安徽安庆市岳西县汤池中学2027届高三上学期调研性监测 化学试题

2027届高三调研性监测 化学 时间：120分钟 分值：150分 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列反应表示正确的是 A. 合成酚醛树脂： B. 实验室用铜与浓硝酸反应制： C. 铅酸蓄电池的负极反应： D. 与足量溶液反应： 2. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 溶液和足量的稀硫酸 C. 和足量的稀硫酸 D. 和足量的溶液 4. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为2:3 C. 用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水 5. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 6. 图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与反应实现 7. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 8. 金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化物N中阴阳离子的个数比为1∶2 B. 1 mol P与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C. P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D. 1 mol d与足量氧化物b反应，转移的电子数目为 9. 以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通入发生反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “除铝”后的溶液中： D. "沉钴"得到的上层清液中： 10. 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含2molSi—Si键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 11. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子 C. 分子中含有4种官能团 D. 与足量NaOH溶液反应，消耗 13. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 14. 由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 A. X具有漂白性 B. Y的物质的量为0.2mol C. 固体ii为CuS D. M的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 16. 已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、。现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均足量)： （1）生成白色沉淀A和无色气体B的离子方程式为________________________。 （2）无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）结合上述分析，白色沉淀A为______________。 （4）无色溶液C中大量含有的离子是______________。 （5）结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的____________浓度为____________mol/L。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图所示。 请回答下列问题： （1）装有溶液的仪器名称为___________________________________。 （2）装置甲中反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置乙的作用为___________________________________。 （4）装置丙中生成的离子方程式为__________________________________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体。经_____________操作得到目标产品。 18. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：___________。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 2027届高三调研性监测 化学 时间：120分钟 分值：150分 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）、、、、H+ （5） ①. ②. 0.1 【17题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） 除去 中的 气体 （4） （或 ） （5） ①. ②. 过滤 【18题答案】 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. 1：5 ②. 2 （3） ①. KNO3 ②. （4）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （5）5：2 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $