大单元1 第1章 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应核心考点，依据高考评价体系梳理反应判断、电子转移分析、氧化性比较等考查要求，通过模拟题统计明确高频考点分布，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，如以多反应氧化性比较题型为例，运用科学思维中的证据推理方法构建分析模型，培养逻辑思维。设置易错点警示，通过模拟训练提升答题技巧，助力学生高效冲刺，为教师提供精准复习指导。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 1.(2026·北京顺义模拟)下列应用与氧化还原反应有关的是(　　) A.用CuSO4溶液除去H2S B.用FeCl3溶液刻蚀铜板 C.用KSCN溶液检验Fe3+ D.用品红溶液检验SO2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸,反应中没有元素发生化合价变化,与氧化还原反应无关,故A不符合题意;B.用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中有元素发生化合价变化,与氧化还原反应有关,故B符合题意;C.用硫氰化钾溶液检验铁离子的反应为溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁,反应中没有元素发生化合价变化,与氧化还原反应无关,故C不符合题意;D.用品红溶液检验二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溶液中有色物质反应生成不稳定的无色化合物,与氧化还原反应无关,故D不符合题意。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中未涉及氧化还原反应的是(　　) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山 C.白胎烧就彩虹来,五色成窑画作开 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 B 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.“野火烧不尽,春风吹又生”涉及野草燃烧,发生了氧化还原反应,A不符合题意;B.“欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山”涉及的是水的三态变化,属于物理变化,未涉及氧化还原反应,B符合题意;C.烧窑过程中颜料发生了氧化还原反应,使陶瓷呈现不同的颜色,C不符合题意;D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧,发生了氧化还原反应,D不符合题意。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 3.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是(　　) A. B. C. D. D 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 4.(2026·天津静海模拟)LiAlH4与水发生反应:LiAlH4+2H2O=== LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是(　　) A.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 B.H2既是氧化产物又是还原产物 C.若生成4.48 L H2,转移0.2 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 B 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,故A错误;B.LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,H2O中H由+1价降为0价,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C.没有给出气体所处的温度和压强,无法计算其物质的量,即无法计算转移电子的物质的量,故C错误;D.由LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑,LiAlH4中H由-1价升高为0价,作还原剂,水作氧化剂,二者计量数之比为1∶2,即物质的量之比为1∶2,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 5.(2026·广东茂名模拟)已知反应:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+ 6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3。下列说法正确的是(　　) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D.③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol B 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应②中的反应物均为化合物,不属于置换反应,反应①③均为置换反应,A错误;B.反应①中氧化剂为Cl2,氧化产物为Br2,则氧化性: Cl2>Br2;反应②中氧化剂为KClO3,氧化产物为Cl2,则氧化性:KClO3>Cl2;反应③中氧化剂为KBrO3,氧化产物为KClO3,则氧化性:KBrO3>KClO3;所以氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B正确;C.反应②中还原剂为HCl,氧化剂为KClO3,当有6 mol HCl参加反应时有5 mol HCl作还原剂,同时有1 mol KClO3作为氧化剂参加反应,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1,C错误;D.反应③中KBrO3被还原为Br2,Br化合价由+5价降低至0价,氧化剂为KBrO3,则1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×5= 5 mol,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.(2026·北京西城模拟)实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应:①MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法错误的是(　　) A.氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2 B.上述两个反应中,HCl体现还原性和酸性 C.制备等物质的量的Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2 D.反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:反应①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn化合价降低,部分Cl化合价升高,即MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物,反应②2KMnO4+16HCl(浓)=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn化合价降低,部分Cl化合价升高,KMnO4为氧化剂,Cl2为氧化产物。A.反应②生成Cl2更易,同时根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2,故A项正确;B.题述两个反应中,均存在部分Cl元素化合价升高被氧化,HCl作还原剂,部分HCl生成盐,HCl表现出酸性,故B项正确;C.由化学方程式体现的关系可知,5Cl2~5MnO2~2KMnO4,因此制备等物质的量的Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2,故C项正确;D.反应①中MnO2为氧化剂,其中有一半的HCl作还原剂被氧化,因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,故D项错误。 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 7.(2026·安徽皖南八校联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7,都是氯的常见氧化物,制备方法如下: ①2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl ②2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ③6HClO4+P2O5===2H3PO4+3Cl2O7 下列说法错误的是(　　) A.反应①每生成0.5 mol Cl2O,转移电子数约为6.02×1023 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.Cl2O7是酸性氧化物,与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O===2H++2Cl D.Cl2O、ClO2均可用作消毒剂,自身会被还原为Cl-,则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.25倍 D 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.反应①中生成1个Cl2O转移2e-,故生成0.5 mol Cl2O转移电子数约为6.02×1023,A正确;B.反应②中的HCl,一半表现酸性,一半表现还原性,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,B正确;C.Cl2O7是酸性氧化物,与水反应生成强酸高氯酸,离子方程式为Cl2O7+H2O===2H++2Cl,C正确; D.ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-,则等质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为29∶18,ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.61倍,D错误。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 8.(2026·广东东莞模拟)2021年,我国科学家利用CO2为原料人工合成淀粉,合成过程中发生反应:CH3OH+O2HCHO+H2O2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　) A.34 g H2O2分子中含有的中子数为16NA B.标准状况下,22.4 L CH3OH中含有的羟基数为NA C.反应过程中HCHO为还原产物 D.1 mol O2参与反应转移的电子数为4NA A 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.1个H2O2分子中含16个中子,34 g H2O2的物质的量为= 1 mol,所含中子的物质的量为16 mol,所含中子数为16NA,A项正确; B.CH3OH在标准状况下不呈气态,不能用22.4 L/mol计算22.4 L CH3OH的物质的量,B项错误;C.反应中CH3OH被氧化成HCHO,HCHO为氧化产物, O2被还原成H2O2,H2O2为还原产物,C项错误;D.反应中O元素的化合价由O2中的0价降至H2O2中的-1价,1 mol O2参与反应转移的电子数为2NA,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 9.(2026·四川成都模拟)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4,沸点为-104 ℃)脱硫(SO2)的方法,其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是(　　) A.氧化性:O2>SO3>CO2 B.乙烯在该过程中作氧化剂 C.该脱硫过程需要及时补充Cu+ D.步骤ⅰ中,每消耗44.8 L C2H4,有2NA个S生成(NA代表阿伏加德罗常数的值) A 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫,则氧化性:O2>SO3,步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水,则氧化性:SO3>CO2,因此氧化性:O2>SO3>CO2,故A正确;乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水,碳元素的化合价升高,说明乙烯在该过程中作还原剂,故B错误; Cu+在反应中作催化剂,Cu+质量不变,因此该脱硫过程不需要补充Cu+,故C错误;未指明气体所处的状况,无法计算44.8 L C2H4的物质的量,无法计算生成S原子的数目,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 10.(2026·北京昌平模拟)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法正确的是(　　) A.G与H均为还原产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素只参与了2个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.2 mol D 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:由图可知,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(单质G),反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,由方程式可知,0.1 mol高锰酸钾完全反应时,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气都是0.05 mol;向固体中加入足量浓盐酸共热时,锰酸钾与浓盐酸共热反应生成氯化钾、氯化锰、氯气(单质H)和水,反应的化学方程式为K2MnO4+8HCl(浓) 2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O,二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气(单质H)和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O,由方程式可知,0.05 mol 锰酸钾和0.05 mol 二氧化锰完全反应时, 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 生成氯气的物质的量为0.05 mol×2+0.05 mol=0.15 mol 。A.由分析可知,生成氧气(单质G)的反应中,氧元素的化合价升高被氧化,氧气是反应的氧化产物;生成氯气(单质H)的反应中,氯元素的化合价部分升高被氧化,氯气是反应的氧化产物,故A错误;B.由分析可知,生成氧气的反应中,氧元素的化合价升高被氧化,锰元素的化合价降低被还原,高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂,故B错误;C.由分析可知,锰元素至少参与了3个氧化还原反应,故C错误;D.由分析可知,完全反应时,生成氧气的物质的量为0.05 mol,生成氯气的物质的量为0.15 mol,氧气和氯气的物质的量之和为0.05 mol +0.15 mol=0.2 mol,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 11.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示: 氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应 标准电极电势(φθ/V) Fe3+/Fe2+ Fe3++e-⥫⥬Fe2+ 0.77 I2/I- I2+2e-⥫⥬2I- 0.54 Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+⥫⥬Mn2++4H2O 1.50 Br2/Br- Br2(l)+2e-⥫⥬2Br- 1.07 Cl2/Cl- Cl2(g)+2e-⥫⥬2Cl- 1.36 Sn4+/Sn2+ Sn4++2e-⥫⥬Sn2+ 0.15 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 下列分析正确的是(　　) A.氧化性:Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+ B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变红 C.往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液,溶液变蓝 D.FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O B 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:A.结合标准电极电势数据和已有知识,推理出标准电极电势数据越大,对应氧化型物质的氧化性越强,所以氧化性:Fe3+>Sn4+,A错误;B.从题表中信息看出,Br2的氧化性强于Fe3+,对应Br-的还原性弱于Fe2+,故少量氯水优先和Fe2+反应,产生Fe3+,溶液变红,B正确;C.从题表中信息看出,Sn4+的氧化性弱于I2,过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2,C错误;D.足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl-氧化为氯气:3Mn+5Fe2++10Cl-+24H+===5Fe3++ 5Cl2↑+3Mn2++12H2O,D错误。 24 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 12.(2026·山东济南模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性: Cu2+>I2>Cu+,还原性:Cu>I->Cu+。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是　　　　、　　　　。  CuI I2 解析:氧化性:Cu2+>I2>Cu+,还原性:Cu>I->Cu+,所以Cu2+和I-反应时,Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2,Cu+和I-结合生成难溶于水的CuI沉淀,所以反应的产物是CuI、I2。 25 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为　 。  2Cu+I2===2CuI 解析:久置于空气中的HI溶液呈黄色,是因为其中的碘离子被氧化为碘单质,加入金属铜,金属铜可以和碘单质反应生成CuI,反应的化学方程式为2Cu+I2===2CuI。 26 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性:H2S　　　(填“>”“<”或“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度　　　　(填“高”“低”或“相等”)。  > 高 解析:欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢,还原性:H2S>I-。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg===Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是　　　　(填字母)。  A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 AC 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 解析:该反应中部分铜元素化合价由+1价降低为0价,被氧化的元素是汞元素,氧化剂为CuI,Cu2HgI4是氧化产物,反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移 2 mol电子。 解析:A.硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠,,A错误;B.氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子,,B错误;C.氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子,,C错误;D.铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子,D正确。 $