大单元1 第2章 第7讲 物质的分离与提纯（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）
|
27页
|
28人阅读
|
0人下载
教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦物质分离提纯、实验操作规范及除杂试剂选择等核心考点，依据高考评价体系梳理了升华、分液、过滤等分离方法，通过近五年真题分析明确分离提纯占实验题30%、除杂占25%的高频考点分布，归纳装置选择、操作判断、流程分析等常考题型，体现备考针对性。
课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，如以2023海南卷气体除杂、2024湖南卷晶体析出为例，用科学思维中的证据推理分析试剂选择错误（如用Na₂CO₃除CO₂中HCl），科学探究与实践指导粗盐提纯中BaCl₂和Na₂CO₃顺序的实验设计。帮助学生掌握“试剂过量-后续除杂”等技巧，教师可通过易错点分析精准教学，助力高效冲刺。
内容正文：
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
B
解析:蒸馏一般分离的是互溶的液体,根据题意,不符合蒸馏研究的对象,A错误;升华利用固体受热直接转化成气体,遇冷重新转化成固体,属于物理变化,根据题意,“凡烧砒……烟气从曲突内熏贴釜上”,符合升华原理,B正确;干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解,根据题意,不符合干馏的定义,C错误;根据上述分析,不符合萃取的原理,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
2.下列实验中,所选装置不合理的是( )
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
A
2
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择③,A不合理;用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B合理;⑤可以用作洗气瓶,故可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置,C合理;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D合理。
3
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
3.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( )
A.蒸发 B.萃取
C.液体过滤 D.升华
C
解析:蒸发液体,需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架,所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈,所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈,所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现,故C符合题意。
4
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
4.下列操作中正确的是( )
A.从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列操作
B.蒸馏操作时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
D
5
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,少了干燥操作,A项错误;蒸馏操作时,需测定馏分的温度,所以应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误;萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多,与液体的密度无关,C项错误。
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
5.(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液 B.NH3(H2O):碱石灰
C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液 D.C2H4(SO2):P4O10
B
解析:二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应,A不符合题意;氨气和碱石灰不反应,水和碱石灰反应,合理,B符合题意;酸性高锰酸钾溶液也会把乙炔氧化,C不符合题意;P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物,不反应,不能除去二氧化硫,D不符合题意。
7
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
6.(2024·湖南卷)为达到下列实验目的,操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
D
8
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:A.从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,没有提取出来,A不合理;B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤,B不合理;C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应到达终点时生成CH3COONa,显碱性,而甲基橙变色范围pH值较小,故不能用甲基橙作指示剂进行滴定,否则误差较大,应用酚酞作指示剂,C不合理;D.从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D合理。
9
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
7.(2025·湖北荆州模拟)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ CO2 SO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.② B.①②
C.②③ D.①②③④
A
10
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:MgCl2和AlCl3均能与氢氧化钠溶液反应,MgCl2会转化为Mg(OH)2沉淀,过量NaOH溶液不能用于除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质,故①错误;FeSO4与铁粉不反应,CuSO4能与铁粉反应生成单质铜和FeSO4,则过量铁粉可以除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质,故②正确;CO2和SO2均为酸性气体,二者都能与氢氧化钠溶液反应,不能达到除杂的目的,故③错误;NaNO3易溶于水,CaCO3难溶于水,直接加水溶解、过滤,再蒸发、结晶即可除杂,若加入稀盐酸,稀盐酸会与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙,引入新杂质,不能达到除杂的目的,故④错误;综上分析,以上除杂所选用的试剂或操作方法正确的为②。
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
8.除去下列物质中括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )
A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:插入铜片,过滤
B.乙酰苯胺(NaCl):将混合物溶于乙醇后,重结晶
C.NaOH溶液[Ca(OH)2]:通入过量CO2,充分反应后过滤
D.硬脂酸钠(甘油):加入过量的浓氯化钠溶液,盐析、过滤
D
12
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:A.Cu与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4和CuSO4,引入新杂质CuSO4,A错误;B.氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大,乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低,所以可选用重结晶方法,先用水溶解并加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液,然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体,氯化钠可分散在乙醇中形成胶体,不能用乙醇,B错误;C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,C错误;D.加入过量的浓氯化钠溶液,降低硬脂酸钠的溶解度使之析出(盐析),而后过滤得到硬脂酸钠,D正确。
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
9.(2026·山东泰安模拟)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸熔点为122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B.无色液体A是甲苯,白色固体B是苯甲酸
C.若白色固体B中含有杂质,采用重结晶的方法进一步提纯
D.完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
D
14
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液,水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸,蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体,有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤,然后蒸馏得到甲苯。A.操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液,操作方法为分液;操作Ⅱ为分离固液操作,为过滤,A正确;B.根据分析可知,无色液体A为甲苯,白色固体B为苯甲酸,B正确;C.重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同,从而将杂质去除的方法,是提纯固体有机物的常用方法,若白色固体B中含有杂质,可采用重结晶的方法进一步提纯,C正确;D.“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等,D错误。
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
10.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S,欲除去其中的Cu2+、S,设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.流程图中,操作X为过滤
B.NaOH的作用是除去Cu2+
C.试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,二者顺序可以互换
D.试剂c为盐酸
C
16
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析:根据题意,加入NaOH的目的是除去Cu2+,试剂a是BaCl2,作用是除去S,试剂b是Na2CO3,作用是除去过量的BaCl2,试剂c是盐酸,作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。A项,操作X为过滤,除去生成的Cu(OH)2、BaSO4和BaCO3沉淀, A正确;B项,NaOH可以与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,除去Cu2+,B正确; C项,试剂a是BaCl2,试剂b是Na2CO3,Na2CO3若与BaCl2顺序互换,后续操作无法除去过量的Ba2+ ,C不正确;D项,试剂c是盐酸,除去过量的NaOH和Na2CO3,D正确。
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
11.粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按下面的流程进行精制:
已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示:
18
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法:_______
______________________________________________________________
________________。
取少量该步骤所得的上层清液于试管中,再滴入几滴稀硫酸,若溶液变浑浊,表明BaCl2已过量
解析:粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,加入稍过量的BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀,除去S,过滤,滤液中加入稍过量NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀,除去Mg2+,加入稍过量Na2CO3溶液,生成BaCO3和CaCO3沉淀,除去Ba2+和Ca2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,除去OH-、C,经过一系列操作后得到精盐。 (1)步骤①中若BaCl2过量,则溶液中存在Ba2+,故判断过量的方法是取少量该步骤所得的上层清液于试管中,再滴入几滴稀硫酸,若溶液变浑浊,表明BaCl2已过量。
19
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致_____(填字母,下同)。
A.S不能完全去除 B.消耗更多NaOH
C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3
AD
解析:相同条件下,由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近,若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,可能发生沉淀的转化:BaSO4(s)+C(aq)⥫⥬
BaCO3(s)+S(aq),使得S不能完全去除,且消耗更多的Na2CO3溶液,故选A、D。
20
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要_______。
A.分液漏斗 B.漏斗
C.容量瓶 D.蒸发皿
B
解析:过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要漏斗,故
选B。
21
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,除去的离子有____________。
OH-、C
解析:步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,H+能与过量的NaOH和Na2CO3反应,除去的离子有OH-、C。
22
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(5)“一系列操作”是指_____。
A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤
B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶
C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤
D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶
C
解析:由图可知,KCl的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此先蒸发至大量晶体析出,此时KCl在溶液中,趁热过滤,可得到精盐,故选C。
23
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应:_________________
_______________________。
H++OH-===H2O、
2H++C===CO2↑+H2O
解析:加入盐酸后,H+能与过量的NaOH和Na2CO3反应,离子方程式分别为H++OH-===H2O、2H++C===CO2↑+H2O。
24
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
另有两种方案进行粗盐提纯。
方案2:向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+,再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+;
方案3:向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。
(7)相比于方案3,方案2的优点是____________________________________
_____________________________________________________________。
提纯粗盐的同时,可变废为宝,将含NH3
和CO2的工业废气转化为氮肥,同时减少了废气的排放,有利于保护环境
解析:方案2中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+后,再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+,反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+
H2O===CaCO3↓+2N,相比于方案3,方案2的优点是提纯粗盐的同时,可变废为宝,将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥,同时减少了废气的排放,有利于保护环境。
25
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
(8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1,CaCl2含量为1.11 g·L-1,现用方案3提纯10 L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为___________________。
0.04 mol、0.14 mol
26
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
11
解析: MgCl2含量为0.38 g·L-1,即c(MgCl2)==0.004 mol·L-1,由关系式:MgCl2~Ca(OH)2~ CaO可得,提纯10 L该粗盐水,需要加入石灰乳(视为CaO)的物质的量为0.004 mol·L-1×10 L=0.04 mol;粗盐水中CaCl2含量为1.11 g·L-1,即c(CaCl2)==0.01 mol·L-1,n(Ca2+)=0.01 mol·L-1×10 L=0.1 mol,加入石灰乳(视为CaO)的物质的量为0.04 mol,即此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1 mol+0.04 mol=0.14 mol,由关系式:Ca2+~C可得,需加入Na2CO3的物质的量为0.14 mol 。
27
1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:“凡烧砒,下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑,纳石其上,上砌曲突(注: 烟筒),以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为( )
A.蒸馏 B.升华
C.干馏 D.萃取
$
资源预览图
