大单元1 第1章 热点强化4 阿伏加德罗常数及其应用-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数及其应用”核心考点，依据高考评价体系明确气体摩尔体积、溶液微粒、氧化还原电子转移等考查要求，通过梳理“两看重干扰”“细审题明原理”等方法，对接近5年多省真题，归纳正误判断、计算类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实战+易错警示+思维建模”策略，如以2025年黑吉辽蒙卷Na₂O₂反应题为例，运用“三步突破法”（看状态、审条件、析变化）培养科学思维与化学观念，特设“电子转移计算模型”“水解平衡陷阱”等模块，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学，助力高效冲刺。

第一章　化学基本概念 热点强化4　阿伏加德罗常数及其应用 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 【讲·热点归纳】 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 1.重“两看”,排“干扰”,突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃,101 kPa)”。常温常压(25 ℃,101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 2.细“审题”,明“原理”,突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中 c(H+)= 0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-) =0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。 (2)浓度的变化 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O; Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (3)隐含反应 2NO+O2===2NO2,2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化:常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 ■ 易错易混 1.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) 2.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA。(　　) 3.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) 4.25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(　　) 5.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。(　　) 6.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。(　　) 7.27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(　　) 8.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA。(　　) × × × × × × × × 二、明确特殊物质的组成和结构特点 1.厘清整体与部分的数量关系。确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等;双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 2.熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH-等。 3.明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na+和构成的;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。 4.熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等;如质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 5.明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA,1 mol硅中含有Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA;再如1 mol H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3NA、(3n+1)NA,CxHyOz中含有化学键的数目为2x+0.5y+z等。 ■ 易错易混 1.18 g O含有的中子数为10NA。(　　) 2.78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(　　) 3.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。(　　) 4.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　) 5.92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　) 6.1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　　) 7.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA。(　　) 8.46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA。(　　) × × × √ √ × √ √ 三、把握特殊物质在氧化还原反应中的电子转移数目 1.判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素,如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+,与少量稀硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同;向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。 (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只是氧化剂;而Cl2和NaOH反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;而Na2O2与SO2反应,Na2O2只是氧化剂。 (5)注意同一物质与不同的氧化剂或还原剂反应时,生成物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。 2.熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA ■ 易错易混 1.NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时,转移NA个电子。(　　) 2.过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.2NA。(　　) 3.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。(　　) 4.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子。(　　) 5.5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数均为0.2NA。(　　) √ √ × √ √ 6.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.1NA。(　　) 7.6.4 g Cu与S完全反应,转移的电子数为0.2NA。(　　) 8.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,有1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子总数一定等于3NA。(　　) × × × 【练·热点突破】 1.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA D 解析:A.1 mol 18O2的中子数为20NA,1 mol 16O2的中子数为16NA,则1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子,A错误;B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2, 1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B错误;C.N在水中会水解,溶液中N的数目小于0.1NA,C错误;D.标准状况下的22.4 L(1 mol) Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl,形成2 mol H—Cl,形成的共价键数目为2NA,D正确。 2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA B 解析:18 g H2O即1 mol H2O,1 mol H2O平均能形成2 mol氢键,即18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA,A正确;1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子有Na+、H+,则阳离子总数大于NA,B错误;环己烷与戊烯的最简式均为CH2,N(C)=1××NA mol-1=2NA,C正确;放电时,铅酸蓄电池负极反应为Pb+S-2e-===PbSO4,负极生成PbSO4沉淀,电池负极增加的质量即消耗S的质量,n消耗(S)===1 mol,由负极反应可知,消耗1 mol S时,转移电子数为2NA,D正确。 3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA A 解析:反应①为电解熔融NaCl,化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,反应①生成的气体为Cl2(双原子分子),标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为NA,A正确;反应②为2Na+O2Na2O2,2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2,1个Na2O2中含有1个O—O非极性键,故产物中含非极性键的数目为0.05NA,B错误;反应③为2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑,Na2O2发生歧化反应,部分O得电子,化合价降至-2价,部分O失电子,化合价升至0价,1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA,C错误;NaClO为强碱弱酸盐,水溶液中存在水解平衡:ClO-+H2O⥫⥬HClO+ OH-,100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,D错误。 4.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=== 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D 解析:O中H原子无中子,18O原子的中子数为10,则0.1 mol O中含有的中子数为NA,故A错误;由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=== 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,故B错误;未给出草酸溶液的体积,且H2C2O4为弱电解质,无法计算氢离子的物质的量,即无法计算氢离子的数目,故C错误;1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA,故D正确。 5.(2025·湖南卷)加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA A 解析:A.12 g 12C的物质的量为1 mol,每个12C原子含有6个质子,因此总质子数为6NA,A正确;B.常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6NA,B错误;C.pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L-1,则1.0 L该溶液中含H+数目为0.1NA,而非0.2NA,C错误;D.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,无法完全转化,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。 6.(2026·山东潍坊模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是(　　) A.1 L 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有阳离子的数目大于2NA B.5.6 g Fe与0.1 L 1 mol·L-1盐酸充分反应产生气体体积为1.12 L C.0.1 mol Cl2与足量的铁粉充分反应,转移电子数为0.3NA D.1 mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为40NA A 解析:A.1 L 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+会发生水解反应:Fe3++3H2O ⥫⥬Fe(OH)3+3H+,水解使阳离子数目增多,原本1 mol Fe2(SO4)3中含2 mol Fe3+,水解后阳离子的数目大于2NA,故A正确;B.未说明是在标准状况下,无法计算5.6 g Fe与0.1 L 1 mol·L-1盐酸充分反应产生气体的体积,故B错误; C.0.1 mol Cl2与足量的铁粉充分反应,转移电子数为0.1 mol×2×NA mol-1 =0.2NA,故C错误;D.Fe(CO)5中配位原子是碳原子,则1 mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为30NA,故D错误。 7. (双选)(2026·山东枣庄开学考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol Na与10 mL 0.5 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA B．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA C．常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，生成NO2的数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子的数目远小于0.5NA AD 解析：A.Na与盐酸中的HCl和H2O均能发生反应，充分反应后0.1 mol Na全部转化为Na＋，因此转移电子数为0.1NA，A正确；B.1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低至稀盐酸后反应停止，实际生成的Cl2的数目小于理论值2.5NA，B错误；C.常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜，反应迅速停止，无法持续生成NO2，C错误；D.Cl2在水中溶解度低且反应可逆，仅有部分Cl2转化为Cl－，故标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中Cl－的数目远小于0.5NA，D正确。 8.(2026·山东烟台模拟)催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现了氯资源的再利用,如图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.18 g 3H2O中含有的质子数为10NA B.过程Ⅴ,氧化1 mol CuCl需氧气分子数为0.25NA C.标准状况下,11.2 L Cl2溶于足量水中,转移电子数为0.5NA D.标准状况下,等物质的量的Cl2与HCl所占的体积均为22.4 L B 解析:A.3H2O中含有的质子数为2+8=10,18 g 3H2O的物质的量为≈ 0.82 mol,其含有的质子数为8.2NA,A错误;B.过程Ⅴ:4CuCl+O2=== 2Cu2OCl2,氧元素化合价由0价降低到-2价,铜元素化合价由+1价升高到+2价,方程式中共转移4个电子,故氧化1 mol CuCl需氧气分子数为0.25NA,B正确;C.标准状况下,11.2 L即0.5 mol Cl2溶于水:Cl2+H2O⥫⥬HClO+HCl,该反应是可逆反应,转移电子数小于0.5NA,C错误;D.标准状况下,等物质的量的Cl2与HCl所占的体积相等,但未给出物质的量是多少,无法确定体积,D错误。 3.记“特殊”,析“变化”,突破陷阱 (1)常见可逆反应 2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO;H2+I2⥫⥬2HI。 NaClNaNa2O2NaOHNaClO $