云南省西双版纳傣族自治州第一中学等四校2024-2025学年高二上学期期末检测化学试卷

2024年秋季学期期末诊断测试高二年级 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 Cu-64 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是 A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强 B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率 D. 氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度 2. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 B. 开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 4. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉 溶液上方产生红棕色气体 证明该硝酸为浓硝酸 B 取溶液，滴加10滴溶液，振荡静置，滴入溶液 溶液变红 与反应 有一定的限度 C 向紫色石蕊试液中通入 溶液褪色 具有漂白性 D 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 一种治疗精神类疾病的药物中间体，其结构简式如下。下列有关该中间体的说法正确的是 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为C9H9O2 C. 不能使溴水褪色 D. 能发生取代反应 6. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. 的溶液 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 时，的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 8. 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 非金属性： C. 原子半径： D. 原子最外层电子数： 9. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体 B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来模拟氯碱工业 D. 丁装置中粗铜会不断溶解 10. 某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的C(s)和(g)探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中的体积分数不变 C. 该反应的化学平衡常数不变 D. 11. 已知：，下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B. 和浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 12. 下列电离或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 熔融的电离： C. 的水解： D. 工业废水中的用去除： 13. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是 A. 在电池工作过程中，溶液中的向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的为224mL D. 负极的电极反应式为 14. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 第Ⅱ卷 (解答题) 二、非选择题(本题包括4个小题共58分) 15. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) ， （1）0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式是______________________________。 ②写出CH3COONa水解的离子方程式_____________________________。 ③下列方法中可以使0.1 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是__________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体 （2）25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序__________(填序号)。写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_______________________。 （3）物质的量浓度相同的溶液的pH大小，CH3COONa__________NaCN(填“大于”或“小于”)。 （4）H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是，；常温下，NaHSO3的水溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 16. 如图是用未知浓度的醋酸滴定0.1000NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放醋酸的滴定管中液面的位置。(已知：反应恰好完全时溶液呈碱性) 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）所用醋酸的体积为_______mL。 （3）指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 21.48 （5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出 B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线 17. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是___________________________。 （2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。 （3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、____________________。 （4）已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_______________________________________。 （5）写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____________________。 （6）请写出Na2CO3的一个用途__________________________________。 18. 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。 已知：①甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1； ②CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； 回答下列问题： （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）常温下，CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为： CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)。 若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号)； A．断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0 ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。 2024年秋季学期期末诊断测试高二年级 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 Cu-64 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (解答题) 二、非选择题(本题包括4个小题共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. acd （2） ①. ①②③ ②. （3） 小于 （4） 酸 【16题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2）22.00 （3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色 （4）0.1000 （5）D 【17题答案】 【答案】（1）氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液） （2）除去粗盐水中的和加入的过量 （3）漏斗、玻璃棒 （4）氨气溶于水使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率 （5） （6）用于生产玻璃（或造纸、纺织、洗涤剂等） 【18题答案】 【答案】（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol−1 （2） ①. +247.3 kJ·mol−1 ②. 增大 ③. 降低 （3） （4） ①. CD ②. CH4 - 8e− + 2H2O = CO2 + 8H+ （5）逐渐减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $