大单元1 第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应核心考点，覆盖方程式配平、电子转移计算、氧化剂还原剂判断等高考必备内容，依据高考评价体系分析近五年考点权重，明确选择、填空题型中该专题占30%以上的考查频率，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题实战+方法突破+素养融合”，如以Cu₂S与酸性KMnO₄反应为典型案例，通过化合价升降法配平和电子守恒计算，培养学生科学思维与证据推理能力。特设易错点警示（如电子转移数计算失误），助力学生掌握答题技巧，教师可依托此课件实现精准复习，提升高考冲刺效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1.甲硅烷(SiH4)具有强还原性,将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应: SiH4+AgNO3+H2O―→Ag↓+SiO2↓+HNO3(未配平)。下列说法错误的是(　　) A.配平后各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8 B.SiH4作还原剂,AgNO3作氧化剂 C.反应消耗32 g SiH4时,转移电子的物质的量为4 mol D.SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料 C 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:将题给反应方程式配平:SiH4+8AgNO3+2H2O===8Ag↓+SiO2↓+ 8HNO3,则可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8,A正确; SiH4中H失去电子作还原剂,AgNO3中Ag得电子作氧化剂,B正确;消耗 1 mol SiH4(即32 g)转移8 mol 电子,C错误;SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料,D正确。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生反应Ⅰ:Mn+Cu2S+H+ ―→ Cu2++S+Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:Mn+FeS2+H+ ―→ Fe3++S+M+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B.反应Ⅰ中每生成1 mol S,转移电子的物质的量为10 mol C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3 B 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从+1价升高到+2价,S的化合价从-2价升高到+6价,Cu2S只作还原剂,A错误;反应Ⅰ中每生成1 mol S,2 mol Cu+失去2 mol 电子,1 mol S2-失去8 mol 电子,共转移10 mol 电子,B正确;反应Ⅱ中1 mol氧化剂(Mn)得到5 mol电子,1 mol还原剂(FeS2)失去15 mol电子,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶5= 3∶1,C错误;若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量都为1 mol,反应Ⅰ中会氧化0.5 mol Cu2S,反应Ⅱ中会氧化 mol FeS2,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5 mol∶ mol=3∶2,D错误。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn+N+□―→M+N+H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　) A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.□中的粒子是OH- C 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:N中N的化合价升高,N被氧化,A项错误;根据得失电子守恒和原子守恒可知,反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+===2Mn2++ 5N+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.已知离子方程式:As2S3+H2O+N―→As+S+NO↑+__________　　　　(未配平)。下列说法错误的是(　　)  A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后的溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D.氧化产物为As和S C 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:As2S3转化成As和S,而N转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28N ===6As+9S+28NO↑+8H+,水的化学计量数为4,A正确;反应产生H+,反应后的溶液呈酸性,B正确;N元素化合价降低,N作氧化剂,As和S元素化合价升高,As2S3作还原剂,由上述离子方程式知,氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3,C错误;As2S3作还原剂,氧化产物为As和S,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 5.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3+N2↑+H2O。下列说法错误的是(　　) A.配平后H2O的化学计量数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 A 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:配平后的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,则H2O的化学计量数为9,A错误;NH4NO3中N所含N元素价态升高,部分N所含N元素价态降低,则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应中反应物只有一种,则属于分解反应,该反应中含有变价元素,则属于氧化还原反应,C正确;氧化产物(5)和还原产物(3)的物质的量之比为∶=5∶3,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 6.将1.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将F完全氧化,则x值为(　　) A.0.80　　　 B.0.85 C.0.90 D.0.93 A 解析:FexO中O元素显-2价,则Fe元素的平均化合价为+价,通入Cl2将F完全氧化生成F,标准状况下112 mL Cl2的物质的量为0.005 mol 。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式:n(Cl2)×2=n(FexO)×(3-)×x,即0.005 mol×2= mol×(3-)×x,解得x=0.80。 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 7.工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2),反应的化学方程式为FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4―→Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)。下列有关说法正确的是(　　) A.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移3 mol 电子 B.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价 C.参与反应的F与Cr2的物质的量之比为6∶1 D.FeSO4是氧化剂 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:Cr元素化合价由+6价降低到+3价,转移电子关系为K2Cr2O7~6e-,故每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移6 mol 电子,A错误;K2Cr2O7中K的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据化合物中正、负化合价代数和为0,知Cr的化合价为+6价,B错误;根据得失电子守恒知,参与反应的F与Cr2的物质的量之比为6∶1,C正确;FeSO4中Fe化合价升高,作还原剂,D错误。 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 AC 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 三、非选择题 10.按要求回答下列问题: (1)已知:在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2,请完成下列缺项方程式的配平:　　　　H2O2+　　　　Mn+　　　　(　　) ===　　　　O2↑+　　　　Mn2++　　　　(　 　)  在该反应中H2O2作　　　　剂。  5 2 6 H+ 5 2 8 H2O 还原 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2,说明反应物中缺少的离子为H+,反应中Mn元素从+7价降为+2价,H2O2中-1价氧元素升高为0价,每生成1个O2分子升高2价,则反应中转移电子数为10,再结合电荷守恒和原子守恒可得5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O,在该反应中H2O2作还原剂。 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中,碳高温条件下还原氮化制备VN,还生成一种具有还原性的气体,则 该反应的化学方程式为 　 。  V2O5+5C+N22VN+5CO 解析:根据题意可知,高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN,根据元素守恒,另外一种具有还原性的气体生成物应是CO,结合氧化还原反应方程式的配平原则可得,该反应的化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO。 21 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)工厂的废水中含KCN,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价):KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O。 通入过量氯气,可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳,请配平下列化学方程式:　　　　KOCN+　　　　KOH+　　　　Cl2=== 　　　　CO2+　　　　N2+　　　　KCl+　　　　H2O  2 4 3 2 1 6 2 解析: KOCN中N化合价由-3价升高为0价,Cl2中Cl化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+ 3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O。 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)铁的化合物在生活中具有广泛的应用,利用铁元素的“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系,试回答下列问题: K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂,与水反应放出氧气,同时产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体,可除去水中细微的悬浮物,具有净水作用。 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 ①根据上述“价—类”二维图,K2FeO4位于图中　　　　(填字母)点。  ②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平:　　　　K2FeO4+_______ H2O===　　　　Fe(OH)3(胶体)+　　　　O2↑+　　　　KOH  f 4 10 4 3 8 解析:①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成,属于铁元素化合价为+6价的盐,故K2FeO4位于图中f点。②K2FeO4被还原生成Fe(OH)3,铁元素化合价由+6价降低至+3价,降低3价,同时氧元素化合价由-2价升高至0价,根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为4K2FeO4+10H2O=== 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (5)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图所示: ①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:   　 。  ②“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式: 　 。  2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O 8．(2026·山东淄博开学考)黄铁矿(主要成分为FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．发生反应a时，1 mol FeS2被氧化时消耗3.5 mol O2 B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋ 2SO＋16H＋ D．在溶液中FeCl3===Fe3+＋3Cl－ ，所以FeCl3属于离子化合物 解析：A.反应a中，FeS2中Fe为＋2价(Fe2+)，S为－1价，产物硫酸根离子中S为＋6价，Fe2+未变价，仅S被氧化，1 mol FeS2含2 mol S，每个S失去7e－(－1→＋6)，共失电子2×7 mol＝14 mol，O2中O从0价→－2价，1 mol O2得4 mol电子，由得失电子守恒可知，n(O2)＝ mol＝3.5 mol，即1 mol FeS2被氧化时消耗3.5 mol O2，A正确；B.经反应b后溶液中一定 存在Fe3+，无论是否含有Fe2+，滴加KSCN溶液均会显红色，加入氯水后现象不变，无法检验Fe2+，B错误；C.反应c中反应物有FeS2、Fe3+，产 物有Fe2+和SO，说明该过程中铁离子将硫元素氧化，生成SO，结合得失电子守恒和元素守恒可知，离子方程式为14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋，C正确；D.FeCl3中Fe3+极化能力强，与Cl－形成共价键，熔融状态不导电，为共价化合物，D错误。 9．(2026·山东枣庄开学考)微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O C．整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4 D．S8转化为SO的过程中，每生成1 mol SO，消耗12 mol O2 解析：A.高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，A正确；B.微生物作用下，反应Ⅰ、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，B正确；C.反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，C正确；D.由得失电子守恒可知，S8转化为1 mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为＝1.5 mol，D错误。 $