2027届高三化学一轮复习综合题组层级快练3

**基本信息** 以离子反应为核心，通过基础到综合的题组设计，系统整合离子共存、检验及物质鉴别知识，强化科学思维中的证据推理与化学观念中的物质性质应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|6题（1-4、7、12）|结合溶液酸碱性、氧化还原等条件判断离子共存|从复分解反应到氧化还原反应，构建离子反应条件的递进认知| |离子检验|5题（6、9、10、11、13）|通过实验现象（沉淀、气体、颜色）推断离子存在|基于物质性质差异，形成“现象→结论”的证据推理链条| |物质鉴别|2题（5、8）|利用反应现象差异鉴别多种物质|整合离子反应与物质特性，提升科学探究与实践能力| |综合推断|1题（14）|结合离子性质与电荷守恒推断物质组成|综合应用离子反应规律，体现知识的结构化与网络化|

温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后，关闭 Word 文档返回原板块。 题组层级快练（三） 1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是(　　) A．SO　　　　　　　　 B．CO C．NO D．OH－ 答案　C 解析　A项，Ba2＋、SO结合生成沉淀，SO不能大量存在；B项，H＋、CO结合生成水和气体，CO分别与Ba2＋、Fe3＋反应生成沉淀，CO不能大量存在；C项，H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO之间均不反应，NO可大量存在；D项，H＋、Fe3＋分别与OH－反应生成水、沉淀，OH－不能大量存在。 2．下列离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO 答案　A 解析　无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能共存，A项符合题意；Cu2＋呈蓝色，B项不符合题意；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，C项不符合题意；Fe3＋与I－发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，D项不符合题意。 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　) A．Na＋、K＋、SO、HCO B．Cu2＋、K＋、SO、NO C．Na＋、K＋、Cl－、NO D．Na＋、K＋、SO、NO 答案　C 解析　酸性溶液中存在大量的H＋，HCO与H＋不能大量共存，A项错误；Cu2＋溶液呈蓝色，题目要求无色，B项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO、H＋之间不反应，能大量共存，且能形成无色透明溶液，C项正确；酸性条件下SO、NO之间发生氧化还原反应而不能共存，D项错误。 4．25 ℃时，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　) A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ B．pH＝1的溶液中：SO、NH、Na＋、Cl－ C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、HCO、Mg2＋、NO D.＝1×10－12 的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO 答案　B 解析　滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，A项不符合题意；pH＝1的溶液呈酸性，SO、NH、Na＋、Cl－之间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，HCO、Mg2＋会与OH－反应，不能大量共存，C项不符合题意；＝1×10－12 的溶液显碱性，Cu2＋、Al3＋与OH－都能反应，不能大量存在，D项不符合题意。 5．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 答案　C 解析　NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；亚硫酸钠和碳酸钡中加入足量水，碳酸钡不溶于水，使得部分固体不溶解，加入足量稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再取少量样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，C项正确；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误。 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 答案　C 解析　A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO或SO或SO或Ag＋；B项HSO也有同样的现象；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．通入足量CO2后的溶液：Na＋、SiO、CH3COO－、CO B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－ C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、K＋、CO D．饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、SO 答案　C 解析　足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，A项错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碘离子，且I－和ClO－也能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均不与碱反应，可以大量共存，C项正确；氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 8．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是(　　) A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液：浓氨水 B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体 C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液：Na2CO3溶液 D．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液：酚酞试剂 答案　C 解析　过量浓氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液混合的现象分别为先产生白色沉淀后沉淀溶解、产生白色沉淀、无明显现象，可以鉴别，A项不选；SO2气体通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液的现象分别为无明显现象、产生白色沉淀继续通入沉淀溶解、产生白色沉淀，可以鉴别，B项不选；Na2CO3溶液加入CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的现象都是产生白色沉淀，不能鉴别，C项选；酚酞试剂加入浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的现象分别为先变红后褪色、变红、无明显现象，可以鉴别，D项不选。 9．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　) A．废水中含有Na＋，不含K＋ B．废水中不含SO C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋ D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SO 答案　D 解析　已知废水为酸性，所以和H＋反应的离子不能存在，即CO不存在，根据溶液是电中性的，可知SO一定存在；由实验①焰色试验的颜色为黄色，说明一定含有Na＋，可能含有K＋；实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有SO；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3＋；实验④滴加NaOH溶液至过量，刚开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀消失，说明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋；所以废水中肯定含有Na＋、SO和Al3＋，肯定不含CO、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故选D项。 10．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中(　　) A．一定含有SO、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有SO或Ag＋，不含SO C．一定含有SO或SO或Ag＋ D．一定含SO、SO、Ag＋中的一种或几种 答案　D 解析　向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有SO、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含SO，当加入稀硝酸时，SO会被氧化成SO，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有SO。 11．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．不能确定沉淀C的成分 D．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO 答案　D 解析　加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO、[Al(OH)4]－；再加入过量硝酸钡溶液有气体，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡，但不能说明原试液中是否含有SO，滤液X中再加入过量NaOH溶液有气体，说明存在NH，气体N为氨气，滤液Y中再通入少量CO2，与Ba2＋反应生成BaCO3，沉淀C含有碳酸钡，可能含有Al(OH)3。从上述分析可以确定溶液中一定含有NH、Fe2＋，一定不含[Al(OH)4]－、CO；因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，从电荷守恒的角度出发，原试液中只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保证电荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在；A、B、C三项错误，D项正确。 12．(2021·湖南)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 答案　B 解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，A项错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋ S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B项正确；Fe3＋会催化H2O2分解产生O2，不能大量共存，C项错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D项错误。 13．某固体混合物中可能含有：K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是(　　) A．气体A中可能含有SO2 B．固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO C．固体混合物中一定不含Al3＋ D．为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验 答案　C 解析　固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO2，只能是CO2，说明固体混合物中含有HCO；则一定不含Al3＋，同时得到橙色溶液，说明固体混合物中含有Br－，而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，但不能说明原溶液含有SO，则固体混合物一定含有SO、SO中的一种；用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NH，由电荷守恒可知，一定含有K＋。由于氯水具有强氧化性，气体A不可能含有SO2，A项错误；由分析可知，固体混合物中一定含有Br－、HCO，可能含有SO，B项错误；固体混合物中含有HCO，由于Al3＋与HCO发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故一定不含Al3＋，C项正确；由分析可知，固体混合物中一定含有K＋，不需要进行焰色试验，D项错误。 14．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－(n＝1或2)中的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。 (2)物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。 a．Br－　　　　　　　　 b．CH3COO－ c．SO d．HCO (3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述阴离子中的________(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________， 若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。 (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)Na2CO3　Ba(OH)2 (2)c (3)NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.8 mol (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　(1)CO只有与Na＋才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH－能与Na＋、Ba2＋形成可溶性物质，与Al3＋、Fe3＋、Cu2＋结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；(2)根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有SO，X为SO，答案选c；(3)Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中的阴离子一定是NO，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝＝0.6 mol，根据上述方程式可知，消耗H＋的物质的量是1.6 mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8 mol；(4)氯化铁溶液与氢碘酸反应生成氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $