第九单元 溶液核心知识点填空-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

九下化学第九单元《溶液》核心知识点填空题 班级：________ 姓名：________ 学号：________ 得分：________ 一、课题 1 溶液及其应用 1. 溶液的定义、组成与特征 （1）.溶液是由________（被溶解的物质）和________（能溶解其他物质的物质）组成的________（填 “混合物” 或 “纯净物”），具有________性（各部分浓度、密度均相同，如糖水各处甜度一致）和________性（外界条件不变时，溶质与溶剂不分层，如密封食盐水长期放置不浑浊）； （2）.溶质的状态可多样：① 固体溶质（如食盐溶液中溶质为________）；② 液体溶质（如酒精溶液中溶质为________）；③ 气体溶质（如稀盐酸中溶质为________气体）；最常用的溶剂是________，若溶液中有水，无论水量多少，________均为溶剂（如 75% 的医用酒精中溶剂是水）； （3）.判断溶剂与溶质：① 固体 / 气体溶于液体时，是溶剂，是溶质；② 两种液体互溶时，量多的是，量少的是（如少量植物油溶于汽油，溶剂是________）。 2. 溶液与浊液的区别（相似概念辨析） 浊液分为________（固体小颗粒悬浮于液体，如泥水、面粉水）和________（小液滴分散于液体，如牛奶、油水混合物），二者均为________，但不具有均一性和稳定性，静置后会________（悬浊液分层，乳浊液聚集成大液滴）； 溶液与浊液的本质区别：分散粒子的________（溶液中粒子直径＜1nm，浊液中粒子直径＞100nm）； 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成细小液滴，形成________的乳浊液（不易分层），这种作用叫乳化作用；乳化与溶解的区别：① 用汽油洗油污是________（汽油作溶剂，溶解油污）；② 用洗涤剂洗油污是________（乳化作用，不形成溶液）。 3. 溶液的实际应用 农业：配制________（如 16% 的氯化钠溶液选种，饱满种子下沉）、农药（将农药制成溶液，均匀喷洒）； 医疗：________% 的氯化钠溶液（生理盐水，维持细胞渗透压）、葡萄糖溶液（补充能量）； 工业：金属表面除锈（稀盐酸溶液与铁锈反应）、溶液中反应（速率更快，粒子接触更充分）。 二、课题 2 溶解度（核心难点） 1. 固体溶解度的定义与四要素 固体溶解度（符号 S）：在________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的质量（四要素缺一不可）；例如 “20℃时，NaCl 的溶解度为 36g”，含义是：20℃时，100g 水中溶解________g NaCl 达到饱和，此时溶液质量为________g； 影响固体溶解度的因素：① 内因：（如 KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl 受温度影响小）；② 外因：（多数固体溶解度随温度升高而增大，如 KNO₃；少数变化不大，如 NaCl；极少数减小，如 Ca (OH)₂）；________、________不影响溶解度（如搅拌仅加速溶解，不改变溶解度）。 2. 溶解度曲线的意义与应用 溶解度曲线：以________为横坐标，________为纵坐标，反映物质溶解度随温度变化的曲线； 曲线中点的含义：① 曲线上的点：某温度下该物质的________溶液（如 t℃时，A 曲线的点对应 t℃时 A 的饱和溶液）；② 两曲线交点：该温度下两种物质的________相等（如 t₁℃时 A、B 交点，说明 t₁℃时 A、B 溶解度相同）； 曲线应用：① 结晶方法：KNO₃（溶解度随温度变化大）用________结晶（冷却热饱和溶液）；NaCl（变化小）用________结晶（蒸发溶剂）；② 判断溶液状态：某温度下，溶质质量＜溶解度→________溶液；溶质质量 = 溶解度→________溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液：一定温度下，向一定量溶剂中加溶质，溶质________继续溶解的溶液；不饱和溶液：相同条件下，溶质________继续溶解的溶液； 转化（以 KNO₃为例，溶解度随温度升高而增大）： 不饱和溶液→饱和溶液：① ________（加溶质）；② ________（蒸发溶剂）；③ ________（降温）； 饱和溶液→不饱和溶液：① ________（加溶剂）；② ________（升温）； （注意：Ca (OH)₂需反向调温，因其溶解度随温度升高而减小）； 易错辨析：“饱和溶液一定是浓溶液” 错误（如 20℃时饱和石灰水是稀溶液，因 Ca (OH)₂溶解度小）。 4. 气体溶解度 气体溶解度：在________和________下，1 体积水中溶解气体达到饱和时的气体体积； 影响因素：① 温度：温度升高，气体溶解度________（如喝冰镇汽水后打嗝，CO₂逸出）；② 压强：压强增大，气体溶解度________（如打开汽水瓶盖，压强减小，CO₂逸出）。 三、课题 3 溶质的质量分数（定量计算） 1. 定义与公式 溶质的质量分数（符号 ω）：反映溶液浓稀程度，公式为： ω = （________ /________）× 100% = （溶质质量 / （溶质质量 + 溶剂质量））× 100%； 公式变形：溶质质量 = ________ × ________；溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度（单位需统一，如密度 g/cm³、体积 mL）； 饱和溶液专用公式：ω = （________ / （100g + ________））× 100%（仅饱和溶液可用，因不饱和溶液溶质质量＜溶解度）。 2. 溶液稀释与浓缩计算 稀释核心：________质量不变（加溶剂，溶质不变），公式：m₁×ω₁ = m₂×ω₂（m₁：浓溶液质量，ω₁：浓溶液质量分数；m₂：稀溶液质量，ω₂：稀溶液质量分数）； 例：将 50mL 密度 1.1g/cm³ 的 10% NaCl 溶液稀释，需先算浓溶液质量：________g（50×1.1），溶质质量：________g（55×10%）； 浓缩方法：① 蒸发溶剂（溶质不变）；② 加溶质（溶剂不变）。 四、实验活动 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（以配制 50g 6% NaCl 溶液为例） 1. 实验步骤与注意事项 计算：需 NaCl 质量________g（50×6%），需水质量________g（50-3=47），水体积________mL（47g÷1g/cm³），选________mL 量筒（量程略大，误差小）； 称量（NaCl）：① 天平使用前需________；② 左盘放________、右盘放________（左物右码），若砝码与药品放反且用游码，实际药品质量 =________ - ________； 量取（水）：倾倒水至接近 47mL，改用________滴加，视线需与量筒内________保持水平；俯视读数→实际水量________→溶质质量分数________；仰视读数→实际水量________→溶质质量分数________； 溶解：将 NaCl 和水倒入烧杯，用________搅拌（作用：________）； 装瓶贴签：转移溶液至试剂瓶，贴标签（注明________和________）。 2. 误差分析 溶质质量分数偏小原因：① NaCl 不纯（含杂质）；② 量水时仰视；③ 烧杯内壁有水； 偏大原因：① NaCl 多放；② 量水时俯视；③ 溶解时水分蒸发。 五、实验活动 7 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验步骤与核心要点 溶解：取 5g 粗盐加 15mL 水，用玻璃棒搅拌（作用：________），现象：粗盐溶解，溶液浑浊； 过滤（除泥沙）：① 过滤器制作：滤纸对折两次，润湿后紧贴漏斗内壁（，防液体从间隙流下）；② “一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于、液面低于________； 三靠：烧杯尖嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠________、漏斗下端靠________； 现象：滤纸上有泥沙，滤液澄清； 蒸发（得 NaCl 固体）：① 滤液倒入蒸发皿，用酒精灯________加热（防局部过热溅液）；② 玻璃棒不断搅拌（作用：）；③ 停止加热时机：蒸发皿中出现（利用余热蒸干）； 产率计算：产率 = （得到的 NaCl 质量 / 粗盐质量）× 100%；产率偏低原因：① 过滤时液滴溅出；② 粗盐未完全溶解；产率偏高原因：① 蒸发未蒸干（含水分）；② 滤纸破损（泥沙混入）。 六、跨学科实践活动 8 海洋资源的综合利用与制盐 1. 海水制盐（核心：蒸发结晶） 原理：NaCl 溶解度受温度影响________，采用________结晶法（阳光、风力蒸发海水，溶剂减少，NaCl 析出）； 流程：海水→________（除泥沙）→蒸发池（浓缩盐水）→结晶池（NaCl 析出）→粗盐（含 CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质）→精盐（化学除杂，如加 Na₂CO₃除 Ca²⁺、加 NaOH 除 Mg²⁺）； 跨学科关联（地理）：盐场多分布在________地区（如长芦盐场，气候干燥、光照足、风力大，利于蒸发）。 2. 海洋资源其他利用 提取金属镁：海水→加石灰乳生成 Mg (OH)₂沉淀→加盐酸得 MgCl₂溶液→蒸发得 MgCl₂固体→电解 MgCl₂（方程式：________）； 海水淡化：方法有蒸馏法、膜法，解决淡水资源短缺； 区分海水与淡水：① 蒸发法：（无固体残留）为淡水，（有白色固体）为海水；② 密度法：密度大的为海水。 七、整理与提升（相似知识点区别与联系） 1. 溶液、悬浊液、乳浊液对比 类别 分散粒子 均一性 稳定性 实例 溶液 分子 / 离子（＜1nm） 有 有 食盐水 悬浊液 固体小颗粒（＞100nm） 无 无 泥水 乳浊液 液体小液滴（＞100nm） 无 无 牛奶 2. 两个实验活动对比 实验名称 核心目的 关键步骤 玻璃棒作用 溶液配制 得指定浓度溶液 计算、称量、量取、溶解 溶解时搅拌，加速溶解 粗盐提纯 除难溶性杂质得 NaCl 溶解、过滤、蒸发、算产率 溶解搅拌加速溶解；过滤引流；蒸发搅拌防溅 3. 溶质质量分数与溶解度区别 项目 溶质质量分数（ω） 溶解度（S） 温度影响 无 有（多数随温度变化） 单位 无（用 % 表示） 克（g） 适用溶液 所有溶液 仅饱和溶液 参考答案 一、课题 1 溶液及其应用 1. 溶质；溶剂；混合物；均一；稳定；氯化钠（NaCl）；酒精；氯化氢（HCl）；水；水 2. 悬浊液；乳浊液；混合物；分层；大小；稳定；溶解；乳化 3. 盐溶液；0.9 二、课题 2 溶解度 1. 一定温度；100g；饱和；36；136；溶质性质；温度；搅拌；溶质质量 2. 温度；溶解度；饱和；溶解度；降温；蒸发；不饱和；饱和 3. 不能；能；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度 4. 一定温度；一定压强；减小；增大 三、课题 3 溶质的质量分数 1. 溶质质量；溶液质量；溶液质量；溶质质量分数；溶解度；溶解度 2. 溶质；55；5.5 四、实验活动 6 溶液配制 1. 3；47；47；50；调平；NaCl；砝码；砝码质量；游码质量；胶头滴管；凹液面最低处；偏小；偏大；偏大；偏小；玻璃棒；加速溶解；溶液名称（氯化钠溶液）；溶质质量分数（6%） 五、实验活动 7 粗盐提纯 1. 加速溶解；一贴；漏斗边缘；滤纸边缘；三层滤纸处；烧杯内壁；外焰；防止局部过热导致液滴飞溅；较多固体 六、跨学科实践活动 8 海洋资源 1. 小；蒸发；过滤；干旱、光照充足 2. MgCl₂通电 Mg + Cl₂↑；淡水；海水 七、整理与提升 1. （从上到下）分子 / 离子（＜1nm）；有；有；食盐水；固体小颗粒（＞100nm）；无；无；泥水；液体小液滴（＞100nm）；无；无；牛奶 2. （从上到下）得指定浓度溶液；计算、称量、量取、溶解；溶解时搅拌，加速溶解；除难溶性杂质得 NaCl；溶解、过滤、蒸发、算产率；溶解搅拌加速溶解；过滤引流；蒸发搅拌防溅 3. （从上到下）无；有（多数随温度变化）；无（用 % 表示）；克（g）；所有溶液；仅饱和溶液 这份填空题覆盖了章节全部核心考点，尤其针对实验操作细节、计算逻辑、概念辨析等学生易混淆的内容做了深度设计。若你需要调整某部分的难度（如简化计算或增加拓展题），或补充特定题型（如选择题、实验探究题），可以随时告诉我，我会进一步优化内容以适配教学需求。 1 学科网（北京）股份有限公司 $