精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期末考试 盐田高级中学高二化学试题卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．自热速食米饭 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 3. 下列化学用语错误的是 A. 的空间结构模型 B. 的电子式： C. 中子数为20的钾原子： D. 的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)： 4. 下列说法错误的是 A. 键是原子的轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子 C. 键角大小关系： D. 和分子中心原子的杂化轨道类型相同 5. 氢能源汽车在北京冬奥会上大批量使用为减少碳排放立下了大功劳。下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时负极通入 B. 氢氧燃料电池正极发生氧化反应 C. 氢氧燃料电池客车不能在寒冷天气中使用 D. 氢氧燃料电池工作时的总反应为 6. 常温下，浓度均为0.1mol∙L1的下列溶液中，c()最大的是 A. NH3•H2O B. NH4HSO4 C. NH4Cl D. CH3COONH4 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含O－H键的数目为NA B. 1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中和H2CO3的数目之和等于0.2NA C. 25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA D. 电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜 9. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向的悬浊液中滴入少量溶液： C. 溶液组成的原电池中负极反应式为： D. 用食醋检验水垢中的存在： 10. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 反应的焓变等于生成物的总键能反应物的总键能 C. 稀醋酸与稀溶液反应： D. 已知C(石墨，S)C(金刚石，S) ，则石墨比金刚石稳定 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示木炭在氧气中燃烧是放热反应 B. 图乙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子的过程吸收能量 C. 图丙表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 D. 图丁装置可以实现粗铜的电解精炼 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 B 常温下，取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下，小于 C 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液， 产生气泡速率明显加快 作催化剂 D 常温下，用计测定溶液的 pH为7 溶液对水的电离程度无影响 A. A B. B C. C D. D 13. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 14. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图甲可以探究钢铁发生吸氧腐蚀的原理 B. 图乙可以用滴定法测量溶液的物质的量浓度 C. 图丙可以进行酸碱反应速率和热的测定 D. 图丁可以探究浓度对反应速率的影响 15. 一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0~10min内，的浓度 C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D. 60min后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行 16. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题：本题共4小题，共52分。 17. 电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：各金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 6.18 8.15 4.73 完全沉淀的pH 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： （1）铬元素在元素周期表中的位置为第_______周期，第_______族。 （2）还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生反应的离子方程式：_______。 （3）还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的_______极，阳极的电极反应式为_______。 （4）“还原”后，第一次“调pH”的范围为_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 18. 某实验小组制备了部分草酸晶体()该实验小组采用滴定法测定x的值，并利用所制得的草酸进行实验。 Ⅰ．测定草酸晶体()中x的值 称取6.3g草酸晶体配成100.0的水溶液，取25.00所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀酸化。用浓度为的溶液滴定所配溶液，实验数据如下表。 滴定次数 草酸样品待测液的体积/ 酸性溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.13 10.18 10.05 2 25.00 1.27 13.07 11.80 3 25.00 0.00 9.95 9.95 回答下列问题： （1）用高锰酸钾标准溶液进行滴定，排除滴定管中的气泡应采用下图中的_______操作。 a． b． c． d． （2）滴定时，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，当_______，说明到达滴定终点。 （3）造成第2次所用酸性溶液体积明显偏大的原因可能是_______。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外 c．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．利用所制得的草酸进行实验 （4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。 a．测得草酸溶液的pH大于同浓度硫酸溶液 b．室温下，取()的溶液稀释100倍后，测其 c．的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为224(标准状况下) d．室温下，取的溶液，测其 （5）常温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为500，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。 [，x代表、或]。 ①的电离平衡常数_______。 ②当与的浓度相等时，溶液的_______，填空并写出计算过程。 19. 与催化重整生成和的过程中主要发生下列反应： 主反应： 副反应： （1）主反应的反应进程与能量变化如图所示，该反应的决速步骤是反应_______(填“a”或“b”)；_______(用含E的式子表示)。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与，若只发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 气体的密度保持不变 B. C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. 压强保持不变 （3）向2 L某恒容密闭容器中充入等物质的量的与，在一定温度和压强及催化剂作用下发生主反应和副反应。30 min时减少了4.8g，则30 min内的平均速率_______。 （4）一定温度下，向一恒压密闭容器中充入与，若只发生上述主反应，测得平衡时的体积分数为25%，则的转化率为_______。 20. 现有8种元素，其中A、E、F、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大；R为第四周期元素。A元素原子的主族序数是周期数的一半；E是形成化合物种类最多的元素；F原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；Y、Z、W为同周期相邻的三种元素，Y元素原子半径在该周期元素中最大，W元素原子半径在三者中最小；R元素基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请根据相关信息回答问题。 （1）A的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （2）E、F、X三种元素电负性由大到小的顺序：_______(填元素符号并用“>”连接)，简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。 （3）Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是：_______(填化学式并用“>”连接)。 （4）第一电离能_______(填“>”或“<”)。 （5）R元素位于周期表_______(填“s区”或“ds区”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末考试 盐田高级中学高二化学试题卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．自热速食米饭 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．自热速食米饭利用生石灰与水的放热反应提供热量，属于化学反应，存在化学能转化为热能，A不符合题意； B．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热化学反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可以洗去钢铁表面的铁锈，从而除去铁锈，A正确； B．可溶性铝盐、铁盐水解生成的氢氧化物胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但没有强氧化性，无法对自来水消毒杀菌，B错误； C．反应自发进行的判据为，该反应反应物有气体、生成物均为固体，，若反应能自发，则必须小于0，C错误； D．钙钛矿太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化为电能，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语错误的是 A. 的空间结构模型 B. 的电子式： C. 中子数为20的钾原子： D. 的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为V形结构，原子半径大于原子，给出的空间填充模型符合其结构特点，A正确； B．是离子化合物，由和构成，中与形成共价键，满足8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，B正确； C．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为20的原子，质量数=质子数+中子数=19+20=39，正确表示应为，选项给出的化学符号错误，C错误； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，给出的模型符合其结构，D正确； 故答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 键是原子的轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子 C. 键角大小关系： D. 和分子中心原子的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成，键是原子轨道以平行“肩碰肩”方式重叠形成，A正确； B．基态原子核外共有17个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故共有17个运动状态不同的电子，B正确； C．中心无孤电子对，键角为；中心有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用会压缩成键电子对的夹角，使键角约为，故键角，C正确； D．中心的价层电子对数为2，杂化类型为杂化；中心的价层电子对数为3，杂化类型为杂化，二者杂化轨道类型不同，D错误； 故选D。 5. 氢能源汽车在北京冬奥会上大批量使用为减少碳排放立下了大功劳。下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时负极通入 B. 氢氧燃料电池正极发生氧化反应 C. 氢氧燃料电池客车不能在寒冷天气中使用 D. 氢氧燃料电池工作时的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池工作时正极通入，故A错误； B．氢氧燃料电池，正极氧气得电子发生还原反应，故B错误； C．氢氧燃料电池，可以有效使用辅助系统改善传质、增湿，所以氢氧燃料电池客车能在寒冷天气中使用，故C错误； D．氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气反应生成水，总反应为，故D正确； 选D。 6. 常温下，浓度均为0.1mol∙L1的下列溶液中，c()最大的是 A. NH3•H2O B. NH4HSO4 C. NH4Cl D. CH3COONH4 【答案】B 【解析】 【详解】NH3•H2O为一元弱碱，只发生部分电离，产生的c()较小；NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4都为可溶性盐，发生完全电离，NH4Cl中发生单水解反应，NH4HSO4中电离产生的H+抑制水解，CH3COONH4中CH3COO-与发生双水解反应，促进水解，所以NH4HSO4中c()最大，故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫红色离子，不满足无色溶液的要求，A错误； B．的溶液中，溶液呈碱性，、、、之间不反应，且都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，均不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含O－H键的数目为NA B. 1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中和H2CO3的数目之和等于0.2NA C. 25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA D. 电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法确定O-H键数目，A错误； B．NaHCO3溶液中含碳物种包括H2CO3、、，根据物料守恒为三者浓度之和等于0.2 mol/L，和H2CO3的数目之和小于0.2NA，B错误； C．25℃，pH=13的NaOH溶液，[OH-]=0.1 mol/L，1 L溶液中OH-物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．电解精炼铜时阳极含有杂质（如Zn、Fe等），转移2NA个电子时溶解的不一定是铜，可能是其他金属，因此不一定溶解64g铜，D错误； 故答案为C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向的悬浊液中滴入少量溶液： C. 溶液组成的原电池中负极反应式为： D. 用食醋检验水垢中的存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项为的电离方程式，水解的离子方程式应为，A错误； B．的溶解度小于，可发生沉淀的转化，离子方程式书写符合反应事实和规范，B正确； C．原电池中，负极失电子生成，反应式为，C错误； D．食醋中的醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 反应的焓变等于生成物的总键能反应物的总键能 C. 稀醋酸与稀溶液反应： D. 已知C(石墨，S)C(金刚石，S) ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，该反应生成气态水，故氢气燃烧热不是，A错误； B．反应焓变等于反应物的总键能生成物的总键能，选项表述相反，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，故该中和反应生成1 mol液态水放出的热量小于57.3 kJ，，C错误； D．说明石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故答案选D。 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示木炭在氧气中燃烧是放热反应 B. 图乙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子的过程吸收能量 C. 图丙表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 D. 图丁装置可以实现粗铜的电解精炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧属于燃烧反应，反应过程发光放热，可证明是放热反应，A正确； B．图乙中始态相对能量高于终态相对能量，说明活化氧分子时放出能量，B错误； C．反应的正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下压强越大，平衡逆向移动，转化率越低，相同温度下对应转化率更高，故，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜应接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，图中装置电极连接相反，无法实现粗铜电解精炼，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 B 常温下，取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下，小于 C 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液， 产生气泡速率明显加快 作催化剂 D 常温下，用计测定溶液的 pH为7 溶液对水的电离程度无影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为蓝色，为黄色，加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明吸热反应正向移动，A正确； B．先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，但实验中因添加的大大过量，不能证明向转化，即不能说明二者溶度积常数的关系，B错误； C．加后气泡加快，是因形成原电池加速反应，而非催化作用，C错误； D．溶液pH=7是因为醋酸根和铵根水解的程度相同，作为弱酸弱碱盐，其水解促进水的电离，D错误； 故答案为A。 13. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【分析】a的原子序数最小，化合价为-3价，a为N元素，b为+2价，b为Mg元素，c为+3价，c 为Al元素，d的最高价为+5价，d为P元素，e的最高价为+7价，e为Cl元素。 【详解】A．a为N元素，基态原子的轨道表示式为： ，A错误； B．c为Al元素，e为Cl元素，原子半径：，B正确； C．a为N元素，d为P元素，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误； D．b为Mg元素，基态Mg原子占据最高能级为，轮廓图为球形，D错误； 故选B。 14. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图甲可以探究钢铁发生吸氧腐蚀的原理 B. 图乙可以用滴定法测量溶液的物质的量浓度 C. 图丙可以进行酸碱反应速率和热的测定 D. 图丁可以探究浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，消耗装置内使压强减小，右侧导管液面上升，可验证吸氧腐蚀原理，A正确； B．FeCl3溶液中Fe3+水解使溶液显酸性，酸性溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用图中的碱式滴定管盛装FeCl3标准液；同时KI和FeCl3的反应生成单质碘，锥形瓶中溶液变蓝，无明确的滴定终点突变，仅用淀粉无法准确指示终点，不能完成KI浓度的测定，B错误； C．测定反应热需要环形玻璃搅拌棒保证反应充分、温度均匀，且该装置无计时仪器，无法测定反应速率，C错误； D．与反应无明显现象，无法通过外观变化比较反应速率，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选A。 15. 一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0~10min内，的浓度 C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D. 60min后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象可知，平衡时，的转化率为50%，即有：，则，据此作答。 【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处和的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，更小于b点处的正反应速率，A正确； B．0~10 min内转化率为0.3，反应的，根据反应计量关系，生成，则，B正确； C．该反应正向为气体分子数增大的反应，恒压条件相对恒容条件等效于减压，平衡正向移动，的转化率增大，平衡时的体积分数减小，C正确； D．通入物质后浓度：，，，浓度商，反应正向进行，D错误； 故选D。 16. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确； B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B正确； C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，故C错误； D．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题：本题共4小题，共52分。 17. 电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：各金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 6.18 8.15 4.73 完全沉淀的pH 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： （1）铬元素在元素周期表中的位置为第_______周期，第_______族。 （2）还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生反应的离子方程式：_______。 （3）还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的_______极，阳极的电极反应式为_______。 （4）“还原”后，第一次“调pH”的范围为_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB （2） （3） ①. 负 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该工艺针对含​、、的电镀废水，先加入草酸在酸性条件下将还原为，自身被氧化为​；随后第一次调pH，让完全沉淀为​，同时避免、沉淀，过滤除去该铬渣后，向滤液1中加硫酸和硫化钠，在pH=4.0的条件下沉淀得到CuS；后续调pH至7.0，再加硫化钠沉淀出NiS，最终废水实现回用，分步回收了铬、铜、镍的金属化合物；据此作答。 【小问1详解】  Cr是24号元素，核外电子排布对应元素周期表第四周期，第ⅥB族，属于过渡金属元素。 【小问2详解】 酸性条件下作为氧化剂被还原为，​作为还原剂被氧化为，结合酸性环境、得失电子守恒和电荷守恒配平得到对应离子方程式。 【小问3详解】 电镀时，待镀件（自行车钢圈）作阴极，连接电源负极；本题使用惰性电极作阳极，电镀液为含的硫酸盐溶液，惰性阳极上是水电离出的失电子生成，电极反应式为。 【小问4详解】  第一次调pH的目的是将还原生成的完全沉淀，同时保证、都不生成氢氧化物沉淀：根据表格数据，完全沉淀的pH为5.95，开始沉淀的pH为6.18，因此pH范围是，此时滤渣1为​，实现铬与铜、镍的分离。 18. 某实验小组制备了部分草酸晶体()该实验小组采用滴定法测定x的值，并利用所制得的草酸进行实验。 Ⅰ．测定草酸晶体()中x的值 称取6.3g草酸晶体配成100.0的水溶液，取25.00所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀酸化。用浓度为的溶液滴定所配溶液，实验数据如下表。 滴定次数 草酸样品待测液的体积/ 酸性溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.13 10.18 10.05 2 25.00 1.27 13.07 11.80 3 25.00 0.00 9.95 9.95 回答下列问题： （1）用高锰酸钾标准溶液进行滴定，排除滴定管中的气泡应采用下图中的_______操作。 a． b． c． d． （2）滴定时，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，当_______，说明到达滴定终点。 （3）造成第2次所用酸性溶液体积明显偏大的原因可能是_______。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外 c．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．利用所制得的草酸进行实验 （4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。 a．测得草酸溶液的pH大于同浓度硫酸溶液 b．室温下，取()的溶液稀释100倍后，测其 c．的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为224(标准状况下) d．室温下，取的溶液，测其 （5）常温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为500，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。 [，x代表、或]。 ①的电离平衡常数_______。 ②当与的浓度相等时，溶液的_______，填空并写出计算过程。 【答案】（1）b （2）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 （3）a （4）ab （5） ①. ②. 图中与的分布系数在=1.3时相等，故。当时，有，因此。 【解析】 【分析】本题以酸性滴定测定草酸晶体的组成，并进一步研究草酸的弱酸性和两级电离平衡，滴定实验需先保证酸式滴定管尖嘴充满标准液，再根据平行实验数据和反应计量关系处理结果；弱酸性验证应抓住弱电解质部分电离及稀释时电离度增大的特点；分布系数图中，相邻粒子分布系数相等时的等于相应电离常数的负对数，再结合两级电离关系计算。 【小问1详解】 酸性具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，排出尖嘴气泡时，应使用左手打开玻璃活塞，使溶液快速流出并充满尖嘴，图b所示操作正确； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液本身呈紫红色，当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明待测液已恰好完全反应，达到滴定终点； 【小问3详解】 a．锥形瓶用待测液润洗，会额外带入草酸，使消耗的标准液体积偏大，a与题设现象一致； b．滴定过程中待测液溅出，锥形瓶内草酸的物质的量减小，使消耗的标准液体积偏小，b与题设现象不一致； c．滴定结束时俯视读数，末读数偏小，使计算所得标准液体积偏小，c与题设现象不一致； 故选a； 【小问4详解】 a．同浓度的电离程度大，浓度较大，测得草酸溶液的较大可说明草酸为弱酸； b．弱酸稀释时电离度增大，稀释100倍后的增量小于2，也可说明草酸为弱酸； c．草酸与足量锌反应能进行完全，生成氢气的量不能反映其电离程度； d．溶液显酸性只能说明仍能电离，不能据此判断是否为弱酸； 故选ab； 【小问5详解】 ①图中与的分布系数在=4.3时相等，故； ②见答案 19. 与催化重整生成和的过程中主要发生下列反应： 主反应： 副反应： （1）主反应的反应进程与能量变化如图所示，该反应的决速步骤是反应_______(填“a”或“b”)；_______(用含E的式子表示)。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与，若只发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 气体的密度保持不变 B. C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. 压强保持不变 （3）向2 L某恒容密闭容器中充入等物质的量的与，在一定温度和压强及催化剂作用下发生主反应和副反应。30 min时减少了4.8g，则30 min内的平均速率_______。 （4）一定温度下，向一恒压密闭容器中充入与，若只发生上述主反应，测得平衡时的体积分数为25%，则的转化率为_______。 【答案】（1） ①. a ②. （2）BCD （3）0.005 （4）50% 【解析】 【小问1详解】 图中反应a的正反应活化能大于反应b的正反应活化能，正反应活化能越大，反应速率越慢，因此决速步骤为反应a。反应a、b的焓变分别为、，根据盖斯定律，主反应的焓变为； 【小问2详解】 A．恒温恒容条件下，体系中气体的总质量和容器体积始终不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．达到平衡时正、逆反应速率相等，根据主反应的化学计量数，甲烷的正反应消耗速率与一氧化碳的逆反应消耗速率之比为，B正确； C．反应过程中气体总质量不变、气体总物质的量改变，气体的平均相对分子质量随反应进程变化，其保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，反应过程中气体总物质的量改变，压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BCD； 【小问3详解】 30 min内甲烷减少的物质的量为。容器体积为2 L，因此甲烷的平均速率为； 【小问4详解】 设二氧化碳反应了，则平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、，气体总物质的量为。氢气的体积分数等于其物质的量分数，由，解得，所以二氧化碳的转化率为。 20. 现有8种元素，其中A、E、F、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大；R为第四周期元素。A元素原子的主族序数是周期数的一半；E是形成化合物种类最多的元素；F原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；Y、Z、W为同周期相邻的三种元素，Y元素原子半径在该周期元素中最大，W元素原子半径在三者中最小；R元素基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请根据相关信息回答问题。 （1）A的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （2）E、F、X三种元素电负性由大到小的顺序：_______(填元素符号并用“>”连接)，简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。 （3）Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是：_______(填化学式并用“>”连接)。 （4）第一电离能_______(填“>”或“<”)。 （5）R元素位于周期表_______(填“s区”或“ds区”)。 【答案】（1） （2） ①. O>N>C ②. （3） （4）> （5）ds区 【解析】 【分析】A元素的主族序数是周期数的一半。在短周期主族元素中，满足该条件的是第二周期第ⅠA族的Li，故A为Li。E是形成化合物种类最多的元素，故E为C。F在C之后，且其最高能级的不同轨道都有电子、电子自旋方向相同，说明最高能级的3个p轨道各有1个电子，故F为N。X的原子序数大于N；O原子的s能级和p能级电子总数均为4，且第一电离能低于同周期相邻的氮元素和氟元素，故X为O。Y、Z、W为同周期相邻的三种短周期主族元素，且Y的原子半径在该周期最大，因此Y为Na；按原子序数依次增大，Z、W依次为Mg、Al，且W在三者中原子半径最小，与题意相符。R原子的K、L、M、N层电子数依次为2、8、18、1，原子序数为29，故R为Cu。 【小问1详解】 由分析知A为Li。Li在氧气中燃烧生成氧化锂，配平可得； 【小问2详解】 由分析知E、F、X分别为C、N、O。同周期元素从左到右电负性总体增大，故O>N>C；O的非金属性最强，因而简单氢化物最稳定； 【小问3详解】 由分析知Y、Z、W分别为Na、Mg、Al。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故； 【小问4详解】 由分析知Z、W分别为Mg、Al。Mg原子的3s能级全充满，而Al原子的最高能级为3p能级，Al较易失去该电子，故； 【小问5详解】 R为Cu，价电子排布为，价电子涉及3d和4s能级，故R位于ds区。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $