2026年山东青岛市局属高中自主招生考试化学试卷

2026年青岛市局属高中自主招生考试化学试卷 (时间：60分钟，满分：80分) 1.本试题分为第I卷和第川卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共20小题，25分： 第几卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2. 所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,S-32,C-35.S,K-39,Mn-55, Fc-56,Cu-64,Zn-65,Ba-137 第I卷（共25分) 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.柴米油盐、三餐四季.小家热气腾腾。下列说法错误的是 A.木柴架空燃烧会更旺 B.糯米酿酒过程涉及化学变化 C.油脂只含C、日元素 D.加碘盐可以补充微量元素碘 2.《天工开物)记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞 周围，只留针孔通气，染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度…”下列说法错误的是 A.“乌金纸”的“乌”可能是炭黑 B.“巨竹”中含有纤维素 C.豆油点灯是利用了豆油的助燃性 D.打金成箔说明金具有良好的延展性 3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是 A.冰水、干冰 B.糖水、生石灰 C.碘酒、烧碱 D.石油、石灰石 4.下列关于仪器使用的说法错误的是 ② ③ ⑤ A.①、④不可直接加热 B.②可量取5.85mL水 C.③、④可用于过滤操作 D.⑤中滴管使用后不需清洗 5.下列关于实验室安全或试剂保存的说法错误的是 A.少量白磷可保存在冷水中 B.高锰酸钾固体可盛放在广口瓶中 C.做食盐水蒸发结品实验时，应佩戴护目镜 D。若眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 化学试题第1页（共8页) 6.磺酸亚铁锂(LF℃PO:)作为刀片电池的正极材料，涉及四种元素。四种元素在元素周期表 中的相关信息及磷原子的原子结构示意图如下。下列说法错误的是 L 6 Fe 氧 铁 6.94 16.00 3097 55.85 A.Li的核电荷数为3 B.一个氧原子比一个锂原子的质量多9.06g C.P位于元素周期表第三周期，=5 D.铁原子的核外电子数等于其它三种原子的核外电子数之和 7.现有NCI溶液、Ba(OH)2溶液、稀硫酸三种溶液，下列试剂不能一次性鉴别的是 A.紫色石蕊试液 B.Na2CO,溶液 C.NHaHCO,浴液 D.NaSO:溶液 8.提纯粗盐（含少量C2·、Mg和S02·)得到NaC1晶体，操作如图。下列说法错误的是 滴加试剂 调滤液pH NaCI品体 县相盐溶液 A.粗盐溶解过程玻璃棒的作用是增大NaCI的溶解度 B.滴加试剂的先后顺序可以是NaOH溶液、BaC溶液、NaCO,溶液 C.调pH的目的是除去OH和CO2 D.调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时、停止加热 9.化学兴趣小组测定纯碱样品（杂质为NaCl)中NCO,的质量分数，称取ag样品进行实 验。下列实验方案不可行的是 A.向样品中加入过量氯化钙溶液、经过滤、洗涤、干燥得沉淀bg B.向样品中依次加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀bg C.将样品与足量稀盐酸反应、得到的气体直接被碱石灰吸收，瞰石灰增重bg D.将样品加水溶解、滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，消耗盐酸bg 10. 乳酸在人体内有重要的作用、其代附的微观示意图如下。当消耗6.4g物质乙时、生成8.8g 物质丙和3.6g物质丁。下列说法正确的是 氢原子 乳酸 氧原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 A.参加反应的乳酸质量为8.0g B.图示中共有三种氧化物 C.乳酸中碳氢氧元素的质量比为6：1：8 D.反应前后碳元素的化合价不变 化学试题第2页（共8页) 11.下列宏观事实的微观解释错误的是 A.水通电生成氢气和氧气一原子重新组合成分子 B.“雨水”节气过后雨量增多、空气湿度增大一温度升高，空气中的水分子间隔增大 C.氯化钠易溶于水不溶于植物油一水分子与油分子对Na'、C的作用不同 D.氯化钡溶液与疏酸钠溶液混合.溶液变浑浊一溶液中Ba2·与SO2结合成BaSO: 12.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去N2中的O2 将气体通过灼热的木炭 B 比较红磷和白磷的着火点 将红磺和白磺分别置于90℃热水中 C 比较铁、铜、银的金活动性 将铜片分别插入FcSO,溶液和AgNO,溶液中 将氢氧化钠溶液倒入盛满CO2的塑料瓶，迅速 D 证明氢氧化钠能与CO,反应 拧紧瓶盖，振荡 13.疏酸是重要的化工原料，工业上制备疏酸及获取铁的流程如图。已知：有元素化合价变化 的反应为氧化还原反应。下列说法正确的是 黄铁矿 (主要成分FcS,) ]o 广s0:@s0,hs0 →fc,0,C >Fc A.反应①中FcS2发生氧化反应 B.反应②、③均为氧化还原反应 C.反应④为置换反应 D.该流程中共有三种元素化合价发生变化 14.元素X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均由X、Y、Z中的两种或三种元素组 成，乙是常见溶剂，丁是最简单的有机物，转化关系如图（反应条件略)。下列说法错误 的是 A.Z是地壳中含量最多的元素 甲 丙 B.Y的单质都是由原子构成的 乙 z的单质 C.X和Z形成的化合物不止一种 D.丙属于糖类，是人体的主要供能物质 15.20℃时，将40.0gNaC1和40.0gCuS045H0分别加入盛有100.0g水的甲、乙两个烧杯中。 不同温度下NaC1和CuSO4~5HO的溶解度如表：下列说法正确的是 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 CuSO:5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 A.20℃时，可配制溶质质量分数为30%的NaC1溶液 B.升温至40℃时、甲烧杯中无固体剩余 C. 获取CuSO4·5H0应采用蒸发结晶的方法 D.20-30℃之间，NaCl和CuSO5H0的溶解度曲线存在交点 化学试题第3页（共8页) 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16.下列关于各组实验装置说法错误的是 孔隔板 甲 丙 丁 戊 A.实验室用KMnO,制取氧气，发生装置只能选择甲 B.选用HO,溶液和MO2制氧气时，若要控制滴加速率、发生装置可选丙 C.用石灰石和稀盐酸制备CO2时，乙和丁均可以控制反应的发生和停止 D.选用戊收集H时，进气口为m,若戊装满水进气口仍为m 17.元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的重要思路。部分含铁、疏物质的化合价和 物质类别的关系图。下列说法正确的是 化合价 +6 b d +4 B i +3 h +2 0 盐碱氧化物单质 单质氧化物酸 盐物质类别 A.a与NaOH溶液反应生成相应的钠盐 B.h与c的稀溶液反应生成浅绿色溶液 C.「在纯氧中燃烧生成i D.c的稀溶液与f反应生成g的盐溶液 18.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 个沉淀质量/g 溶质质量g 个溶质质量g 氢气质量g Zn 0 0 0 NCO,溶液体积 时间 时间 金凤质量 A B C A.向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加Na,CO,溶液 B.将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 C.向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰 D.向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 化学试题第4页（共8页) 19.废旧手机中含有贵金属金（Au),回收Au的流程如图。下列说法错误的是 过量 稀硫酸 →滤液B 过量 →固体C 02 Zn、Fe 稀硫酸 加热 过滤 L→Au Zn、Fe Na2CO,溶液 Au、Cu 过滤 Au、Cu →滤液A 含油脂 过滤 废液 A.Na2CO3溶液的作用是除去油脂 B.“滤液A”中阳离子主要有Fe3、Zn2和H' C.向“滤液B”中滴加足量NaOH溶液，会出现蓝色沉淀 D.通过该流程可以判断出金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu 20.某化合物M由两种金属元素和氧元素组成，化学兴趣小组开展以下探究实验。 固体混合物盐酸 →紫红色固体单质1.92g 过量NH厂（含一种碱） 化合物M 稀硫酸→白色沉淀2.33g 3.93g 加热 →无色溶液A 过量 混合气体（含N2) →无色溶液B 白色沉淀4.66g BaCh溶液 下列说法正确的是 A.“混合气体”中还含有NH和H2O B.化合物M中Ba的质量为2.74g C.“无色溶液B”的溶质为HSO4 D.化合物M的化学式为BaCu3O: 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21.（11分)丙午马年春晚以“骐骥驰骋势不可挡”为核心主题，展现多元地域文化与科技特色。 I.合肥—流光溢彩，科技自强 (1)22580架无人机表演向世界展现中国之美，同时刷新吉尼斯世界纪录。无人机芯片 多用硅制成，制备高纯硅的其中一步反应为SiHC1+H2高温Si+3X,则X的化学式为 0 Ⅱ.义乌—窗开万象，同筑梦想 (2)中欧班列将义乌商品运往全球，其车头采用的玻璃钢属于 (填“复合”或“合 成”)材料，车身主体使用了铝合金，下列关于铝合金性能的说法正确的是 A.强度高 B.质地柔软 C.耐腐蚀 (3)列车依靠车顶受电弓滑板与接触网接触以获取电能。受电弓滑板常用石墨制造，主 要利用了石墨的性。 Ⅲ.主会场一武动乾坤，智启华章 ,能盆密度 (4)机器人表面的防锈涂层可防止金属锈蚀，其原理是 。钛合6oo(w 金适用于制造机器人关节，工业上可利用镁和四氯化钛(TiC4)高温下发 400 生置换反应制备金属钛，该反应的化学方程式为 200 (5)能量密度是单位体积电池所具有的能量，几种常见电池的能量 0 密度如图。提供相同能量时，体积最小的电池是 更适合智能机器 电 人使用。电池充电过程中主要的能量转换形式为 电 22.（12分)过氧化氢性质不稳定，易受外界条件影响而分解。化学兴趣小组在下图实验的基 础上，探究影响过氧化氢分解的部分因素。 3mL溶质质量分数 30%的HO2溶液 +等浓度Na2SO,溶液无明显现象 Cu ③ +等浓度稀硫酸、铜片溶解，溶液变蓝，试管外壁 发热，产生少量无色气泡 【分析推理】甲同学提出猜想1：H促进H202的分解，其依据的实验现象为(1)。 乙同学质疑甲同学的观点，提出新的猜想。猜想Ⅱ：Cu2+促进HO2的分解； 猜想Ⅲ：（2)促进H202的分解。因此小组继续探究。 【实验探究一】 实验 猜想 操作 现象 向3mL溶质质量分数为30%的H02溶液中加 ③ 猜想I 无明显现象 入少量(3) ④ 猜想Ⅱ 向3mL溶质质量分数为30%的H02溶液中加 产生大量气泡 入少量CuCh固体 【反思交流】丙同学认为实验④设计不严谨，做出改进：(4)，也观察到实验④的现象。 【得出结论】按照改进方案进行实验，结合现象得出结论：(5)促进了HO,的分解。 【实验探究二】为了验证猜想Ⅲ正确，设计实验⑤：(6)（写出具体操作、现象、结论)。 【分析解释】实验②中铜片溶解的原因为(7)（用化学方程式表示）。 【拓展应用】过氧化氢溶液的保存条件是(8)。 化学试题第6页（共8页） 23.（11分)重铬酸钾(KC20,)凭借纯度高、结晶稳定等独特性质，在科学技术研究中具 有不可替代的作用。以铬铁矿[主要成分有Fe(CrO22,Mg(CrO22,Al2O,和SiO]为原料 生产重铬酸钾。工艺流程如图。 KHCO 02溶液C02 H0过量C0, 铬铁矿→高温「浸取 蒸发 KOH焙烧 除杂 过滤 KCO:→酸化 分离→KC0, 滤渣1KHCO,溶液 KHCO,溶液 已知：“高温焙烧”时A12O3、SiO2分别转化为KA1O2和KSiO3,两者遇碳酸可生成A1(OHD 沉淀和HSiO3沉淀。 回答下列问题： (1)Fe(CrO22中铬元素的化合价为 (2)“高温焙烧”前将原料粉碎的目的是 “高温焙烧”过程Fe(CrO2反应 的化学方程式为4Fe(Cr02)2+16K0H+702高温 +2Fe203+8H20,补全化学方程式。 (3)“滤渣1”的主要成分除FezO3、Mg0外还有 (填化学式)。 (4)“酸化”过程需加压的原因为 ，反应的化学方程式为 (5)可循环利用的物质为 24.（11分)光电材料是光与电转化的物质基础，H2S可用于合成光电材料。H2S常温下为气 体，沸点为-61℃，有毒，水溶液显酸性。实验室根据反应FeS+2HCl=FeC2+HSt,利用 如图装置制备液态H2S产品（夹持装置略）。 饱和 NaHS 溶液 NaOH B 冷却剂 G 溶液 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 0 装置B中饱和NaHS溶液的作用为 (2)下列干燥剂可用于装置C中的是 (填标号)。 a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 (3)D为收集装置，接口e、g、h、f的连接顺序为e→ →f。 (4)G中反应的化学方程式为 (5)HS产品纯度测定：取mgH2S产品，与足量CuS04溶液发生复分解反应，将处理后 的CuS置于质量为m1g的坩埚中，灼烧生成CuO至质量不再变化，称其总质量为m2g。HS 产品的纯度为 (用含m,m1,m2的代数式表示。若灼烧不充分，测定结果会」 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第7页（共8页)】 四、附加题（共1小题，共10分） 25.（10分)草酸亚铁是新能源、纳米催化材料等现代科技领域的关键前驱体。草酸亚铁晶体 (FeC2Oa2HzO)可通过硫酸亚铁铵晶体[QNH4)2Fe(SO)2xHzO]与草酸反应制得。制备并 测定其中F的含量实验如下（部分夹持装置略）。已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性； Fe2*在空气中易被氧化为Fe3'。回答下列问题： 1.制备硫酸亚铁铵晶体 尾气处理 氯化铵和 稀硫酸 氢氧化钙 铁粉 稀硫酸 丙 实验步骤： 1.连接仪器，检验装置气密性； ⅱ.添加试剂 进.打开d、c,加热，一段时间后，停止加热，关闭d; v.打开止水夹b,加入稀硫酸，一段时间后，进行操作1； V,反应充分后，将乙中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵晶体。 (1)装置丙试管中反应的化学方程式为 (2)步骤v“打开止水夹b”的目的是 “操作1”为 (3)步骤v“系列操作”为 、过滤、洗涤。采用热重分析法测定硫酸亚铁铵晶 体[NH4)2F(SO42xH2O]所含结晶水数，将晶体加热到某温度时失去1.96个结晶水，失重9.0%， 则x= [已知NH4)2Fe(S0)2相对分子质量为284]。 (4)图中装置存在的一处缺陷为 Ⅱ.制备草酸亚铁晶体并测定Fe的含量 将制得的硫酸亚铁铵晶体与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀、过滤、洗涤得草酸亚铁 晶体粗品。取mg草酸亚铁晶体(FeC2O42Hz0粗品[含Fe2(C2Oa)3和H2C2O42H2O],用KMnO4 测定该粗品中Fe的含量，反应的微观实质为： 5C2042+2Mn04+16H'=2Mn2*+10C02t+8Hz0,5Fe2++Mn04ˉ+8H'=5Fe3++Mn2++4H0, 5H2C204+2Mn04+6H'=2Mn2'+10C02↑+8H20。 实验过程如下，两次反应消耗KMnO4的质量分别为m1g,m2g。已知“还原”是将Fe3' 完全转化为Fe2'。 稀硫酸 KMnO4溶液适量还原剂稀硫酸 KMnO:溶液 75℃↓ 75℃} 粗品一 溶解 加热 第一次反应 还原 酸化 第二次反应 (5)粗品中Fe的质量分数为 (用代数式表示，无需化简)。 化学试题第8页（共8页）