1.1 物质的分类及转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类方法、分散系与胶体、物质转化规律，通过预习检测回顾元素提出者、原子学说、同素异形体等基础概念，搭建从概念辨析到分类应用再到性质转化的学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，采用树状分类法对物质详细分类、交叉分类法多角度分析酸的类别，结合氢氧化铁胶体制备实验及丁达尔效应鉴别，培养学生分类、分析的科学方法和实验探究能力。联系碳中和目标设计物质转化链，体现化学观念中物质转化的应用价值，学生能提升知识应用能力，教师可获得结构化教学资源与实践案例支持。

转化为O3，该转化属于 变化。 预习检测 1、元素的提出者 ；原子学说的提出者 ； 2、氧元素的同素异形体有 和 ；两者之间的转化属于 变化；磷元素的同素异形体有 和红磷等; 3、制备氢氧化铁胶体的方法： ； 4、有一未知澄清透明液态分散系，区分其是否为胶体的具体方法： 。 分类——就是把某些特征相似的事物归类到一起的方法。 分类目的 分类标准 分类结果 情景导入 物质的分类及转化 掌握两种分类法，并应用两种分类法对化学物质进行分类。 学习目标 知道分散系定义及分类和胶体的制备方法及性质，并能利用胶体性质解释其应用。 进一步掌握各类物质的性质及转化，能预测某些物质的化学性质。 01 物质的分类 同一层次的物质类别间相互独立，没有交叉 根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，形象地称为树状分类法 树状分类法 定义 特点 一.树状分类法 对同类事物进行再分类的方法 学以致用 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 NaCl O2 盐酸 H2O 蔗糖 CO 碱石灰 Na2O2 请应用树状分类法，对下列物质进行详细分类： 探·知识奥秘 同素异形体： 由同种元素形成的几种性质不同的单质 判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物。 × CaO、Fe2O3、Na2O CO、SO3、H2O CO2、SO3、Mn2O7、SiO2 CaO、Fe2O3 CO、NO 氧 化 物 从组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 成盐 氧化物 酸性氧化物P7 碱性氧化物P7 两性氧化物 从性质 氧化物的分类 【知识拓展】NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物 二.交叉分类法 物质所属类别有交叉 从不同的角度对物质进行分类 交叉分类法 定义 特点 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 溶解性口诀（P127）： 钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间；盐酸难溶银亚汞,硫酸难溶是钡铅；碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠氨；碱溶钾钠氨和钡,注意钙盐常是微。 学以致用 H2CO3 H2S H2SO3 HNO3 H2SO4 HCl 请按照交叉分类法，对下列物质进行详细分类： 强酸 弱酸 有氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 纯净物A 纯净物B + =混合物 分散质 分散剂 ——被分散成粒子的物质 ——起容纳作用的物质 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 分散系 三.分散系及其分类 尽量均匀 + ··· 1.分散系定义 多种物质要混合成一个整体，就要尽量混合均匀，一般情况下少的物质被认为分散在多的物质中 完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小 (固) (气) 雾 微小 (液) (气) 食盐水 (固) (液) 有色玻璃 氧化物(固) (固) 尘埃 空气 空气 水滴 水 食盐 金属 玻璃 学以致用 三.分散系及其分类 2.分散系分类 按照分散质、分散剂的聚集状态： 颗粒渐大 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 越发均匀、稳定 2.分散系分类 三.分散系及其分类 按照分散质粒子直径： 四.胶体的制备与性质 1.胶体的定义 分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体 2.胶体的分类 按照分散剂的聚集状态： 液溶胶 气溶胶 固溶胶 云、雾 有色玻璃 豆浆、牛奶、墨水 【实验1-1】 ①向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，观察现象。 ②向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，观察现象。 溶液沸腾时，用激光笔照射烧杯中液体，与光束处置方向观察现象。 ③向100mL小烧杯中加入1mL稀NaOH溶液，加蒸馏水稀释至约40mL，逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，观察现象。 四.胶体的制备与性质 3.胶体的制备 反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 四.胶体的制备与性质 氢氧化铁胶体的制备方法： 制备原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 3.胶体的制备 四.胶体的制备与性质 4.胶体的性质 ①介稳性 ②能透过滤纸，不能透过半透膜 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 四.胶体的制备与性质 4.胶体的性质 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 分离胶体和溶液 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析 渗析应用 血液透析 处理污水 淡化海水 四.胶体的制备与性质 4.胶体的性质 ③丁达尔效应－当激光照射胶体时垂直光线方向可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。 用途：区分胶体和溶液 四.胶体的制备与性质 4.胶体的性质 ④电泳 ⑤聚沉 应用：面粉厂除尘 应用：三角洲的形成、卤水点豆腐FeCl3溶液止血　，明矾净水 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极移动 ——带正电荷 加入电解质 与胶粒带相反电荷的胶体 加热或搅拌 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质       外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无　丁达尔效应 有　丁达尔效应 静置分层或沉淀 小结 02 物质的转化 酸的通性 温故知新 碱的通性 盐的通性 一.酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 思考与讨论：小组讨论，完成下表。 宏观辨识 HCl H2CO3 H2SO4 NaOH NH3·H2O 微观探析 不同的碱溶液中都含有 OH－ 不同的酸溶液中都含有H+ 一.酸、碱、盐的性质 CaCO3 Na2CO3 K2CO3 不同的碳酸盐溶液中都含有CO32- 2020年9月，中国在第七十五届联合国大会一般性辩论上明确提出2030年碳达峰与2060年碳中和目标。 CO2 C H2CO3 CaCO3 Ca CaO CaCO3 学以致用 一.物质的转化 非金属单质 金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 盐 学以致用 思考与讨论：利用物质间的转化关系，思考如何制备NaOH？ 谢谢观看！ $