大单元2 第3章 第11讲 铜 金属材料 金属冶炼（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦铜及其化合物、合金、金属冶炼等核心考点，依据新课标化学观念，梳理性质与用途对应、氧化还原反应等考查要求。通过真题分析明确“铜的价类二维图”“实验方案评价”等高频题型权重，构建完整备考体系。 课件亮点在于真题情境化训练与科学思维培养，如以CuO→Cu方案比较为例，解析实验评价题“四维度分析法”，培养证据推理能力。包含合金与纯金属性质辨析等易错点，帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此开展专题突破，提升复习效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 1.下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.含有铜的铝合金熔点高,可用于制造高导电率导线 B.Cu2O的熔、沸点较高,可用作催化剂 C.CuSO4能使蛋白质变性,可用作游泳池消毒剂 D.Cu(OH)2呈碱性,可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 C 解析:A项,含有铜的铝合金具有良好的导电性,可用于制造高导电率导线,与其熔点无关,不符合题意;B项,Cu2O能催化某些反应的发生,可用作催化剂,与其熔、沸点无关,不符合题意;D项,新制Cu(OH)2具有氧化性,能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀,可用于鉴别葡萄糖和蔗糖,不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是(　　) A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 B.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色 C.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 D.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 C 解析:A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不活泼,化学性质比铁稳定,A正确;B.“铜绿”的主要成分为Cu2(OH)2CO3,呈绿色,B正确;C.单质铜呈紫红色,黄铜是铜锌合金,呈黄色,C不正确;D.“石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜溶液发生置换反应,铁属于金属晶体,反应中金属键断裂,D正确。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 3.2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样。下列说法正确的是(　　) A.青铜属于纯净物 B.青铜的硬度比纯铜小 C.已知硬玉的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2,它属于氧化物 D.在潮湿空气中,青铜会发生化学反应 D 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.青铜是铜的合金,含有铜、锡等成分,属于混合物,而非纯净物,A错误;B.合金的硬度通常高于其成分金属,青铜的硬度应比纯铜大,B错误;C.硬玉的化学式Na2O·Al2O3·4SiO2表示硅酸盐(由不同氧化物结合形成),而非单一氧化物,C错误;D.在潮湿空气中,青铜中的铜易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,属于化学反应,D正确。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 4.下列说法正确的是(　　) A.Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应,均可制成抗酸药 B.绿矾(FeSO4·7H2O)有氧化性,可作为重铬酸根离子(Cr2)处理剂 C.柠檬黄的着色力强、稳定性好,可作为食品添加剂 D.Ti-Fe合金和La-Ni合金高温下能大量吸收H2生成金属氢化物,可用作储氢材料 C 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.BaCO3与胃酸反应产生Ba2+ 导致人重金属中毒,因此不能制成抗酸药,A错误;B.绿矾具有还原性,能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应,故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子,B错误;C.柠檬黄的着色力强、稳定性好,可作为食品添加剂,C正确;D.Ti-Fe合金和La-Ni合金常温下能大量吸收H2生成金属氢化物,将这些金属氢化物加热,它们又会分解,将储存在其中的氢释放出来,可用作储氢材料,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 5.我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云:鍮石,自然铜之精也。今炉甘石(主要成分ZnCO3)炼成者,假鍮也。崔昉《外丹本草》云:铜一斤,炉甘石一斤,炼之成(假)鍮石。下列说法错误的是(　　) A.假鍮石比鍮石更方便冲压成型 B.假鍮石的炼制过程会有气体产生 C.假鍮石的主要材质为合金 D.假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应 A 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A项,鍮石是纯铜,假鍮石是铜锌合金,合金硬度比其成分金属的大,假鍮石硬度大,相对不方便冲压成型,A错误;B项,假鍮石炼制过程涉及反应: ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑等,有气体生成,B正确;C项,假鍮石是铜锌合金,C正确;D项,假鍮石炼制过程涉及反应2ZnO+C2Zn +CO2↑,该反应为氧化还原反应,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.“价—类”二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价—类”二维图,下列说法错误的是(　　) A.物质A能与稀硫酸反应生成E B.物质B的化学式为Cu2O C.物质C能与稀硫酸反应生成E D.物质D能与稀硫酸反应生成E A 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.物质A属于单质,即铜,铜在金属活动性顺序中排在氢后,则铜不能与稀硫酸反应,故A说法错误;B.物质B属于氧化物,铜元素的化合价为+1价,氧元素显-2价,则物质B的化学式为Cu2O,故B说法正确;C.物质C属于氧化物,铜元素的化合价为+2价,氧元素显-2价,则物质C为氧化铜(CuO),氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(E)和水,故C说法正确;D.物质D属于碱,铜元素的化合价为+2价,氢氧根显-1价,则物质D为氢氧化铜[Cu(OH)2],氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(E)和水,故D说法正确。 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 7.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案: 方案一:Zn H2 Cu; 方案二:CuO CuSO4 Cu。 大家认为方案二优于方案一,理由是①节约能源;②Cu产率高;③产品纯净;④操作安全。其中,评价正确的是(　　) A.①②④　　　　　　　 B.①②③ C.①③④ D.①②③④ A 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:方案一中发生Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O,反应需要加热,且H2还原CuO时需先通H2排出空气,否则易爆炸,反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却,否则Cu又易被氧化,而方案二中发生CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O、CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,消耗能源少,操作安全,产率高,但Cu易混有Zn,则方案二优于方案一,理由是①节约能源;②Cu产率高;④操作安全。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 8.下列有关金属的工业制法中,正确的是(　　) A.制铜:火法炼铜,即黄铜矿(CuFeS2)受热分解得到铜单质 B.制铁:以铁矿石、焦炭、石灰石为原料,CO还原得铁 C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁 D.制铝:从铝土矿制得氯化铝固体,再电解熔融的氯化铝得到铝 B 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A项,黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2价,工业上用黄铜矿冶炼铜的反应:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,该反应不是分解反应,故A错误;B项,工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,故B正确;C项,工业上以海水为原料,经过一系列过程获得无水氯化镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故C错误;D项,因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下氯化铝不电离,也不导电,工业制铝是电解熔融氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 9.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,下列说法不正确的是(　　) A.在高温条件下,Cu2O比CuO更稳定 B.Cu2O与酸反应时,既是氧化剂又是还原剂 C.若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余,则说明CuO已分解 D.若有7.2 g Cu2O参加反应,则转移电子数为0.1NA D 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.CuO经高温灼烧生成Cu2O,则在高温条件下氧化亚铜比氧化铜稳定,故A正确;B.反应Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O中部分Cu元素的化合价从+1价升高到+2价,另一部分Cu元素从+1价降低到0价,则Cu2O既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C.CuO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜,Cu2O与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和不溶于酸的Cu,因此若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余,则说明CuO已分解,故C正确;D.反应Cu2O+2H+=== Cu+Cu2++H2O中,1 mol 氧化亚铜完全反应转移1 mol 电子,7.2 g Cu2O的物质的量为0.05 mol,0.05 mol 氧化亚铜完全反应转移0.05 mol 电子,转移电子数为0.05NA,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 10.氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。某化学学习小组同学设计如图装置(夹持仪器略),通过热分解CuCl2·2H2O(易水解)制备氯化亚铜,下列说法正确的是(　　) A.先通入N2,再点燃酒精灯,制备实验结束,持续通入N2至装置甲冷却至室温 B.装置乙中的试剂Y为浓硫酸 C.装置丙中湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.装置丁中的NaOH溶液吸收尾气,只发生一个化学反应 B 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A项,该制备反应的化学方程式是2(CuCl2·2H2O)2CuCl+Cl2↑+ 4H2O,为抑制CuCl2·2H2O水解,开始和反应过程中需通入HCl,制备实验结束,再通入N2将装置中残留的HCl排出,错误;B项,装置乙中盛放浓硫酸,防止装置丙中水蒸气进入装置甲中,正确;C项,装置丙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,错误;D项,NaOH溶液吸收通入的HCl和生成的Cl2,能够发生2个化学反应,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 11.Cu2S可用作钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+;Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生成Na2[Cu(OH)4]。 下列化学反应表示正确的是(　　) A.Cu2S在高温下与O2反应:2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3 B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+===2[Cu(NH3)4]2++2H2O C 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A项,Cu2S不能一步转化为SO3,应该生成SO2,错误;B项,强氧化性环境中,不能生成H2S,错误;D项,氨水呈碱性,反应物中不能出现H+,错误。 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 12.实验室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2为原料制备高纯Cu2(OH)2CO3的方法如图1所示。 (1)“浸取”时,加料完成后,保持反应温度不变,提高铜元素浸出率的方法有____________________________(答两点)。  加快搅拌速率、延长浸取时间 解析:“浸取”时,加料完成后,保持反应温度不变,可通过增长接触时间、增大接触面积提高铜元素浸出率,具体方法有加快搅拌速率、延长浸取时间。 21 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (2)“蒸氨”在如图2所示的实验装置中进行。 ①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________ ______________________________。  2[Cu(NH3)2]CO3+H2O Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NH3↑ 解析:三颈烧瓶中,通过“蒸氨”,[Cu(NH3)2]CO3转化为Cu2(OH)2CO3,同时生成二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为2[Cu(NH3)2]CO3+H2O Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NH3↑。 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 ②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为_________________ ______________;与图2所示洗气瓶相比,采用三个如图3所示装置的优点为_________________________________________________________。  提高氨气吸收率, 防止污染空气 增大气体与水的接触面积,提高氨气吸收率;组装简单且气密性更好 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:实验产生的氨气是大气污染物,需要进行处理,以防污染大气,则采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为提高氨气吸收率,防止污染空气;图3所示装置为一个整体,不需另加导管,且密封性好,氨气与水的接触面积大,吸收效果好,则与图2所示洗气瓶相比,采用三个图3所示装置的优点为增大气体与水的接触面积,提高氨气吸收率;组装简单且气密性更好。 24 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 ③实验采用真空泵持续抽气,稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80 ℃升高至95 ℃,采用变温加热操作的原因为______________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 。  反应初期反应物浓度高,温度较低可避免分解产生气体的速率过快;随着反应物浓度降低,升高温度有利于提高分解产生气体的速率,以上均有利于获得稳定的气流 解析:在整个“蒸氨”过程中,溶液的浓度由大到小,实验中控制反应温度由80 ℃升高至95 ℃,可控制气体的生成速率,则采用变温加热操作的原因为反应初期反应物浓度高,温度较低可避免分解产生气体的速率过快;随着反应物浓度降低,升高温度有利于提高分解产生气体的速率,以上均有利于获得稳定的气流。 25 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (3)已知:①Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20; ②Cu2++4NH3=== [Cu(NH3)4]2+　K=2×1013; ③沉淀速率过快时,Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。 以CuSO4·5H2O固体为原料,补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案:取一定质量的CuSO4·5H2O固体分批加入蒸馏水中,搅拌至完全溶解,________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________,低温烘干。(须使用的试剂:浓氨水、1 mol ·L-1 NaOH溶液、0.1 mol ·L-1 BaCl2溶液、蒸馏水)  边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解,滴加1 mol ·L-1 NaOH溶液,直至向静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成,过滤;用蒸馏水洗涤沉淀,直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1 mol ·L-1 BaCl2溶液无明显现象 26 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:以CuSO4·5H2O固体为原料制备纯净Cu(OH)2,若直接滴加NaOH,生成Cu(OH)2的速率过快,Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质,若先将Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+,再转化为Cu(OH)2,可控制生成Cu(OH)2的速率,使Cu(OH)2缓慢生成,则实验方案为取一定质量的CuSO4·5H2O固体分批加入蒸馏水中,搅拌至完全溶解,边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解,滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,直至向静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成,过滤;用蒸馏水洗涤沉淀,直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1 mol ·L-1 BaCl2溶液无明显现象,低温烘干。 27 $