第一章 第一节 课时3物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质转化，核心涵盖酸碱盐通性、四种基本反应类型及物质转化关系。通过“初中知识浅回忆”梳理反应类型，搭建初中到高中的学习支架，衔接金属与非金属单质到盐的转化路径。 其亮点是以“课堂探究”驱动，通过Ca、C单质转化为盐的流程分析，结合科学思维中的模型建构与证据推理，工业制氢氧化钠案例体现科学态度与责任中的STSE联系。采用表格对比酸碱盐通性、实例教学，课堂小结系统梳理知识，助学生构建化学观念、提升问题解决能力，为教师提供结构化资源，落实素养导向教学。

第一节 物质的分类及转化 第三课时 物质的转化 第一章 物质及其变化 学习目标 1、掌握酸碱盐的化学通性； 2、理解化学反应的四种基本反应类型； 3、认识各物质之间的转化关系； 4、探究工业生产时原料及生产条件的选择。 课程导航 初中知识浅浅回忆~ 初中所学的四大基本反应是什么？有什么特征呢？ 化合反应 两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。 多变一：A+B=C 分解反应 一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。 一变多：A=B+C 置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 单质换单质：AB+C=CB+A 复分解反应 一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。 有↑、↓、H2O生成：AB+CD=AD+CB 第一章 酸碱盐的通性 金属 O2 酸(如H2SO4) Fe3O4 FeSO4+H2 FeCl2+Cu 盐(如CuCl2) 1、金属的化学通性 (1)Fe与O2反应生成金属氧化物，方程式为 ，反应类型为 。 (2)Fe与酸的反应生成盐和氢气，方程式为 ，反应类型为 。 (3)Fe与盐的反应生成盐和金属，方程式为 ，反应类型为 。 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 置换反应 置换反应 Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe+CuCl2 =FeCl2 + Cu 新课讲解 6 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 酸 碱 铵 盐 钠 盐 钙 盐 铝 盐 硝 酸 盐 氯化物（盐酸盐） 硫 酸 盐 碳 酸 盐 3 盐的性质 知识点1：酸碱盐的性质 2、酸的化学通性 酸的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 ①酸与指示剂 ②酸与活泼金属反应 ③酸与碱性氧化物反应 ④酸与碱反应 ⑤酸与某些盐反应 紫色石蕊试液遇酸变红 盐+H2↑ 2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑ —— —— 置换反应 盐+水 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 新盐+新酸 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （以HCl为例） 3、碱的化学通性 碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 ①碱与指示剂 ②碱与酸反应 ③碱与酸性氧化物反应 ④碱与某些盐反应 —— 紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液变红 —— 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 盐+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O —— 新盐+新碱 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 （以NaOH为例） 碱具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有OH- 新课讲解 4、盐的化学通性 盐的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 ①盐与较活泼金属反应 ②盐与酸反应 ③盐与碱反应 ④盐与某些盐反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 新盐+新金属 置换反应 复分解反应 新盐+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 新盐+新碱 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 ↓ 复分解反应 新课讲解 课堂探究 5 氧化物的通性： 酸性氧化物 碱（易溶） 水 碱性氧化物 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 易溶于水 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 Na2O+SO3=Na2SO4 特例：SiO2不与水反应 课堂探究 氧化物的通性： 碱性氧化物 酸 水 酸性氧化物 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 易溶于水 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+SO3=Na2SO4 第二章 二、物质的转化 课堂探究 物质的转化： 单质到盐的一般转化关系： O2 H2O 酸或酸性氧化物 部分金属单质 碱性 氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 部分非金属单质 酸性 氧化物 酸 盐 FeO Fe2O3 CuO等常温下不与水反应 SiO2不与水反应 【提示】除了四大强碱对应的碱性氧化物能够与水直接化合成相应的碱，其它碱性氧化物一般情况不能直接与水化成相应的碱 思考与讨论：根据物质的性质和分类，结合教材P11页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 C CO2 H2CO3 CaCO3 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 ① 2Ca+O2 = 2CaO ② CaO+H2O = Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O ④C+O2 = CO2 ⑤CO2+H2O = H2CO3 ⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O 质量守恒定律：反应前后元素种类和原子个数不变 课堂探究 思考与讨论：以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ 注意：物质转化的几个不一定 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。 如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应。 2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应。 3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 2、物质转化的应用 要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？ 1.碱性氧化物与水反应 Na2O + H2O ═ 2NaOH 2.盐与另一种碱反应 3.工业上制取氢氧化钠： Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ 2NaOH Na2O作为原料，来源少、成本高 电解饱和食盐水 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑： ①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。 Na2CO3作为原料,来源少,成本高 Na2Cl作为原料,来源简单,成本低 课堂小结 1．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( ) A．CuO B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO2 2．酸性氧化物一般不具有的性质是( ) A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 习题巩固 3、某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　 　) A．分解反应　　　　　　　　 B．复分解反应 C．化合反应 　　　　　　 D．置换反应 习题巩固 $