第九单元溶液知识点--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“溶液”单元内容，涵盖溶液的组成与特征、溶解度及曲线、溶质质量分数计算三大知识范畴，为学生搭建了从“基础概念辨析”到“性质规律探究”再到“定量计算应用”的递进式学习支架。 清单通过“概念对比表”“实验现象-结论对应”“曲线应用示例”构建知识体系，如将“溶液与乳浊液的区别”用表格对比，标注“溶液的均一性、稳定性”为核心概念，培养学生的科学思维和科学探究能力。特别设计“易错点提示”和“计算步骤模板”，如溶质质量分数计算标注“溶解的溶质才计入”，不同层次学生可高效掌握，教师可据此设计分层教学，提升复习效率。

※※※※※※※※※※※※※海伦市红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 一、溶液： 种物质分散到 种物质里，形成 、 的 。 液：由不溶于水的固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不稳定） 液：由不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。 （加 能使乳浊液稳定，洗涤剂具有 作用） · 溶液的形成：构成物质的 或 在水分子的作用下逐步向 中扩散。 · 溶液的基本特征： 性——指溶液中各部分的组成完全相同。（颜色、密度等都一致） 性——水分不蒸发，温度不改变（外界条件不变时），溶质与溶剂不会分离。 · 水 (是/不是)溶液，因为水是 物。 · 溶液可以有颜色： 含有Fe2+ 的溶液是 色，含有Fe3+ 的溶液是 色，含有 Cu2+ 的溶液是 色。 二、溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质： 的物质叫做溶质。溶质可以是 种。溶质可以是 体。 溶剂： 的物质叫做溶剂。最常见的溶剂是 ， 、 等也可以做溶剂。 · 溶液的命名：“[溶质] 的 [溶剂] 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就默认水是溶剂。 例如 ：氯化钠溶液（溶质： 、溶剂： ） 碘酒（溶质： 、溶剂： ） · 溶液的质量＝ ＋ · 溶液的体积 ( ) 溶质的体积＋溶剂的体积 （因为 ） · 区分溶质和溶剂： · 固体+液体混合——固体是溶质， 是溶剂。 · 气体+液体混合——固体是溶质， 是溶剂。 · 液体+液体混合——量少的是溶质， 是溶剂。有水， 就是溶剂。 · 当两种物质完全反应后， 是溶质（析出的沉淀或产生的气体不是溶质），溶剂还是 。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是 ；溶剂不变，还是 。 三、物质的溶解性 [实验1] 碘几乎 水，却 汽油；高锰酸钾几乎 汽油，却 在水中。 [结论] 物质的溶解性与 和 有关。 [实验2] 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水，目的： 。 [实验现象] 用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，液体 ，振荡后， 。 [结论] 水和酒精能 （任意比例）。 [实验3] 物质在溶解（ 变化）过程中通常伴随着热量的变化。 [实验现象] 、 溶于水时溶液的温度明显升高， 热。 溶于水时溶液的温度明显降低， 热。 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 · 氧化钙放入水中 (吸热/放热)是因为发生 ，CaO + H2O = Ca(OH)2 。 课题2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定 下，向一定 里加入某种溶质，溶质 的溶液。 不饱和溶液：：在一定 下，向一定 里加入某种溶质，溶质 的溶液。 · 判断溶液是否饱和的方法： 1） 观察：烧杯中 ，溶液一定饱和。没有固体剩余（可能 ，也可能 ） 2） 操作：再次 ，看 。 · 溶液的浓、稀（颜色的深浅等）与溶液的饱和、不饱和之间的关系： 1 浓溶液（深色溶液） 是饱和溶液，稀溶液（浅色溶液） 是不饱和溶液。 ② 在一定 时， 溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 （颜色深）。 影响溶液饱和、不饱和的条件有：溶质的质量、溶剂的质量、温度、 ( 不饱和溶液 、 、 、 饱和溶液 ) ① 最可靠的方法是改变溶质质量、溶剂质量。 ② 改变温度的方法只适合大多数物质，极少数物质（如 ），需要反向操作。 ③ 还可以通过化学反应生成或减少溶质，从而改变溶液饱和、不饱和。 二、结晶：溶质从 溶液中以 形式析出的过程。 · 方法----- / 、 3、 粗盐提纯P56： 粗盐产率= · 操作步骤：（1） （2） （3） ----玻璃棒作用 ，防止 。 时停止加热。 四、溶解度：在一定 下，某固体物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 （g）。 20℃时氯化钠的溶液度是36g 的含义： 20℃时， g水中 能溶解36g氯化钠 / 20℃时， g水中溶解36g氯化钠达到 状态。 ( 8 0 · · 0 t 1 t 2 t 3 N t / ℃ s /g P A B C )影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 多数固体的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾(A)、氯化铵等； 少数固体的溶解度随温度变化 ，如氯化钠(B)； 极少数固体的溶解度随温度的升高而 ，如 (C)。 溶解度的相对大小（ ℃）： 溶解度＜ g， 溶；溶解度 ~ g， 溶； 溶解度 ~ g， 溶；溶解度＞ g， 溶。 4、 气体的溶解度： 在压强为 和一定 时，气体溶解在 水里达到 状态时的气体 （无单位）。 · 一般压强越 ，气体的溶解度越 （ 比）；温度越 ，气体的溶解度越 （ 比）。 六、有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） · t3℃时A的溶解度为 。 · 溶解度曲线A和C的交点（P点）含义是： 。 · N点为 t3℃时A的 溶液 ，可通过 、 、 的方法使它变为饱和溶液。 · 曲线上的点是 溶液，曲线上方的点是 溶液（且固体 ），曲线下方的点是 溶液。 · t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。 · 从A溶液中获取A晶体，可用 的方法，因为A的溶解度随 变化 。 从B的溶液中获取B晶体，适宜采用 的方法，因为B的溶解度随 变化 。 · t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克（等质量），降温到t1℃会析出晶体的有 （ ＞ ），无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。 · 除去A中的泥沙用 法； 分离A与少量B的混合物，用 法 (使用 物质的结晶方法）。 例如：除去硝酸钾溶液（A）中少量的氯化钠（B）： ，过滤后得到纯的硝酸钾（A） 除去氯化钠溶液（B）中少量的硝酸钾（A）： ，过滤后得到纯的氯化钠（B） 课题3 溶质的质量分数 一、计算溶质的质量分数 注：溶质质量是指溶解的那部分溶质质量（要根据 判断最多能溶解多少） · 已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量: 溶质质量 = · 已知溶质质量和溶质质量分数，求溶液质量： 溶液质量 = 2、 三、溶液的稀释/浓缩：方法----加入/ 蒸发 依据：稀释前后溶液中的 质量不变。 · 列出关系式： ＝ · 求加入水的质量（蒸发水的质量） = 四、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制溶液： 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 步骤： 、 、 、 、 （一般包括 和 ）、 · 称量时使用托盘天平物码放反（实际称量质量会偏 ）等情况会影响溶液的溶质质量分数 · 量取时使用量筒仰视俯视（液体仰 俯 ）等情况也会影响溶液的溶质质量分数 (2)用浓溶液稀释： 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 步骤： 、 、 、 · 多了，溶质质量分数会偏 （正比）； 多了，溶质质量分数会偏 （反比）。 5、 其他计算 · 增加溶质后求新的溶质质量分数= · 蒸发溶剂后求新的溶质质量分数= · 浓溶液和稀溶液混合后的溶质质量分数= · 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 （1）反应后溶液中的溶质是 ，所以要利用化学方程式计算出溶质的质量。 （2）求反应后溶液的质量一般根据 定律来计算：反应后所得溶液的质量 = 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的 的质量为x，生成的 的质量为y，生成 的质量为z。 x= y= z= ① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为 ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $ ※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 一、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 悬浊液：由不溶于水的固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不稳定） 乳浊液：由不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。（加洗涤剂能使乳浊液稳定，洗涤剂具有乳化作用） · 溶液的形成：构成物质的分子或离子在水分子的作用下逐步向水中扩散。 · 溶液的基本特征： 均一性——指溶液中各部分的组成完全相同。（颜色、密度等都一致） 稳定性——水分不蒸发，温度不改变（外界条件不变时），溶质与溶剂不会分离。 · 水不是溶液，因为水是纯净物。 · 溶液可以有颜色：含有Fe2+ 的溶液是浅绿色，含有Fe3+ 的溶液是黄色，含有 Cu2+ 的溶液是蓝色。 二、溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是一种或多种。溶质可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可以做溶剂。 · 溶液的命名：“[溶质] 的 [溶剂] 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就默认水是溶剂。 例如 ：氯化钠溶液（溶质：氯化钠、溶剂：水） 碘酒（溶质：碘、溶剂：酒精） · 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 · 溶液的体积 ≠ 溶质的体积＋溶剂的体积（因为分子之间有间隔） · 区分溶质和溶剂： · 固体+液体混合——固体是溶质，液体是溶剂。 · 气体+液体混合——固体是溶质，液体是溶剂。 · 液体+液体混合——量少的是溶质，量大的液体是溶剂。有水，水就是溶剂。 · 当两种物质完全反应后，新生成的可溶物是溶质（析出的沉淀或产生的气体不是溶质），溶剂还是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌；溶剂不变，还是水。 三、物质的溶解性 [实验1] 碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。 [结论] 物质的溶解性与溶质性质和溶剂性质有关。 [实验2] 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水，目的：显色，便于观察。 [实验现象] 用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，液体分层，振荡后，液体都变成红色。 [结论] 水和酒精能互溶（任意比例）。 [实验3] 物质在溶解（物理变化）过程中通常伴随着热量的变化。 [实验现象] 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时溶液的温度明显升高，放热。 硝酸铵固体溶于水时溶液的温度明显降低，吸热。 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 · 氧化钙放入水中放热是因为发生化学变化，CaO + H2O = Ca(OH)2 。 课题2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时的溶液。 不饱和溶液：：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液。 · 判断溶液是否饱和的方法： 1） 观察：烧杯中有固体剩余，溶液一定饱和。没有固体剩余（可能不饱和，也可能恰好饱和） 2）操作：再次加入该溶质，看能否继续溶解。 · 溶液的浓、稀（颜色的深浅等）与溶液的饱和、不饱和之间的关系： 1 浓溶液（深色溶液）不一定是饱和溶液，稀溶液（浅色溶液）不一定是不饱和溶液。 ② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（颜色深）。 影响溶液饱和、不饱和的条件有：溶质的质量、溶剂的质量、温度、 ( 不饱和溶液 增 加溶质、恒温蒸发溶剂 、降温 增 加溶剂、 升温 饱和溶液 ) ① 最可靠的方法是改变溶质质量、溶剂质量。 ② 改变温度的方法只适合大多数物质，极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度与温度成反比，需要反向操作。 ③ 还可以通过化学反应生成或减少溶质，从而改变溶液饱和、不饱和。 二、结晶：溶质从饱和溶液中以晶体形式析出的过程。 方法-----冷却热饱和溶液（降温结晶）、蒸发结晶（蒸发溶剂） 3、 粗盐提纯P56： 操作步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发----玻璃棒不断搅拌散热，防止局部温度过高液滴飞溅。 当出现较多固体 时，停止加热，利用余热将水分蒸干。 四、溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。 20℃时氯化钠的溶液度是36g 的含义： 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 / 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态。 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 ( 8 0 · · 0 t 1 t 2 t 3 N t / ℃ s /g P A B C )多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(A)、氯化铵等； 少数固体的溶解度随温度变化不大，如氯化钠(B)； 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙(C)。 溶解度的相对大小（20℃）： 溶解度＜0.01g，难溶；溶解度0.01~1g，微溶； 溶解度1~10g，可溶；溶解度＞10g，易溶。 五、气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（无单位）。 · 气体溶解度的影响因素：一般压强越大，气体的溶解度越大（正比）；温度越高，气体的溶解度越小（反比）。 六、有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） · t3℃时A的溶解度为 80g 。 · 溶解度曲线A和C的交点（P点）含义是： 在t2℃时，A和C的溶解度相同 。 · N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液。 · 曲线上的点是恰好饱和溶液，曲线上方的点是饱和溶液（固体有剩余），曲线下方的点是不饱和溶液。 · t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 B>C>A 。 · 从A溶液中获取A晶体，可用 降温结晶 的方法，因为A的溶解度随温度变化大。 从B的溶液中获取B晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法，因为B的溶解度随温度变化不大。 · t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克（等质量），降温到t1℃会析出晶体的有 A和B （A＞B），无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。 · 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法 (使用量多物质的结晶方法）。 例如：除去硝酸钾溶液（A）中少量的氯化钠（B）： 降温结晶 ，过滤后得到纯的硝酸钾（A） 除去氯化钠溶液（B）中少量的硝酸钾（A）： 蒸发结晶 ，过滤后得到纯的氯化钠（B） 课题3 溶质的质量分数 一、计算溶质的质量分数 注：溶质质量是指溶解的那部分溶质质量，没有溶解的固体质量不应算在内。（要根据溶解度判断最多能溶解多少） · 已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量: 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 · 已知溶质质量和溶质质量分数，求溶液质量： 溶液质量 = 溶质质量÷溶质的质量分数 2、 ( s表示溶解度 ) 三、溶液的稀释/浓缩：方法----加入/ 蒸发 溶剂 依据：稀释前后溶液中的溶质质量不变。 · 列出关系式： 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数% ＝ 稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数% 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数% ＝（浓溶液质量＋加入水的质量）×稀溶液的溶质质量分数% · 求加入水的质量（蒸发水的质量） = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 四、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制溶液： 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 步骤： 计算 、 称量 、 量取 、 溶解 、 装瓶贴标签（一般包括药品名称和溶质质量分数）、 · 称量时使用托盘天平物码放反（实际称量质量偏小=砝码-游码）等情况会影响溶液的溶质质量分数 · 量取时仰视俯视（液体仰多俯少）等情况也会影响溶液的溶质质量分数 (2)用浓溶液稀释： 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 步骤： 计算 、 量取 、 混匀 、 · 溶质多了，溶质质量分数会偏大（正比）；溶剂多了，溶质质量分数会偏小（反比）。 4、 其他计算 · 增加溶质后求新的溶质质量分数： · 蒸发溶剂后求新的溶质质量分数： · 浓溶液和稀溶液混合后的溶质质量分数: · 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 （1）反应后溶液中的溶质是生成物，所以要利用化学方程式计算出溶质的质量。 （2）求反应后溶液的质量一般根据质量守恒定律来计算： 反应后所得溶液的质量 = 反应前物质的总质量（难溶性杂质除外）— 生成的气体或沉淀的质量 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 ① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $