(g)一一2C0(g)十2H(g),测得CL4的平衡转化率随温度的变化如图所 示。下列说法不正确的是() A该反应的正反应是吸热反应 60 B773K时，该反应的平衡常数小于12.96 CH2的体积分数：ppe 30 D,873K时，向甲的平衡体系中再充入C02、CH4各0,4mol,C0、 H2各1.2mol,平衡逆向移动 67377387397310731173 温度K 二、非进择题（本题共4小题，共58分） 15、(11分)化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 L.长征系列部分火箭采用了肼NH)作燃料，N2H4与NH有相似的化学性质。 ()已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为 (2)下表是常见的键能数据： 化学键 N-H N-N 0=0 N=N 0-H H-H 键能mo) 386 167 498 946 460 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmo',则a为 肼蒸气在O,(8)中燃烧生成 N,(g)与H,O(g)时的热化学方程式为 Ⅱ.某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55 mol-LNa0H溶 液反应，测量中和反应的反应热。 (3)NaOH溶液稍过量的原因是 玻璃 (4)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是 (填字母)。 温度计 搅拌器 a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b.用温度计小心搅拌 内筒 杯盖 c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 隔热层 外壳 d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 ⑤若稀溶液的比热容c=4.18×103kg.℃，密度p=gcm 。某学生实验记录数据如下： 起始温度4/℃ 最高温度41℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 232 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1mol水的反应热△H= (保留小数点后一位)。 16.(15分)有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 囚0回 面油袋片 硫酸，CH=CHCOOCH,CI G=CH-C可一定条件C=CHco定条件CH,o △ D 已知：i、烃A的相对分子质量为28： ⅱ.E中含有羧基。 回答下列问题： (1)有机物F中所含官能团的名称是 有机物A与C属于 (填“同系物”或“同 分异构体)。 (2)A→B的化学方程式为 该反应的反应类型 为 (3)一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式： (4)B+E→F的化学方程式为 (5)有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： ☒☑ 定条件 02/Cu,△ 乙酸乙酯 B 上述流程中X、Y的结构简式分别为 17.(16分)氮氧化物QNO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH,可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省 略)。 气球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl 硝 D ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为. 装置B内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 铜丝可抽动的 优点是 ③在转置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中N和NO:的物质的量之比 为 (2用NaOH溶液吸收法处班NO.(仅含NO、NO)。已知吸收过程发生的反应有 2NaOH+NO+NOZ=2NaNO2+H2O;2NaOH12NO2-NaNO]+NaNO2+H2O 5 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(a表示NOr中NO2的含量)： 100 度=50% 度=32% 80L 01.25253.7556.25 e(NaOH)/(mol-L-') 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a= _c(NaOH)= ②若一定体积的NO.被250mL2molL的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x的值 为 18.(16分)()恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平 衡状态的标志是 A.单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成2 n mol H2 B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.C0、H,、CH,0H浓度之比为1：2：1的状态 (2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H ①如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数() 温度 250°C 300C 350C K 2.041 0.270 0.012 A.由表中数据判断该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<")： B.某温度下，将2molC0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c(C0)=0.2mol/L, 则此段时间内该反应的平均速率(H2)为 一一，C0的转化率为 ，此时的温度为 ，平 衡后向容器中再充入2molC0和2 mol CH30H,此时，v(E v(逆。（填“>”、=”或“<） ②要提高C0的转化率，可以采取的措施是 a.升温b.加入催化剂c.增加C0的浓度 d.恒容充入H, e.分离出甲醇 (3)下图为甲醇燃料电池的简易装置，ā电极的电极反应式为 CO, a电极 b电极 6