大单元1 第1章 第5讲 物质的量-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制等核心考点，依据高考评价体系梳理阿伏加德罗常数计算、气体定律应用、溶液配制误差分析等常考题型，结合易错易混点辨析，构建系统知识网络，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题训练+素养提升”，整合2025年山东、江苏等多省真题，通过阿伏加德罗定律推论计算、溶液稀释混合模型构建等典型题型解析，培养学生科学思维和科学探究与实践素养，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位复习重点，实现高效备考。

第一章　化学基本概念 第5讲　物质的量 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 　　[导航·复习目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。3.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。4.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量的基本概念 考点二　物质的量浓度 练真题 明考向 3 考点一　物质的量的基本概念 梳理 必备知识 1.物质的量 粒子 摩尔(mol) 2.摩尔质量 g·mol-1 相对原子质量 相对分子质量 3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 4.气体摩尔体积 物质的量 L·mol-1 0 ℃或273 K 101 kPa 22.4 L·mol-1 【特别提醒】　气体摩尔体积的适用对象是气体物质,包括单一气体物质和混合气体,但必须在相同温度和压强条件下使用。 5.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 可简单总结为“四同”:同温、同压、同体积、同分子数,并且“三同定一同”。 分子数 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2=　　　　　  气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=　　　　　  同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=　　　　　  N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 ■ 易错易混 1.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　) 2.17 g—OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。(　　) 3.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(　　) 4.28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) 5.若1 mol某气体的体积为22.4 L,则它所处的状况一定是标准状况。(　　) 6.同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) × × √ × × × 7.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。(　　) 8.标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合物中含氢原子数目为2NA。(　　) √ √ 提升 关键能力 考向一　物质的量、质量、微粒数之间的关系 1.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”,使二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为　　　　g·mol-1。  32 解析:CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为　　　　,所含质子数为　　　　。  0.6NA 2NA 解析:1个H2O中含有3个原子,则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子,则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,其数目为2NA。 (3)　　　　g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  36 解析:1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol=4 mol,含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。  1.1NA 解析:1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的质量为　　　　。  24 g 解析:根据2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O,16 g CH3OH为0.5 mol,完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气的质量为0.75 mol×32 g·mol-1=24 g。 2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为　　 　　,x的值为　　　　。  160 g·mol-1 8 考向二　n===关系的应用 3.(1)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L,它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (2)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。  (3)9.03×1023个NH3含有　　　　mol氢原子,　　　　mol质子,在标准状况下的体积约为　　　　L。  (4)标准状况下,若6.72 L O3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表 示为　　　　(用含m的式子表示)。  6.72 13.44 22.4 L 4.5 15 33.6 考向三　阿伏加德罗定律及其应用 4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时,质量最大的是　　　　。  解析:当物质的量相同时,相对分子质量越大,质量越大。 Z (2)同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是　　　　。  解析:同温同压下,同质量的三种气体,相对分子质量越小,密度越小。 X (3)同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则压强p(Y)∶p(Z)=　　　　。  解析:==×=。 4∶1 考向四　(平均)摩尔质量的计算 5.(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为　　　,可能是　　　气体。  解析: M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1;根据相对分子质量推测可能是二氧化硫气体。 64 SO2 (2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为　　　　。  解析: M====64 g·mol-1。 64 (3)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况),则: ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　g·L-1(结果保留两位小数)。  ②混合气体的平均摩尔质量是　　　　g·mol-1。  1.61 36 解析: CO燃烧发生反应:2CO+O22CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等,完全燃烧后CO2的总体积在标准状况下为11.2 L,故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L,18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为 0.5 mol。 ①混合气体在标准状况下的密度ρ==≈1.61 g·L-1。 ②===36 g·mol-1。 求解气体(平均)摩尔质量的五种方法 (1)根据气体的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的气体中所含粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA) :M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ(g/L)×22.4(L/mol)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D=):=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……(a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)。 考点二　物质的量浓度 梳理 必备知识 1.物质的量浓度 (1)概念:表示　　　　　　 　　里所含溶质B的物质的量,也称为 　 　　　　　　　,符号为cB。  (2)表达式:cB=;常用单位:　 。  (3)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的　　　　、　　　　　　因体积不同而改变。  单位体积的溶液 B的物质的量浓度 mol/L或mol·L-1 质量 物质的量 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)容量瓶的构造及使用 ①构造及用途 刻度线 ②查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下: ③容量瓶使用注意事项:不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作为反应容器、长期贮存溶液的容器;不能加入过冷或过热的液体;不能配制任意体积的液体。 (2)溶液配制的过程及操作 ■ 易错易混 1.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+。(　　) 2.将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 2 mol·L-1。(　　) 3.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L-1。(　　) 4.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶液的溶质质量分数为25%。(　　) × × × × 5.配制950 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液时,应选1 000 mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O 57.2 g。(　　) 6.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中,加水到刻度线处,配成 0.1 mol·L-1的NaCl溶液。(　　) 7.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加80.0 mL水,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液。(　　) 8.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。(　　) √ × × × 提升 关键能力 考向一　物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:　 。  解析:c== mol·L-1。 mol·L-1 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:　 。  解析:c== mol·L-1。 mol·L-1 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　 。  解析:w=×100%=×100%。 ×100% 2.在标准状况下,1体积水约溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9 g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为　　 　　、 　　　　(结果保留一位小数)。  18.4 mol·L-1 34.7% 解析:设标准状况下,水是1 L,则溶质氨气是700 L,根据n=可知,溶质氨气的物质的量n==31.25 mol,则根据m=nM可知,氨气的质量m=31.25 mol×17 g·mol-1=531.25 g,所以溶质的质量分数w=×100%≈34.7%,又因为c=,所以溶液的物质的量浓度c= mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 溶质质量分数的表达式:w(B)=×100%。与物质的量浓度的关系: w=(M:摩尔质量,单位:g·mol-1;ρ:密度,单位:g·c)。 考向二　溶液的稀释与混合 3.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成 500 mL溶液,该混合溶液中H+的物质的量浓度是　 　　　。  解析:该混合溶液中H+的物质的量n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L× 0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 mol·L-1。 0.42 mol·L-1 4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为　 　　　。  解析:m g Al3+的物质的量为n(Al3+)== mol,根据2Al3+~3S关系式得V mL Al2(SO4)3溶液中S的物质的量为n(S)=× mol= mol,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,稀释后溶液中S的物质的量浓度为c(S)== mol·L-1。 mol·L-1 溶液稀释、同种溶质的溶液混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m浓w浓=m稀w稀,溶液的质量m稀=m浓+m水。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c稀V稀=c浓V浓,但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 (2)同种溶质的溶液的混合 物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 【特别提醒】　溶质相同、质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液混合 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·c时,必然是溶液浓度越大,密度越大,等体积混合后质量分数w>(a%+b%);②当溶液密度小于1 g·c时,必然是溶液浓度越大,密度越小,等体积混合后质量分数w<(a%+b%)。 (2)等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 考向三　溶液配制过程中的仪器使用及操作 5.实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　　 　 　、　　　 　、　　　　以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体　　　　g。  500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置: 答案： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 　 。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了　 。  (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　 　处,改用__________ 加水,使溶液凹液面与刻度线相切。  (7)摇匀、装瓶。 搅拌,加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中　 1~2 cm 胶头滴管 解析:配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时,物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 考向四　溶液配制过程中导致误差的分析 6.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g:　　　　。  ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾 8.0 g:　　　　。  ③配制NaOH溶液,用托盘天平称量NaOH时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　　。  偏小 偏小 偏小 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:　　　　。  ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　　。  ⑥定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线: 　　　　。  ⑦配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:　　　　。  偏小 偏大 偏小 偏小 解析:②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 ③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。  ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　　。  ③定容时仰视刻度线:　　　　。  ④定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。  ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。  解析:①NaOH溶于水放热,导致溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2引起所配溶液体积偏小,浓度偏大。 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·山东卷)称量5.0 g NaOH固体,所用仪器或材料为电子天平、称量纸。(　　) (2)(2025·江苏卷) 配制草酸溶液。(　　) (3)(2025·云南卷) 配制100 mL 1.00 mol·L-1KCl溶液。(　　) (4)(2025·重庆卷) 定容。(　　) × × × × 2.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) B 解析:1.6 g NaOH的物质的量为0.04 mol,配制浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为0.04 mol÷0.1 mol·L-1=0.4 L=400 mL<500 mL,故不可使用500 mL容量瓶。由于所配NaOH溶液浓度的精确度要求不太高,故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水,每次取0.4 g NaOH固体置于100 mL烧杯中,先向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解NaOH(用玻璃棒搅拌),冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)中(注意NaOH溶液呈碱性,不可用磨口玻璃塞),这样分4次配制NaOH溶液,并将所配溶液全部转移至细口试剂瓶中,轻轻摇动细口试剂瓶,使溶液混合均匀,得到400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,故选B。 3.(2025·陕晋青宁卷)Ⅰ.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18 mL蒸馏水,搅拌溶解,得溶液1。 Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10 mL蒸馏水,加热搅拌,得溶液2。 Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有_________________________ 　　　　　　　　(写出两种)。  玻璃棒、量筒(或胶头滴管 等,合理即可) 4.(2025·甘肃卷)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　 　。  容量瓶、烧杯 5.(2025·安徽卷)配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有 　　　　 　　(填名称)。  烧杯、玻璃棒 6.(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　,定容后还需要的操作为　 　 。  解析:操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。 避免溶质损失 盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 7．(2024·山东卷)取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是______(填字母)。 A．玻璃棒　　　　　　　 B．1 000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 AD 解析：取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 000 0 mol·L-1)，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，题述仪器必须用到的是AD。 $