江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）上学期期末考试化学试卷（日新班）

丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年高四年级日新班上学期 期末考试化学试卷 命题人 考试时间：75分钟 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23C1:35.5K:39 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1.2024年11月中国国际航空航天博览会于珠海国际航展中心举行并取得了圆满成功，歼35A、 新型察打一体无人机等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域 的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法中 不正确的是 A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低 C.铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能 D.新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭 结构件 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向CaCl2溶液中通入C0,:Ca2++C02+H,0=CaC0,+2H B.铝和NaOH溶液的反应：2A1+2OH+6HO=2A1(OH),+3H,T C.用醋酸(CH,C00H)除去水壶水垢(CaC0):CaC0十2H=Ca++C02↑+H,0 D.C1,与石灰乳反应：C12十20H=C1+C10+H,0 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 ②等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N。 ③标准状况下，22.4LH2O含Na个H0分子 ④常温常压下，16gO,和O,的混合气体所含氧原子数为N 高一日新化学 丰城九中校本资料 ⑤过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，则转移电子的数目为0.2N。 ⑥0.1mol/L的NaOH溶液中，OH的数目为0.1N ⑦1L0.1mol.L的NaHSO,溶液中，HSO,数目为0.1NA ⑧0.1L12mol.L1浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3N ⑨28gFe粉和足量s完全反应，转移电子的数目为1.5NA A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 4.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 NaHCO:NazCO B 澄清石灰水 稀硫酸 过量 NaOH 铁粉 溶液 A.制备Fe(OH),沉淀 B.比较NaHCO,与NaCO,的热稳定性 带火星 FeCl饱 的木条 和溶液 8 NaOH 溶液 HO Na-O2 C.验证Na,O2与H,O混合有O2产生 D. 制备Fe(OH),胶体 A.A B.B C.C D.D 5.根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①16+10Z+2X04=2x2*+5Z2+8H,0: ②2A2++B2=2A++2B: 第1页共5页 丰城九中校本资料 ③2B+Z2=B2+2Z。 A.X+是XO,的还原产物，B2是B的还原产物 B.要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+,而不氧化Z和B,应加入B2 C.在溶液中不可能发生反应：8H+5A2++XO,=X2++5A++4H,0 D.还原性：A2+>B>X2+>Z 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在氨水中：Na+、Kt、OH、NO, B.NaOH溶液：K+、O、HCO,、SO C.在酸性KMnO,溶液中：NH、Na+、NO;、CI D.在硫酸溶液中：Mg2+、CI、OH、Na 7.下列图像能正确反映对应关系的是 化合反应 分解反应 1 2 导电性 ↑沉淀的质量 ↑C0的量 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 NaOH溶液的体积 NaOH溶液的臺 0 稀盐酸的量 ① ② ③ ④ A.图①：Na202与C02反应的类型属于4区 B.图②：向CuSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的导电能力随加入NaOH溶液体 积的变化情况 C.图③：向含MgCl2、AICl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液 的量的变化情况 D.图④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，产生的Co2的量随加入稀盐酸的量的 变化情况 8.某无色澄清溶液中可能含有Na、SO、CI、HCO,H、Cu+中的几种，各离子物质的量浓 高一日新化学 丰城九中校本资料 度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加23滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取10mL原溶液于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A.不能确定原溶液中是否含有C B.原溶液中一定含有Na、H C.原溶液中SO?的物质的量浓度为1mol/D.原溶液中一定没有C+、HC0, 9.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成1、两部分，活塞可以自由移动，也可以固 定。25℃时向1中充入16g$02,1中充入22gC02,则下列说法不正确的是 A.当活塞不再移动时，1、Ⅱ两部分体积之比为1：2 B.当活塞不再移动时，1、1两部分密度之比为11：16 C.当活塞固定在气缸正中间，1、Ⅱ两部分压强之比为1：2 D.若要使活塞移动到气缸正中间，1中气体需再通入16g$O, 10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通入FCl,、 FCL,和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法不正确的是 3 02 “、、 Fe3+ 2 Cu2 C1- H2S S ① CuS ② 第2页共5页 丰城九中校本资料 A.过程①发生反应的化学方程式是CuCL,+H,S=CuS↓+2HCI B.过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C.处理Imol H,S气体，至少需要加入FeCl的物质的量为2mol 催化剂 D.回收S的总反应为2H,S+O, 2H,0+2S↓ 11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 检验FeCl3溶液中 A 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ 是否混有Fe2* 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， 验证Cl2的漂白性 Cl2有漂白性 盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再 该盐中含有 检验S0 滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 so 探究Na202与水反 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴 反应可能生成了 D 应的产物 入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 NaOH和H2O2 A.A B.B C.C D.D 12.下列有关物质的分类正确的是 A.盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、KOH C.混合物：空气、矿泉水、水银 D.氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH 13.将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48L(已折算为标准状况)C0和C0,的混合气 体，该混合气体的密度是相同条件下H2的15倍。下列有关说法正确的是 A.碳单质的质量为12g B.混合气体的平均相对分子质量为15 C.混合气体中CO,比C0多 D.碳单质燃烧时消耗了3.6g氧气 14.无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的 高一日新化学 丰城九中校本资料 例子， 由表推断，锰酸的化学式为 酸 H,C0, HNO2 锰酸 HIO, 对应酸酐 CO2 N,O; MnO; 1,0 A.HMnO B.H,MnO, C.HMn,O, D.HMnO2 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15.(20分)I,现有下列10种物质：①铜；②熔融KCl;③Ba(OH)2溶液；④C02;⑤NaHS04 晶体；⑥胆矾；⑦CaO固体；⑧NaHCO3晶体；⑨盐酸；O蔗糖。 (1)上述物质中属于电解质的有 (填写序号) (2)⑤在熔融状态下电离方程式为： Ⅱ.某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。 实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na2Co3溶液，配制该溶液的几个关键实 验步骤和操作示意图如下： 蒸馏水 (3)图a中仪器的名称为胶头滴管和 (4)用托盘天平称量纯碱(Na2C0g10H20),应该称取的样品质量是 ()在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C.用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 (6)上述操作的先后顺序是：c→b→d→ →e (7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 第3页共5页 ③ 丰城九中校本资料 ①缺少操作d ②定容时，俯视凹液面与刻度线 Ⅲ.(8)实验室需用到0.6mol/L的稀盐酸250mL,现用质量分数为36.5%、密度为1.12g/cm3的浓 盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。(保留一位小数) 16.(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装 置（部分装置省略）制备KClO,和NaClo,探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知在加热条件下：3C12+6KOH=5KC1+KC1O,+3H,0 浓盐酸 水 MnO2 粉末 KOH NaOH 溶液 溶液 冰水 b d (1)以上装置中，制备氯气的离子方程式为 a中的试剂为 (2b中氧化剂和还原剂的质量比为 。c中采用冰水浴冷却的目的是 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂是 (填字母)。 A.HCI溶液 B.NaCI溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水 (4)d装置会引起 现象， (5)少量KC1O,和NaCI1O溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸 变为蓝色。可知该条件下KCO,的氧化能力 (填“大于"或“小于")NaCO。 (6)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利 用注射器滴加NaOH溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时 间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 高一日新化学 丰城九中校本资料 NaOH 稀盐酸 溶液 一接压强 ↑压强 传感器 ① ② 蒸馏水 图1 0 图2 时间 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③压强增大，说明有氯气生成 D.若将C12换成CO2,所得的压强变化趋势与图2不相似 17.(10分)MnO4是一种常见的氧化剂，实验室利用KMnO4进行如下实验。 2 mol KMnO 足量浓盐酸 H20 Ⅲ 加热→固体→加热 →C12→溶解 →氣水 1 mol 02 MnC2、KCl、HCI混合溶液 回答下列问题： (1)I中的还原产物为 (填化学式)。 (2)Ⅲ中发生反应的离子方程式为 (3)探究氯水对KSCN检验Fe2+的影响，实验如下： 1滴0.5molL KSCN溶液 滴加1滴饱和氯水 无现象 2 mL 0.5 mol.L- 溶液变为浅红色 FeSO,溶液 I D 第4页共5页 丰城九中校本资料 己知：Ba2+与SCN可在溶液中大量共存；SCN易被氧化为SO?;溶液中Fe+、SCN浓度越大， 溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知F+被氧化为Fe+,甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒或溶 液中的氧气。可向I中通入 (填化学式)，溶液无明显变化，证明是氯水中的 含氯微粒氧化了Fe+。 ②对Ⅱ中溶液变为浅红色的原因，乙同学提出以下假设： 假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN。 i.取Ⅱ中浅红色溶液， (填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1。 i.向2mL水中滴加1滴0.5mol.L'KSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入 (填 试剂名称)，产生白色沉淀，证明假设2成立。 18.(12分)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利 用多种传感器探究Na,CO,和NaHCO,的性质差异。 1.用温度传感器探究Na,CO,和NaHC0,溶解过程的热效应。分别将1.0gNa,CO3和1.0 g NaHCO3 固体加入10l蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： 温度/C 30 ① 20 10 ② O 200 400时间/s (1)曲线 (填序号)代表NaHCO,溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ.用pH传感器探究Na,CO、NaHCO,与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 蒸馏水 Na,CO, NaHCO3pH个 溶液 溶液 ① ② 10 ③ 1 ② 5 10mL澄清石灰水 10 加入试剂的体积mL 高一日新化学 丰城九中校本资料 已知：OH浓度越小，pH越小 (2)设计实验①的目的是： (3)①②两条曲线基本重合，证明实验②中 (填离子符号)未参与反应。 (4)能观察到白色沉淀的实验是 (填实验序号)。 (5)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为： Ⅲ.用图1所示装置探究一定浓度的NaHCO,溶液与CaCl,溶液混合后发生的变化。常温下，向 CaCl,溶液中匀速滴加NaHCO,溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、CO,传感器检测 密闭体系中CO2的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 7.0 30mL 0.5mol-L-1 NaHCO,溶液 1.0×10 C0,浓度← 6.8 6.6 8.0×104 6.4 6.2 C0,传感器 6.0x104 →pH 6.0 pH传感器 0x10 烂 5.8 5.6 5.4 30mL 0.5mol-L-1 2.0×104 5.2 5.0 CaCl,溶液 060120180240300 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 (6)根据测定结果，写出NaHCO,溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式 第5页共5页