精品解析：福建省山海联盟校教学协作体2024-2025学年高三上学期期中化学试题

山海联盟校教学协作体2024-2025年度第一学期 高三年级化学学科期中考试卷 分值：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ce-140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾” C. 利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和” D. 燃煤中加入CaCO3主要是为了减少SO2气体排放 2. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是 A. 消去反应产物最多有2种 B. 可与Na2CO3溶液反应 C. 可用酸性检验结构中的碳碳双键 D. 最多可以与3molH2反应 3. M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：Z<R<Q<E B. （氙）是目前最易形成化合物的稀有气体，为非极性分子 C. 简单氢化物的沸点：M<Z<R<E D. Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 4. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，中含键数目为 5. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D. 脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，加快反应速率 6. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A. 将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊： B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： C. 稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝： D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 7. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 配制FeCl3溶液 C. 利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 分离溴苯和苯 9. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 10. 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示(的电离平衡常数为)，关于上述实验，下列分析错误的是 A. AB段主要发生的反应 B. 中性点在BC之间 C. 水电离程度 D. BC段值降低主要是因为生成强酸 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫酸铈铵[]是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。 已知部分信息如下： ①在空气中易被氧化为。 ②“沉铈”时发生的反应之一：。 回答下列问题： （1）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。 （2）滤渣A的主要成分是、___________。 （3）“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （4）“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。 a．　　　b．NaClO　　　　c． （5）含溶液转化为Ce2(CO3)3沉淀的离子方程式_________________________________。 （6）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________。 （7）测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________%。(杂质不参与反应，滴定反应为) （8）中电负性最大的是___________(填元素符号)，该元素的价电子排布式为：___________。上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式____________________。CeO2的晶胞结构如图，Ce的配位数是______。若晶胞参数为anm，则Ce与O的核间距为______nm。 12. 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。 ①仪器M的名称是__________。 ②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________。 ③若通入装置中的与按物质的量之比1:1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取ag试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为________(用含c、a、V的代数式表示，列示即可)。 （3）NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_____________________。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH （4）往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是_______(填序号)。 a.二氧化硫　　b.二氧化碳　　c.稀硫酸　　d.醋酸 13. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 （1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称) （2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ的反应条件为_______。 （5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ① ② K的结构简式为_______。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 14. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物，氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。合成尿素的历程一般认为如下两步： Ⅰ． Ⅱ． （1）对于总反应 ________，K=________(用“K1”“K2”表示)。 （2）如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是_______。 （3）若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。 A. B. C. D. （4）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示： 隔膜(仅阻止气体通过)该装置阳极的电极反应式为__________________________。 （5）25℃时，将足量纯净的氨基甲酸铵置于密闭的真空容器中，只发生，测得容器内压强随时间变化如图所示： ①0~5min内，用分压变化表示________。该反应的平衡常数________。(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压×体积分数) ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P(CO2)一定增大的是________(填标号)。 a.适当升温　　　　　b.恒容下按充入NH3和CO2 c.压缩容器体积　　　d.恒容下充入He 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山海联盟校教学协作体2024-2025年度第一学期 高三年级化学学科期中考试卷 分值：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ce-140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾” C. 利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和” D. 燃煤中加入CaCO3主要是为了减少SO2气体排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，由其卷制而成的碳纳米管属于新型无机非金属材料，不属于有机化合物，A错误； B．干冰是固态，升华时吸收大量热量，使空气中的水蒸气冷凝为小液滴，可在舞台上制造“云雾”效果，B正确； C．利用合成聚碳酸酯可降解塑料，可消耗二氧化碳，减少碳排放，有利于实现“碳中和”，C正确； D．燃煤中加入，高温下分解生成的可与反应最终转化为，减少气体排放，D正确； 故答案选A。 2. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是 A. 消去反应产物最多有2种 B. 可与Na2CO3溶液反应 C. 可用酸性检验结构中的碳碳双键 D. 最多可以与3molH2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有醇羟基，与羟基相连碳的邻位有3种可参与消去的氢，且生成的碳碳双键存在顺反异构，消去产物多于2种，A错误； B．该物质含有酚羟基，酚的酸性强于，可与溶液反应生成酚钠和，B正确； C．该物质中的酚羟基、醇羟基、碳碳双键均能被酸性氧化，会干扰碳碳双键的检验，C错误； D．苯环可与3 mol 加成，碳碳双键可与1 mol 加成，酯基的羰基不与加成，最多消耗4 mol ，D错误； 故答案选B。 3. M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：Z<R<Q<E B. （氙）是目前最易形成化合物的稀有气体，为非极性分子 C. 简单氢化物的沸点：M<Z<R<E D. Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】M的一种同位素可以用于测定文物的年代，则M为C；基态R原子含3对成对电子，R的电子排布式为，则R为O、Z为N；Q在同周期金属元素中第一电离能最大，则Q为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子，基态E原子的价层电子排布式为，E为S。 【详解】A．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，半径顺序为，即，A错误； B．中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．、分子间存在氢键，且分子中氢键数目多于，甲烷和硫化氢分子间只存在普通范德华力，不存在氢键，并且甲烷的相对分子质量小于硫化氢，故沸点顺序为，即，C错误； D．单质可以在和形成的中燃烧生成和，D正确； 故选D。 4. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，中含键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个分子中两个氢原子均不含中子，氧原子含个中子，故，A正确； B．，生成即。氯元素的化合价由+5价降至+4价，每生成一个分子转移1个电子，所以转移电子数为，B错误； C．题目只给出草酸溶液的浓度而未给出溶液体积，不能确定草酸的物质的量；且草酸是弱酸，在水中不能完全电离，因此不能确定数目为，C错误； D．一个分子含2个键，但常温下气体摩尔体积不是，因此的物质的量不是，所含键数目不是，D错误； 故选A。 5. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D. 脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】图甲中反应物到过渡态的能量差为，生成物到过渡态的能量差为，所以。图乙中，反应①使转化为并生成中间体；反应②中该中间体与反应生成和；反应③可配平为，由此再生催化剂。 【详解】A．由图甲可得，且图示反应物、生成物的化学计量数与状态对应的热化学方程式为，A正确； B．反应③中氧元素的化合价由0价降为-2价，是氧化剂；铁元素的化合价由+2价升为+3价，是还原剂。由反应③的配平结果可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，不是1:1，B错误； C．图乙中由、生成的过程中有极性共价键的断裂与形成，也有中非极性键的断裂和中非极性键的形成，C正确； D．催化剂改变反应历程、降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故选B。 6. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A. 将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊： B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： C. 稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝： D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生歧化反应生成沉淀、气体和，方程式符合反应事实，A不符合题意； B．燃煤脱硫过程中，、、在加热条件下反应生成和，可减少排放，方程式书写正确，B不符合题意； C．稀硫酸中无强氧化性，不能氧化，淀粉KI溶液变蓝是空气中氧化导致，且该方程式元素不守恒（左侧无氢元素）、电荷不守恒，正确的离子方程式为，C符合题意； D．等物质的量浓度的和以体积比1:2混合时，优先与反应，2 mol 恰好与2 mol 完全中和，1 mol 与1 mol 生成沉淀，不参与反应，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选C。 7. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极； 【详解】A．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误； C．充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则每生成，同时生成2mol Li；放电过程中，消耗6mol Li，同时生成4mol LiCl，则整个充放电过程来看，理论上每生成，需消耗1mol Li，C错误； D．由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确； 故选D。 8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 配制FeCl3溶液 C. 利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 分离溴苯和苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液应向溶液中逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，图示试剂加入顺序错误，A错误； B．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，且配制溶液需将固体溶于浓盐酸抑制水解，不能使用浓硫酸、也不能在容量瓶中溶解固体，B错误； C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，分水器可分离出反应生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，装置和操作合理，C正确； D．分离溴苯和苯（二者互溶、沸点不同）需要蒸馏操作，缺少温度计，无法控制蒸馏的温度，不能完成分离，D错误； 故答案选C。 9. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 10. 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示(的电离平衡常数为)，关于上述实验，下列分析错误的是 A. AB段主要发生的反应 B. 中性点在BC之间 C. 水电离程度 D. BC段值降低主要是因为生成强酸 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，亚硫酸氢钠溶液体积为10mL时，溶液中发生的反应为2NaClO+NaHSO3= NaCl+HClO+Na2SO4，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液；亚硫酸氢钠溶液体积为20mL时，溶液中发生的反应为HClO+NaHSO3=NaCl+H2SO4，反应得到氯化钠、硫酸钠和硫酸的混合溶液；亚硫酸氢钠溶液体积为40mL时，溶液中发生的反应为H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2SO3，反应得到氯化钠、硫酸钠和亚硫酸的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，AB段主要发生的反应为2NaClO+NaHSO3= NaCl+HClO+Na2SO4，反应的离子方程式为，故A正确； B．A点为次氯酸钠溶液，呈碱性，根据分析，V=10mL时，，溶液中发生的反应为2NaClO+NaHSO3= NaCl+HClO+Na2SO4，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，NaCl、Na2SO4都是中性盐，含有HClO则溶液呈酸性，中性点在AB之间，故B错误； C．由分析可知，A点为次氯酸钠溶液，次氯酸根离子水解促进水的电离，B点为等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，次氯酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，C点为氯化钠、硫酸钠和硫酸的混合溶液，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，D点为氯化钠、硫酸钠和亚硫酸的混合溶液，亚硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，酸溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，则水电离程度大小顺序为A>B>D>C，故C正确； D．由分析可知，BC段主要发生的反应为HClO+NaHSO3=NaCl+H2SO4，则溶液pH值降低主要是因为生成了完全电离的硫酸，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫酸铈铵[]是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。 已知部分信息如下： ①在空气中易被氧化为。 ②“沉铈”时发生的反应之一：。 回答下列问题： （1）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。 （2）滤渣A的主要成分是、___________。 （3）“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （4）“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。 a．　　　b．NaClO　　　　c． （5）含溶液转化为Ce2(CO3)3沉淀的离子方程式_________________________________。 （6）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________。 （7）测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________%。(杂质不参与反应，滴定反应为) （8）中电负性最大的是___________(填元素符号)，该元素的价电子排布式为：___________。上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式____________________。CeO2的晶胞结构如图，Ce的配位数是______。若晶胞参数为anm，则Ce与O的核间距为______nm。 【答案】（1）增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率 （2）BaSO4 （3）还原剂 （4）a （5） （6）1.0g （7） （8） ①. F ②. 2s22p5 ③. 2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑ ④. 8 ⑤. 【解析】 【分析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaF2、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaF2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与硫酸钠形成复盐沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4·6H2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，CeO2加入硫酸生成Ce(SO4)2，再加入硫酸铵得到硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4]。 【小问1详解】 焙烧中常采用高压空气、逆流操作，使固体与空气充分接触，增大氧气的浓度，提高焙烧速率。 【小问2详解】 矿粉中的和稀硫酸反应生成难溶于酸的，和不与稀硫酸反应的​共同作为滤渣A。 【小问3详解】 焙烧过程中Ce被氧化为，结合已知沉铈后得到含的产物，说明硫脲将高价Ce还原为，自身作还原剂。 【小问4详解】 要防止被氧化，需要加入还原性物质，乙醛具有弱还原性，而NaClO、都是强氧化剂，会氧化，因此选a。 【小问5详解】 和​发生双水解反应，生成碳酸铈沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问6详解】 从图中可知，催化剂质量为1.0 g时，酯的产率已经较高达到93%，且再增大催化剂质量产率增加不明显而生产成本将增大，故工业生产中，选择的最佳催化剂质量为1.0g。 【小问7详解】 根据滴定反应，25mL待测液中，250mL溶液中产品总物质的量为，硫酸铈铵的摩尔质量为596 g/mol，因此纯度为。 【小问8详解】 元素周期表中F是电负性最大的元素，其价电子排布式为；​是强氧化剂，和盐酸发生氧化还原反应生成、氯气和水：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；该晶胞中，位于顶点和面心的灰球有，晶胞内黑球为8个，二者比值为1:2，则位于顶点和面心的灰球表示Ce，Ce的配位数为8；Ce和O的核间距为晶胞体对角线的1/4，体对角线长度为，因此核间距为。 12. 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。 ①仪器M的名称是__________。 ②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________。 ③若通入装置中的与按物质的量之比1:1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取ag试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为________(用含c、a、V的代数式表示，列示即可)。 （3）NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_____________________。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH （4）往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是_______(填序号)。 a.二氧化硫　　b.二氧化碳　　c.稀硫酸　　d.醋酸 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出 ③. （2） （3） （4）c 【解析】 【分析】装置A是利用80%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫和硝酸反应生成等物质的量和，等物质的量和和碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠，由此解答； 【小问1详解】 ①仪器M的名称为圆底烧瓶； ②二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，用80%的浓硫酸可以减少二氧化硫的溶解，有利于其逸出； ③等物质的量和在碳酸钠溶液中反应生成，并且没有气体产生，应该还会生成，因此化学方程式为; 【小问2详解】 与反应的离子方程式为，消耗的的物质的量为 ，根据反应式可知，消耗的的物质的量为 ，其质量为 ，产品的纯度为； 【小问3详解】 和反应生成对环境无污染的气体为，为归中反应，因此离子方程式为； 【小问4详解】 a．酸性强于，但是和会发生氧化还原反应，无法生成，a不符合题意； b．结合上一问已知条件，推导可知的酸性弱于，不能通过强酸制弱酸的原理得到，b不符合题意； c．稀硫酸的酸性强于，可以通过强酸制弱酸的原理得到，c符合题意； d．醋酸的酸性弱于，不能通过强酸制弱酸的原理得到，d不符合题意； 故选c。 13. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 （1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称) （2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ的反应条件为_______。 （5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ① ② K的结构简式为_______。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 碳溴键 （2） ①. 还原反应 ②. 正四面体形 （3） （4）I2，碱，CH2Cl2 （5） （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A与Br2在碱性、CH2Cl2作溶剂条件下发生取代反应生成B，B被NaBH4还原为C，C经过一系列反应生成D，D与HCON(CH3)2发生取代反应生成E，根据A到B的转化信息可知，F与在I2、碱、CH2Cl2条件下发生取代反应生成G，G经一系列反应转化为H，H和E先反应后水解生成J，J经过反应Ⅵ生成K，K经过反应Ⅶ生成L，根据J和L的结构简式以及题干(5)小问信息可知，K的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由合成流程图中B的结构简式可知，B中官能团有碳碳双键、酮羰基、碳溴键； 【小问2详解】 由分析可知，Ⅱ即B中的酮羰基转化为C中的羟基，该反应的反应类型为还原反应；中中心原子B周围的价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，故该离子的空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，根据D和E的结构简式可知，Ⅲ即D与HCON(CH3)2发生取代反应生成E的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题干A到B的转化条件可知，Ⅳ的反应条件为：I2，碱，CH2Cl2； 【小问5详解】 由分析结合题干信息：由J生成L的过程涉及两种官能团的转化可知，K的结构简式为； 【小问6详解】 由题干流程图中A的结构简式可知，A的分子式为：C7H10O，不饱和度为3，故Y是A的同分异构体，且满足下述条件①Y可以发生银镜反应即含有醛基，②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1则可知含有3个甲基，故Y的结构简式为。 14. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物，氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。合成尿素的历程一般认为如下两步： Ⅰ． Ⅱ． （1）对于总反应 ________，K=________(用“K1”“K2”表示)。 （2）如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是_______。 （3）若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。 A. B. C. D. （4）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示： 隔膜(仅阻止气体通过)该装置阳极的电极反应式为__________________________。 （5）25℃时，将足量纯净的氨基甲酸铵置于密闭的真空容器中，只发生，测得容器内压强随时间变化如图所示： ①0~5min内，用分压变化表示________。该反应的平衡常数________。(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压×体积分数) ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P(CO2)一定增大的是________(填标号)。 a.适当升温　　　　　b.恒容下按充入NH3和CO2 c.压缩容器体积　　　d.恒容下充入He 【答案】（1） ①. -43kJ·mol-1 ②. （2）B （3）D （4）CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O （5） ①. 2 ②. 500 ③. a 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此总反应焓变；多重平衡规则中，总反应平衡常数为分步反应平衡常数的乘积，因此。 【小问2详解】 反应Ⅰ的，反应后气体物质的量减少，是气体生成固体的反应，因此熵变ΔS<0；根据公式ΔH−T⋅ΔS，ΔH为定值、ΔS为负值，温度T升高时，T⋅ΔS整体增大，因此ΔH−T⋅ΔS随T升高而增大，对应曲线B。 【小问3详解】 反应Ⅰ是放热反应，因此反应物总能量高于中间产物氨基甲酸铵的总能量；反应Ⅱ是吸热反应，因此氨基甲酸铵的总能量低于最终产物的总能量；总反应为放热反应，因此反应物总能量高于最终产物的总能量。同时慢反应的活化能更高，即第二步反应的能垒大于第一步，符合条件的是选项D。 【小问4详解】 阳极发生氧化反应，左侧阳极区生成N2​，尿素中N为-3价，被氧化为0价的N2​，C保持+4价最终转化为​，结合碱性环境配平电荷和原子，得到电极反应式：CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O。 【小问5详解】 ① 平衡总压为15 kPa，反应中NH3和CO2的物质的量之比为2:1，因此平衡时，；0~5 min达到平衡，；压强平衡常数； ②a．该分解反应为吸热反应，升温平衡正向移动，P(CO2)增大，a符合题意； b．恒容下按充入NH3和CO2，平衡逆向移动，但平衡常数不变，则重新平衡时二氧化碳分压不变，b不符合题意； c．该反应为气体分子数增加的反应，压缩体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但温度不变Kp​不变，重新平衡后P(CO2)和原平衡一致，c不符合题意； d．恒容充入He，各气体分压不变，平衡不移动，P(CO2)不变，d不符合题意； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $