黑龙江哈尔滨市第十二中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

哈十二中学高三学年上学期第一次考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年9月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Na 23 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 2. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B. 明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C. 利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 3. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入铜片： B. 将加入水中： C. 向溶液中滴加稀： D. 将浓盐酸与混合加热： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 6. 工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 7. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 8. 将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I﹣+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 配平后的离子方程式为2O3+2I﹣+4H+＝I2+2O2+2H2O B. 每生成1molI2转移电子2mol C. O2是还原产物之一 D. 该反应能说明O2的氧化性大于I2的 9. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的准确值应为 B. 标准状况下，17 g氨气的体积为22.4 L/mol C. 常温常压条件下，所含氧原子数为 D. 浓度为0.1 mol/L 溶液中，数为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，足量锌与浓硫酸反应得到1.12L气体，则转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，22.4LH2O含极性键数为2NA C. 0.5molNa2O2和Na2O固体混合物中含阴离子数大于0.5NA D. 6.0g乙酸乙酯酸性条件下充分水解，产物中含乙醇分子数为0.1NA 11. 实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 上述操作步骤均规范正确 B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C. 若用固体配制，则需要称量固体 D. 容量瓶的“0刻度“在最上面 12. （四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是 A. 装置连接顺序为 B. 不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 C. 实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D. 实验室制备的装置要保持干燥 13. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水 A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 14. 下列关于钠盐的说法，正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C. 侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D. 溶液呈碱性，可用于厨房去除油污 15. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程II中发生反应的离子方程式为 Ⅱ卷 非选择题 16. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①为白色固体，具有氧化性和还原性； ②室温下，； ③； ④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_____________；装入药品后，需要先通入一段时间的目的是排除装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间，其目的是_______________________。 （2）仪器a的名称为_____________。 （3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：____________________________。 （4）装置B中观察到的现象是_________________，装置F的作用是__________________。 （5）检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是_______________________。 （6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是________(填化学式)。 （7）工业制得的产品中往往混有等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下： ①配制250 mL溶液：称取固体产品4.000 g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至________中，加蒸馏水至刻度线。若定容时俯视，则所配制溶液浓度会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ②测定：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行测定 17. 利用硫铁矿(主要成分为)生产和绿矾()的工艺流程如图所示： 已知：溶液显碱性，溶液显酸性。 （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。 （3）检验成品是否含有，可以选用的试剂是_____________。 （4）写出烧渣中在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。 （5）在溶液Ⅰ中加入的固体是________。 （6）操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。 18. 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 （1）关于，下列分析正确的是________。 A. 电离需要通电 B. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C. 熔融状态的中含自由移动的和 D. 固态不导电，因其中不含和 （2）分解反应，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （3）能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和的条件下得到这些，需要______克。(精确到小数点后1位)(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为) （4）黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 3 mol 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （5）过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________(填离子符号)；过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由：________。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有关有机物A说法正确的是________。 A. 分子式为 B. 在浓硫酸加热的条件下发生消去生成醚 C. 在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D. 它是环己醇的同系物 （2）C中的官能团名称是________。写出符合下列要求的C的一种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a.具有六元环结构，环上只有一个取代基； b.能发生水解和银镜反应。 （3）写出反应④的化学方程式________。 （4）②、⑤的反应类型分别是________、________。 （5）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备的合成路线________________________________。 (合成路线可表示为：) 哈十二中学高三学年上学期第一次考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年9月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Na 23 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 将装置中残留的NO全部排入G装置中被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （2） 三颈烧瓶 （3） （4） ①. 铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ②. 防倒吸 （5） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 （6） 、 （7） ①. 容量瓶 ②. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 升高温度（或增大氧气浓度等） （2） （3） 稀盐酸和溶液 （4） （5） （或铁粉） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 【18题答案】 【答案】（1）C （2） （3） 205.7（或205.6） （4）A （5） ①. 还原 ②. ③. 物理 （6） 醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，初始时溶液中离子浓度较小；随着氨水的滴入，发生反应，生成强电解质醋酸铵，溶液中自由移动的离子浓度显著增大，因此开始阶段溶液的导电性上升。 【19题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 酮羰基、羟基 ②. 或 （3）+C2H5OH+H2O （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5）， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $