浙江省七彩金兰精诚温州十校2027届高三上学期一模化学试题

高三化学参考答案及解析 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】A 11．【答案】C 12．【答案】B 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】D 16．【答案】C 17．【答案】（16分） （1）四羟基合铝酸钠 （2分） （2）或 （2分） （3）> （2分） （4） （2分） （5）AC （2分） （6）①AB （2分） ②8 （2分） （7）（2分） 18.【答案】（14分） （1）第五周期第ⅥB族（2分） （2）① （2分） ②99.9 （2分） （3）①C （2分） ②当温度高于510 K后，O2的转化率主要由温度决定，P0(O2)变化对转化率影响可忽略 （2分） ③ⅰ （2分） （2分） 19.【答案】（12分） （1） （2分） 酸性 （1分） （2）恒压滴液漏斗 （1分） 冷稀盐酸 （2分） （3）AD（2分） （4）提供酸性环境；促进重氮化反应进行；控制温度，防止重氮盐分解；有利于重氮盐结晶析出等。（写出2点即可，共2分） （5）加入淀粉-KI溶液（或先加稀盐酸再加淀粉-KI溶液），若溶液变蓝，则NaNO2过量 （2分，若“加入碘化钾和和盐酸产生无色且遇空气变红棕色气体”也给分） 20.【答案】（12分） （1）羧基 （1分） （2） （2分） （3）AD （2分） （4）Et3N·HCl或Et3NH+Cl-（2分） （5） （2分） （6）（前4步2分，第5步1分，共3分，“可省略第4步”） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高三化学学科练习 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．CO2不属于 A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子 2．下列有关Na2O和Na2O2说法中，不正确的是 A．可以观察颜色鉴别 B．在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈黄色 C．溶于水后溶液均呈碱性 D．化学键类型相同 3．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．原子半径： B．键角： C．第一电离能： D．键的极性： 4．下列化学用语表示不正确是 A．基态O原子的2py电子云轮廓图： B．HClO的结构式： C．基态C原子的价电子排布图： D．C(CH3)3C(CH3)3的系统命名法：2,2,3,3-四甲基丁烷 5．焦亚硫酸（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。常温下与水迅速反应： 下列说法不正确的是 A．加水稀释，增大 B．通入SO2，增多 C．加稀HNO3，减少 D．加热NaHSO3溶液可制备Na2S2O5 6．下列说法不正确的是 A．明矾可用于饮用水净化 B．CuSO4可用于饮用水消毒 C．碳酸氢钠可作蛋糕膨松剂 D．维生素C可作水果罐头的抗氧化剂 7．下列说法不正确的是 A．向浓盐酸中滴加Na2CO3稀溶液，立即产生气泡 B．向0.35 mol L-1苯酚溶液中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡直至过量，有白色浑浊产生 C．KSCN溶液加入FeCl3溶液中立即产生红色沉淀 D．K2Cr2O7溶液加入NaOH溶液中颜色变黄 8．下列离子方程式中，不正确的是 A．铜粉中滴入浓硝酸： B．铅酸蓄电池放电时负极反应： C．银氨溶液中滴入少量稀盐酸： D．NaOH溶液中滴入苯胺盐酸盐： 9．合成化合物C的步骤如下，下列说法不正确的是 A．A不存在顺反异构 B．可以用NaOH醇溶液 C．B能发生消去反应 D．可用红外光谱检测C中含氧官能团 10．下列实验装置能达到实验目的的是 A．转移热蒸发皿 B．中和滴定 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．除去乙炔中的少量H2S 11．“吹出法”是工业上常用的一种海水（呈弱碱性，Br-浓度约为64 mg·L-1）提溴技术（涉及氧化、吹出、吸收、蒸馏等步骤），其过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．海水中Br-的物质的量浓度约为0.0008 mol·L-1 B．工业上选择SO2作为吸收剂，是因为反应高效、来源广泛 C．“吸收塔”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．海水加酸的主要目的是营造酸性环境，抑制Cl2及生成的Br2发生副反应 12． K1 K2 已知：①电负性： ② ③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A．1 mol [Fe(H2O)6]3+中有18NA个键 B．[Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C．给出H+能力： D．稳定性： 13．由O、F、I元素（电负性：）组成化学式为IOF3的化合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．属于分子晶体 B．“”代表I原子 C．该化合物中I的价层电子对数为5 D．该化合物水解能生成HIO4和HF 14．接触室（结构如图1，其中1~4表示催化剂层，5~7表示热交换器层）中发生反应： 。 已知：①最适宜温度指最大反应速率对应的温度，取决于催化剂最佳活性区间； ②图2为接触室中SO2的转化率随温度变化情况。 下列说法不正确的是 A．该反应、，故低温自发 B．降温段为热交换器层6 C．经4次催化反应，显著提高SO2的平衡转化率 D．接触室中主要通过热交换器换热实现最适宜温度 15．缓冲溶液是指外加少量强酸或强碱时，溶液的pH基本不变的溶液。现向2.00 L 0.500 mol·L-1氨水中滴加a L 0.5 mol·L-1盐酸可配制缓冲溶液。 已知：①时氨水的，混合时溶液体积变化可加和。 ②上述缓冲溶液有效缓冲范围为8.25~10.25，缓冲比[]越接近1∶1，缓冲效果越好。 下列说法不正确的是 A．该缓冲溶液中存在的缓冲平衡为： B．当时，所配溶液的缓冲效果最好 C．当溶液的时， D．当溶液的时， 16．2025年，中科院陈萍团队开发出首例全固态氢负离子原型电池，以CeH2和NaAlH4为电极材料，3CeH3@BaH2作为电解质（室温下能展现出快速的氢负离子传导特性）。放电时（见图）电池反应为：。 下列说法正确的是 A．放电时，H-向b极迁移 B．NaAlH4发生氧化反应 C．放电时，负极反应为： D．放电时，理论上电路中转移2 mol e-时，两极的质量变化差值为2 g 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）钴（Co）为铁系元素，性质与Fe相似。从废旧钴酸锂（主要成分为LiCoO2、石墨和铝箔等）中回收钴的流程如下。 已知：①LiCoO2不溶于碱，Co3+有强氧化性，[Co(H2O)6]2+为粉红色。 ② （粉红色） （紫红色） （蓝紫色） （蓝色） 请回答： （1）步骤ⅰ中铝箔溶解，生成的Na[Al(OH)4]的名称是________。 （2）步骤ⅱ中滤渣溶解，溶液显粉红色，有黄绿色气体产生，用离子方程式解释该现象________。 （3）配位键键能：[Co(H2O)6]2+________[CoCl4]2-（填“>”或“<”）。 （4）CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色，用化学方程式解释沉淀变色的原因________。 （5）已知：为四面体结构，关于该化合物的下列说法不正确的是________。 A．与互为同分异构体 B．Co为sp3杂化 C．分子内不可能存在氢键 D．吸水变粉红色 （6）[Co(H2O)6]Cl2的晶胞结构如图1，其中[Co(H2O)6]2+和Cl-分别占据A（顶点）、B（面心）、C（晶胞内部）三种位置，每种位置上只有一种离子。 ①[Co(H2O)6]2+占据________位置（填编号）。 ②与每个Co紧邻且等距的Cl的个数为________。 （7）Co2+活化过硫酸钠（Na2S2O8）产生自由基，间接制备H2O2的机理如图2所示。X的化学式为________。 18．（14分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，工业上常以辉钼矿（主要成分为MoS2，Mo为价）为原料制备钼酸盐。 请回答： （1）根据表1钼元素在周期表中的信息，推测其在周期表的位置是________。 （2）“电氧化法”将MoS2转化为，其工作原理如下图1所示： 已知：、。 ①阳极电极反应式为________。 ②混合液中浓度为0.40 mol L-1，加入Ba(OH)2固体可去除；当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%（保留3位有效数字）。 （3）碱性条件下“氧压煮法”处理辉钼矿的总反应为： K 不同温度下密闭容器中MoS2的平衡转化率 第18题表2 实验组 温度/K 初始分压P0(O2)/MPa 平衡转化率/% Ⅰ 373 1.0 45.2 Ⅱ 393 1.0 38.5 Ⅲ 413 1.0 32.1 ①可提高MoS2平衡转化率的措施是________。 A．低温、低压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．高温、高压 ②图2中，当温度高于510 K后两条曲线趋于重合，理由是________。 ③研究发现，该反应的实际过程分为3步进行： ⅰ． Ea1 K1 ⅱ． Ea2 K2 ⅲ． Ea3 K3 已知：活化能，总反应速率主要由第________步决定（填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”）；总反应平衡常数________（用K1、K2、K3表示）。 19．（12分）某研究小组以对氨基苯磺酸为原料经重氮化反应制备重氮盐。 反应原理： 实验步骤： 已知：①对氨基苯磺酸能形成内盐（水溶性时水，时水）； ②重氮化反应须在低温（0~5℃）、强酸性介质中进行，重氮盐在温度高于及中性或碱性条件下极不稳定，易分解； ③ 请回答： （1）对氨基苯磺酸内盐的结构简式为__________，其水溶液呈__________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）如图为步骤Ⅱ的实验装置图（夹持仪器、冰水浴和磁力搅拌装置已省略），图中仪器a的名称是__________，仪器b中装有__________（填“M1-NaNO2混合液”或“冷稀盐酸”）。 （3）下列说法正确的是__________。 A．碱溶的目的是增大对氨基苯磺酸的水溶性 B．若步骤Ⅱ在通风橱中进行，则无需尾气处理 C．操作X为过滤，冰水洗涤、加热烘干 D．步骤Ⅲ继续在冰浴中放置15 min，是为了保证反应完全 （4）步骤Ⅱ：写出冷稀盐酸的作用（2点）：__________、__________。 （5）判断NaNO2是否过量：取少许混合物M2，__________（只需写出试剂和现象）。 20．（12分）化合物F是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： 已知：①Et3N为三乙胺[(C2H5)3N]，在有机合成中常作缚酸剂； ②。 请回答： （1）A的官能团名称为__________。 （2）C的结构简式为__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A．A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B．D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C．过程中POCl3作脱水剂 D．F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 （4）的过程还生成一种物质（相对分子质量137.5），写出其结构简式__________。 （5）过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的副产物的结构简式__________。 （6）用和CH3NH2制备，请设计合成路线（无机试剂任选）__________。 学科网（北京）股份有限公司 $