贵州遵义市南白中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

遵义市南白中学2026-2027-1高三第一次测试 化学 本试卷共100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16S-32Fe-56Co-59Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“笔墨纸砚”俗称文房四宝，下列说法不正确的是 A.毛笔中的羊毫属于天然有机高分子材料B.墨块中的烟炱(ti烟气凝集的黑灰)是新型无机非金属料 C纸张主要成分纤维素是高分子混合物 D.陶瓷砚台属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语或图示错误的是 A.NaCI0的电子式Na*[:O:C B.CCl4的空间填充模型： CH,OH -0 H C葡萄糖的某种结构简式： OH OH OH OH D.ppπ键形成的轨道重叠示方式： 3.硫及其化合物部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 S02 1 S- H,S- 碱，△LS2 A.标准状况下，22.4LS02中电子总数为18WA B.3.4gH2S中，含价层电子对数为0.2NA C.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N D.100mL0.1mol·LNa2S03溶液中，S032-的数目为0.01NA 4.下列关于结构或性质解释正确的是 选项 结构或性质 化学知识解释 A 键角：H2O>LS 原子半径氧原子较小 B 熔沸点：CS2>CO2 CS2属于共价晶体 水中溶解性：C2>O2 C2能与水反应 D 酸性：FCH2COOH>CH3COOH CH3COOH中形成分子间氢键多 5.有机物X是具有除草活性的天然物质，在常温下存在如图所示转化。下列说法正确的是 OH HO HO X Y A.X和Y的分子式都为C10H14O4 B.X可与H2发生加成而Y不可以 C.Y结构中有2个手性碳原子 D.X与Y分别和NaOH反应消耗NaOH之比是2：1 6.利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验，其中不能达到实验目的的是 水 上水夹 色谱柱 铁钉 红墨水 圈斋鑫水D 解 A分离汽油与苯的混合 C.从浸取青蒿后的乙醚 B.检查装置气密性 D观察铁的吸氧腐蚀 溶液 溶液中分离出青蒿素 7.下列化学或离子方程式书写正确的是 A.金属锂在氧气中加热：2Li计02△Li202 B.澄清石灰水和过量碳酸氢钠溶液混合：HCO?+Ca++OH=CaCO3十H2O C.用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2+2C1+2H20滩电Cu(OH)2J+H2↑+C2↑ D.向AgC1沉淀中加入过量氨水使AgCI溶解：AgCl+2NHH2O=[AgNH)2t+CI+2HO 8.化合物X2YZnW2Z是一种高效健康的绿色净水剂。已知W、Z、X、Y为原子序数依次增大的前四周期元素， W原子的原子轨道只有一种形状，Z的s轨道与P轨道填充电子数相同，X是所处周期中原子半径最大的元素， 且X原子中电于有四种空间运动状态，Z单质常用作食品抗氧化剂。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z B.12*的价层电子排布式是3d54sl C,与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D.W与Z形成的两种化合物中可能含非极性共价键，也可能有非极性分子 9.Cd和Te两种元素形成化合物的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd(镉)与Zn同族且相邻。下 列说法不正确的是 A.Cd位于周期表中的ds区 B.该晶胞中Te的配位数是6 C.已知原子M的坐标为(00,0)，则原子N的坐标为4) (133 D.该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 10.根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 探究维生素C的 向盛有2mL0.1mol/L FeCl:3溶液的试管中滴加过 维生素C具有 A 还原性 量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 还原性 比较Cu(OHD2与 NH3.H2O的碱 B 向氨水中加入少量硫酸铜溶液，未出现蓝色沉淀 NH3.H2O的碱性 性较弱 比较C和S的非金 用pH计测定H2CO3、HSO3溶液的pH,HSO3溶 c 非金属性：S>C 属性强弱 液的pH更小 向淀粉溶液加稀H2S04并加热，然后向水解液中加 0 判断淀粉的水解 淀粉已水解完 NaOH中和至碱性后加碘水，无蓝色产生 11,某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs),他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯 大分子(CP),再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE),该电池放电时的工作原理如图所示。下列说 法错误的是 A.充电时a极连接电源负极 CP-SSE B.利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 C.放电时，b极反应为Li1 *FePO4+xe+xLit=LiFePO.4( D.充电时，当生成1mol LixC6时，有7gLi计向右穿过CP-SSE 12.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。N0自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 100 HNO 过渡态1 +0a 14.15 过渡态V 0 -18.92 (j-fom 中间产物X 定100 -12.16 过渡态Ⅱ 过渡 产物P -153.58 态Ⅲ (H-O一O -N-0 -2o -200.59 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P2(H一0一N0 -320.40 A该反应为吸热反应 B.产物的稳定性：P1<P2 C.该历程中决速步活化能E正=26.31 kJmol- D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：vP1)<v(P2) 13.工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2)和方铅矿（主要成分PbS、FeS2),制备PbSO4和Mn3O4,转化 流程如下。 IV 试剂X I 溶液3 氨水 Mn,Oa H2O 稀盐酸 溶液1 调节pH 溶液2 软锰矿 NaCI 沉淀Y PbCl2 稀硫酸 方铅矿 70℃ 已知：PbC2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbC2+2CI乡PbCl42 下列说法正确的是 A.I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCI的混合溶液 B.I中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 C.IV中Mn元素被还原 D.V中发生反应：PbC2+SO42=PbSO4+2CI 14室温下，向莱NM,CD,和NHCO,的混合溶液中逐清加入BaCh溶液，溶液中1gsB与HCO2的变化 c(CO) 关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：HC03的K1、K2分别为4.2×107、5.6×101 lgc(Ba2+) A.a对应溶液的pH小于b -5 B.b对应溶液的cH)=4.2×10-7moL -6 c(CO) C.a一b对应的溶液中 不变 cHCO)c(OH) D.a对应的溶液中一定存在： -7 2-101 c(HCO3) 2c(Ba2)+c(Na)+c(H)=c(HCO,)+c(CI)+c(OH) lg c(CO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 浓硫酸 I.制备硝基苯反应的化学方程式为 +H0-N0250~60℃ +H2O Ⅱ.可能用到的有关数据列表如下： 密度(20℃)/ 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 (g·cm3) 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 Ⅲ.制备硝基苯的反应装置如图： 长玻璃导管 恒压滴 液漏斗 ◇带加热磁 力搅拌器 26-8 4 .制备、提纯硝基苯的流程如下： 莱 5060℃ 混 粗 蒸馆水、Na2COa、蒸馆水 ① 物 品 ③ 1. 产品 固体D 粗产品2 ⑤ ④ 请回答下列问题： (1)配制混酸时，应在烧杯中先加入 反应装置中的长玻璃导管最好用」 代替（填仪器名 称)：恒压滴液漏斗的优点是 (2)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应从分液漏斗放出。 (3)步骤①反应温度控制在50~60℃的主要原因是 步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是」 (4)步骤③中用Na2C03溶液洗涤的目的是 (5)步骤④用到的固体D的名称为】 (6)60.0ml苯与足量的混酸充分反应后，通过上述一系列操作后，再步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物 质为11.4ml,试计算苯的转化率。（洗涤过程中的损耗忽略不计） 16.(15分)钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣（含ZnO、Co0、Cu0、Fe0、Fe2O3、SiO2)中回收钴和锌的工 艺如下： H2S04 H202 CaCO; NaCIo Na2S03、H2S04 (NH)CO; 炼锌钴渣→酸浸→氧化→调H=5→沉钴→Co(O)→还原酸溶 合成→Co2(OH2C0g 滤渣1 滤渣2 溶液1 溶液2 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)3 Zn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.6×10-44 6.7×10-17 5.9×10-15 2.2×10-20 4.9×10-17 回答下列问题： (1)写出基态钴原子的价电子轨道表示式： (2)提高酸浸的浸出率的操作有 (今出一种即可)。滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉钴”中发生反应的离子方程式为 一。溶液1中含有的金属阳离子主要有Na+和 (4)“合成”中发生反应的化学方程式为 Fe (5)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞 Co 中Fe的配体构成的形状是 ,设合金X的密度为pgcm-3,N4为阿伏加德罗常数 ONi 的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为」 nm(列出计算式)。 17.(14分)氨是重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界前列。 I,合成氨原料中的由分离液态空气得到，H2可由下列反应制备： 反应1：CHa(g)+2HO(g)=CO2(g)+4H2(g)△H1 反应2：CH4(g)+H2O(g)≥CO(g)+3H2(g)△H2=+207kJ·mol1 反应3：CO(g)+1H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol (1)反应1的△H1= kJ.mol-1。 (2)恒温恒容密闭容器中同时发生反应1和3，下列说法正确的是 A.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B.,使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C.反应3逆反应的活化能小于正反应的活化能 D.容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ.合成氨：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0。 (3)向恒容密闭容器中以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25(x代表物质的量分数)进料发生合成氨反应，不同温度（① 下平衡混合物中N2的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 0.25 0 100 240 400 600 压强/10Pa ①T (填“>“<”或“=)T2。 ②T1,A点状态下，NH3的平衡分压为 Pa,反应的平衡常数Kx= (保留两位有效数 字，用物质的量分数代替平衡浓度)。 (4)Fe一TO2-xHy催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产 率合成氨。 +Z H2 又低温区 纳米Fe催化剂 高温区 TiO2-xHy *N+*H ①高温区使用纳米Fe催化剂的优点是 ②低温区合成氨产率较高的原因是 18.(15分)化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示： CH,CH: COCH3 NO2 一定条件，CgH6N2O Fe/HCI NH2 I)NaNO2/HCI 2)H2SOH2OC8HgO3 NO2 NH2 A B C D CHO HO HO HO OH OH OH E HBr 一定条件 CH;CH2ONa HO Br OH OH OH F G 已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中，一R(烷基)、一OH、-NH2、一CI为邻对位定位基： -CH0、-C0R、-COOH、-NO2为间位定位基。 回答下列问题： (1)A的苯环上的碳的杂化类型 ；B的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 (2)E的官能团名称为 (3)BC的反应类型为 从结构修饰的角度考虑，从B转化为C,下列有关性质变化叙述正确 的是 a.还原性增强 b.水溶性减弱 c.“★”处C.一H键活性增强 (4)D→F的化学方程式为 (⑤)芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有 种。 a.苯环上有三个取代基 :b.能与FeCL3溶液发生显色反应c.1mol-Z可与3 mol-NaOH反应 CH2CH3 COOH (6)参照上述信息，结合所学知识，以 为原料制备 的合成路线为： CH2CH H2N M-N- COOH 其中M的结构简式为 ;N的化学名称为