大单元2 第3章 第10讲 镁、铝及其化合物（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦铝、镁及其化合物等核心考点，依据高考评价体系梳理性质用途对应、物质转化、实验探究及工艺流程等考查要求，通过真题分析明确“铝的两性”“镁盐水解”等高频考点权重，归纳出离子方程式书写、实验装置正误判断等常考题型。 课件亮点在于“真题精析+易错点突破+素养提升”策略，如以Al(OH)₃制备实验为载体，剖析过滤装置选择、沉淀灼烧仪器使用等科学探究要点，培养科学思维和实践能力。特设“工艺流程试剂选择”专题，通过对比CO₂与强酸作用差异，帮助学生掌握物质转化逻辑，教师可据此实施针对性复习，提升备考效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 1.下列物质的性质和用途具有对应关系的是(　　) A.Al2O3熔点高,可用于电解制铝 B.Al(OH)3不稳定,可用于治疗胃酸过多 C.明矾水解生成胶体,可用作混凝剂 D.铝具有导热性,可用于制备铝热剂 C 解析:A项,熔融的Al2O3中含有自由移动的Al3+和O2-,故可电解熔融Al2O3制备铝,与其熔点高无关,不符合题意;B项,Al(OH)3能和胃液中的盐酸反应,故可用于治疗胃酸过多,与其热稳定性无关,不符合题意;D项,Al具有还原性,可用于制备铝热剂,与其具有导热性无关,不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 B.MgCl2·6H2O MgCl2 Mg C.Mg MgSO4(aq) Mg(s) D.MgCO3 MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg B 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.蒸发氯化镁溶液,氯化镁会发生水解生成氢氧化镁,得不到无水氯化镁,A不符合题意;B.MgCl2·6H2O在HCl氛围中脱水生成MgCl2,电解熔融的氯化镁生成Mg,B符合题意;C.电解硫酸镁溶液相当于电解水,生成氧气和氢气,得不到Mg,C不符合题意;D.加热MgCl2溶液过程中氯化镁发生水解,得不到无水MgCl2,D不符合题意。 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲溶解废铝粉 B.用装置乙制取Al(OH)3固体 C.用装置丙过滤得到Al(OH)3固体 D.用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3 D 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,将废铝粉加入稀盐酸中,适当加热和搅拌以加快反应速率,则用装置甲溶解废铝粉能够达到实验目的,不符合题意;B项,向所得的AlCl3溶液中通入过量的氨气,来制备Al(OH)3固体,用装置乙可以制取Al(OH)3固体,倒扣的漏斗能防止倒吸,不符合题意;C项,分离固体和液体常用过滤操作,即用装置丙过滤得到Al(OH)3固体,不符合题意;D项,蒸发溶液用蒸发皿,而对固体加热则需用坩埚,故装置丁用蒸发皿灼烧Al(OH)3固体制Al2O3不能达到实验目的,符合题意。 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.下列离子方程式正确的是(　　) A.可溶性铝盐净水原理:2Al3++3H2O===Al2O3+6H+ B.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]- C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全:Al3++2S+2Ba2++3OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大:Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ B 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,用可溶性铝盐净水时,Al3+水解生成Al(OH)3胶体和H+,错误;C项,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;D项,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大,即Al3+全部沉淀,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 5.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉,通氮气,升温至1 073 K,加热半小时,冷却至室温,停止通氮气。下列说法不正确的是(　　) A.1中的试剂是浓硫酸,便于观察气泡,调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸,防止空气中的水蒸气进入装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时,应先通入一段时间的氮气,后加热瓷管 C 8 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.制备氮化镁需要加热,且要防止氮化镁水解,所以进入瓷管的气体必须干燥,1中的试剂应为浓硫酸,通入氮气时便于观察气泡,调节气流速度,故A正确;B.7中的试剂是浓硫酸,防止空气中的水蒸气进入装置使氮化镁水解,故B正确;C.氮化镁的水解反应是Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+ 2NH3↑,Mg(OH)2和NH3都是碱性物质,该反应不是中和反应的逆反应,故C错误;D.加热时O2、CO2会与Mg反应,实验时,应先通入一段时间的氮气,排出装置中的空气,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 6.(2026·辽宁鞍山模拟)金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为熔化而不滴落,a的相关转化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a易形成致密的氧化膜 B.b溶液的酸碱性为中性 C.d可用于治疗胃酸过多 D.反应④可用于制作泡沫灭火器 B 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为熔化而不滴落,则a为铝,铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,向四羟基合铝酸钠溶液中通入气体c(二氧化碳)生成氢氧化铝;铝与硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳,则b为Na[Al(OH)4],c为CO2,d为Al(OH)3, e为Al2(SO4)3,据此分析。Al易形成致密的氧化膜,A正确;Na[Al(OH)4] 为强碱弱酸盐,溶液显碱性,B错误;Al(OH)3可与盐酸(胃酸主要成分)反应,可用于治疗胃酸过多,C正确;Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应产生CO2,可用于制作泡沫灭火器,D正确。 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 7.工业上以某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图: 对上述流程中的判断正确的是(　　) A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HC D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,试剂X应为强碱溶液,使Al2O3溶解,错误;B项,若用强酸代替CO2,强酸过量时,Al(OH)3会溶解,不能生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,因Al比Fe活泼,不能用Fe置换Al,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 8.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的,主要步骤如下: 下列说法不正确的是(　　) A.为了使M转化为Mg(OH)2,试剂①可选用石灰乳 B.上述步骤中涉及的反应类型:分解反应、复分解反应 C.试剂②可以选用盐酸 D.也可以通过电解MgCl2溶液的方法制备Mg D 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:向海水中加入试剂①,得到氢氧化镁沉淀,为了节约成本,加入的试剂①可为石灰乳;向氢氧化镁沉淀中加入盐酸,生成氯化镁,然后在HCl氛围中加热氯化镁溶液,得到无水氯化镁,最后电解熔融氯化镁得到镁单质,据此分析。由上述分析可知,A、C正确;向海水中加入石灰乳,发生反应Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+,属于复分解反应,Mg(OH)2溶解发生反应Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,属于复分解反应,电解熔融氯化镁,发生反应MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,属于分解反应,B正确;根据电解原理,电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,得不到Mg,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 9.铝土矿中主要含有Al2O3,还有少量Fe2O3、SiO2杂质,从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是(　　) A.电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度 B.步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+和H+ C.步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2===HC+ Al(OH)3↓ D.将步骤①和步骤②顺序颠倒,再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀 D 16 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:氧化铝熔点较高,加入冰晶石可降低氧化铝熔融所需的温度,A正确;母液1含有AlCl3、FeCl3、HCl,步骤②中加入过量NaOH溶液,其作用是除去H+、Fe3+,B正确;足量二氧化碳与Na[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2===HC+Al(OH)3↓,C正确;将步骤①和步骤②顺序颠倒,“母液1”中含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,“母液2”中含有Al3+,再通入足量CO2不能得到氢氧化铝沉淀,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 10.(2026·四川广安模拟)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成的重要还原剂,实验室利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合、搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。 (一)制备无水AlCl3 已知AlCl3的沸点为178 ℃,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3(夹持装置略去)。 18 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________ ___________________。  (2)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。  (3)装置D的作用是_____________________________________________ _______。  2Mn+16H++10Cl- === 2Mn2++5Cl2↑+8H2O F→C→B→E→D 吸收未反应的Cl2,并防止空气中的水蒸气进入装 置E中 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(一)制备无水AlCl3。A为氯气的发生装置,生成的氯气中含有HCl与水蒸气,F中饱和食盐水除去HCl,C中浓硫酸除去水蒸气,B中纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3,AlCl3的沸点较低,在E中冷凝收集,AlCl3在潮湿的空气中易水解,故用D防止空气中水蒸气进入E,并吸收过量氯气。 (2)由上述分析可知,装置的连接顺序(从左至右)为A→F→C→B→E→D。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (二)制备LiAlH4 已知: ①LiH、AlCl3均溶于乙醚,LiCl难溶于乙醚,产品LiAlH4难溶于苯,可溶于乙醚、四氢呋喃,AlCl3溶于苯; ②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解,释放大量H2; ③乙醚的沸点为34.5 ℃,易燃,易溶于苯等有机溶剂,一般不与金属单质反应。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)制取LiAlH4的实验原理:______________________________(用化学方程式表示)。  (5)下列说法中正确的是_____(填字母)。  A.市售乙醚中含少量水,可以利用金属钠或五氧化二磷除去 B.滤渣A的主要成分是LiCl C.为提高合成LiAlH4的速率,可将反应温度提高至40 ℃ D.操作B可以在分液漏斗中进行,乙醚经回收提纯后可循环使用 4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl↓ AB 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(二)制备LiAlH4:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl↓,LiCl难溶于乙醚,则滤渣A为LiCl,因LiAlH4难溶于苯、可溶于乙醚,AlCl3溶于苯,且乙醚沸点较低,故加入适量苯后蒸馏出乙醚,过滤得到LiAlH4粗产品,据此分析解题。 (5)A.乙醚不与金属钠反应,乙醚中混有水,水可以与金属钠反应,然后蒸馏得到无水乙醚,故A说法正确;B.LiCl难溶于乙醚,则滤渣A为LiCl,故B说法正确;C.乙醚的沸点为34.5 ℃,如果温度升高到40 ℃,导致乙醚大量挥发,使LiH与AlCl3不能充分接触反应,故C说法错误;D.操作B为蒸馏,乙醚经回收提纯后可循环使用,故D说法错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (三)产品的纯度测定(不含LiH) (6)实际生产中LiAlH4的纯度是关键指标,常温常压下,称取a g LiAlH4样品,按如图所示装置测定纯度,反应前量气管读数为x1 mL,倾斜Y形管,将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中,反应完毕冷却后,量气管读数为x2 mL。该装置中的量气管由______(填“酸式”或“碱式”)滴定管改装,该样品纯度为____________(用含a、x1 、x2的代数式表示)。(注:常温常压下气体摩尔体积约为24.5 L/mol)  碱式 % 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:LiAlH4在潮湿的空气中会发生剧烈水解,释放大量H2,可知水解后物质为碱性,该装置中的量气管应该用碱式滴定管进行改装;LiAlH4与水反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O===Li[Al(OH)4]+4H2↑,该样品纯度应为×100%=%。 $