大单元2 第3章 第8讲 钠及其化合物 碱金属（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物、氧化还原反应、实验探究等核心考点，依据高考评价体系梳理物质性质、反应规律、实验设计三大考查维度，通过模拟题统计明确Na₂O₂性质、离子反应占比超50%的高频考点，归纳图像分析、实验方案设计等常考题型。 课件亮点在于“真题解析+实验探究+素养培养”策略，如以SO₂与Na₂O₂反应实验为案例，结合O₂含量变化曲线分析反应历程，培养科学思维与科学探究素养。特设易错点（如离子共存判断）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考针对性。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 1.(2026·北京东城模拟)关于含少量氧化钠的过氧化钠样品,下列说法不正确的是(　　) A.阴、阳离子个数比为1∶2 B.钠露置在空气中最终转化为该样品 C.能与水反应,放出热量 D.测定氧化钠质量分数的方案:取a g样品溶于足量盐酸,蒸干、灼烧,得 b g固体 B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:A项,氧化钠(Na2O)由Na+和O2-构成,阴、阳离子个数比为1∶2,过氧化钠(Na2O2)由Na+和构成,阴、阳离子个数比为1∶2,故A正确;B项,金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠,然后吸水变成氢氧化钠,再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠,最后风化得到碳酸钠粉末,故B错误;C项,氧化钠和过氧化钠均可与水反应,且为放热反应,故C正确;D项,氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl,假设样品中氧化钠的物质的量为x mol、过氧化钠的物质的量为y mol,则M(Na2O)·x+M(Na2O2)·y=a、M(NaCl)·(2x+2y)=b,求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量,进而计算氧化钠在样品中的质量分数,故D正确。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 2.(2026·北京朝阳期中)钠与氧气发生下列反应: ①4Na+O2===2Na2O;②2Na+O2Na2O2。 下列说法不正确的是(　　) A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B.加热后②中先生成Na2O2,停止加热后,反应放出的热量使余钠熔化 C.反应①、②中生成等物质的量的Na2O、Na2O2,转移的电子数相同 D.Na2O中含离子键,Na2O2中既含离子键又含非极性共价键 B 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:A项,实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥,防止钠与水反应,故A正确;B项,钠的熔点低,加热时钠先熔化,后燃烧产生淡黄色的过氧化钠,故B错误;C项,根据反应①有4Na~2Na2O~4e-,根据反应②有2Na~Na2O2~2e-,假设均生成1 mol Na2O或Na2O2,可知转移电子数都是2NA,故C正确;D项,氧化钠的电子式为Na+[︰︰]2-Na+,只含有离子键,过氧化钠的电子式为Na+[︰︰︰]2-Na+,含有离子键和非极性共价键,故D正确。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 3.某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适 量Na2O2粉末放入燃烧匙中,伸入充满SO2气体的集气 瓶中,SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应,淡黄色粉 末变成白色粉末,并放出大量的热。根据反应现象,作 如下假设:假设一:发生反应2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+ O2;假设二:发生反应Na2O2+SO2===Na2SO4;假设三:同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末,放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应,圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是(　　) A.ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 B.bc段发生的主要反应为2Na2SO3+O2===2Na2SO4 C.取c点固体加水溶解,静置,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,说明假设二成立 D.相同条件下,将SO2换成CO2后,重复上述操作,300秒时O2含量高于c点 C 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:ab段O2含量迅速增大,发生的反应为2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2, bc段O2含量反而减小,说明O2被消耗,结合信息“Na2SO3比SO2更易被O2氧化”,可知发生的反应为2Na2SO3+O2===2Na2SO4,以上两个反应的总反应为Na2O2+SO2===Na2SO4。根据上述分析,A、B正确;Na2SO3、Na2SO4能分别与BaCl2溶液反应产生BaSO3、BaSO4白色沉淀,故无法证明假设二成立,C错误;相同条件下,将SO2换成CO2后,重复上述操作,只发生反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,故300秒时O2含量高于c点,D正确。 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 4.H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物,选用其中某些化合物,利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中的化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH-+Ba2+===BaCO3↓ + H2O D.装置Ⅴ中收集的气体含有极性共价键,是非极性分子 D 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:装置Ⅰ中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠反应生成水和二氧化碳,装置Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,装置Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,二氧化碳被吸收,装置Ⅳ中氧气被干燥,装置Ⅴ中收集得到氧气,据此解答。A项,装置Ⅰ中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠,故A正确;B项,装置Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,该反应过程中存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,故B正确;C项,装置Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为CO2+2OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O,故C正确;D项,装置Ⅴ中收集的气体为氧气,含非极性键,是非极性分子,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 5.(2026·江苏常州期中)向含1.0 mol NaOH的溶液中通入一定量的CO2使其充分反应,再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸,测得产生CO2与HCl的物质的量变化如图。下列说法错误的是(　　) A.A点之前发生的反应为H++OH-===H2O B.图中的b=1.0 C.向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为8.96 L D.在A、B、C、D四处中,能与大量K+、Ba2+、N、OH-共存的只有1处 C 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,发生反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O,当该反应完成后,向所得溶液中滴入稀盐酸,先发生反应:Na2CO3+HCl=== NaCl+NaHCO3,后发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol,从B点到C点发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,在C点CO2气体达到最大量,此时反应完全,溶液为NaCl溶液,根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0 mol,则b=1.0;发生该反应消耗HCl为1.0 mol -0.6 mol=0.4 mol<0.6 mol,说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应,所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在OA段发生反应:NaOH+HCl===NaCl+H2O,AB段发生反应:Na2CO3+HCl===NaCl+ NaHCO3,BC段发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。A项,由分析可知,A点之前发生的反应为H++OH-===H2O,故A正确;B项,由分析可知图中的b=1.0,故B正确;C项,没有说明二氧化碳所处的温度和压强,不能计算二氧化碳的体积,故C错误;D项,Ba2+不能和C大量共存,OH-不能和HC、H+大量共存,则当溶液中不存在C、HC和H+时,能与大量K+、Ba2+、N、OH-共存,C点对应的溶液为NaCl溶液,只有C点满足条件,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 6.金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应,下列说法不正确的是(　　) A.溶液变红,证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧,与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈,说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 D 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:A项,钾与水反应后,使滴加了酚酞的溶液变红,证明生成了碱性物质,故A正确;B项,钾浮在液面上,说明钾的密度小于水,燃烧说明反应放热,故B正确;C项,金属与水反应越剧烈,说明金属性越强,故C正确;D项,金属钾与水发生反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑,水中含有极性共价键,生成的氢氧化钾含有离子键和极性键,氢气中含有非极性键,前后化学键类型不同,故D错误。 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 7.下列有关焰色试验操作的描述正确的是(　　) A.取一根洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色试验 B.在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片,以便排除钠元素的黄光的干扰 C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该溶液中一定有Na+,没有K+ A 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:A项,铁元素灼烧时的焰色是无色,不影响其他元素的焰色试验,A正确;B项,在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片,其他物质不需要,B错误;C项,铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后要用稀盐酸洗净,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,C错误;D项,黄光能掩盖紫光,可能含有K+,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 8.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2,有利于生成HC B.“碳酸化”过程放出大量的热,有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出 C.母液1吸氨后,发生HC+NH3·H2O===N+C+H2O D.“冷析”过程析出NH4Cl,有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解 B 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析:A项,NH3的溶解度大于CO2,且NH3的水溶液呈碱性,能吸收更多的CO2,故向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2,有利于生成HC,A正确;B项,“碳酸化”过程放出大量的热,温度升高,不利于CO2在溶液中的溶解,另外,温度升高NaHCO3的溶解度增大,不利于NaHCO3的直接析出,B错误;C项,母液1中存在HC,吸氨后,发生HC+NH3·H2O===N+ C+H2O,C正确;D项,“冷析”过程析出NH4Cl,降低了Cl-的浓度,有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 9.Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。 步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________向A装置的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,______________________,说明虚线框内的装置气密性良好。  关闭K1 一段时间后液面差不变 解析:关闭K1,向A装置的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,一段时间后液面差不变,说明虚线框内的装置气密性良好。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 (2)B装置中所盛放的试剂是________,其作用是____________________ ______。  碱石灰 吸收氢气中的水和氯 化氢 解析: A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl,应利用B装置中所盛放的碱石灰除去。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 (3)步骤3中的“必要的实验操作”为打开K1、K2,_____(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。  a.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K1 d.停止加热,充分冷却 badc 2 3 4 5 6 7 8 1 9 解析: 步骤3中的“必要的实验操作”为打开K1、K2,先通一会氢气,用小试管收集气体并检验其纯度,当装置内空气排尽后,加热C装置中装有Na2O2的硬质玻璃管至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间,然后停止加热,充分冷却,最后关闭K1,故操作顺序为badc。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_____________ _________。  2NaOH 解析: Na2O2与H2反应无水生成,说明产物为 NaOH,发生反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。 Na2O2+H2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算:等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时,转移的电子数之比为_______。 2∶1 解析:根据Na2O2+H22NaOH可知1 mol Na2O2参加反应转移电子的物质的量为2 mol,根据2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可知1 mol Na2O2参加反应转移电子的物质的量为1 mol,等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时,转移的电子数之比为2∶1。 $