大单元1 第1章 热点强化1 与量有关的离子方程式的书写-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“与量有关的离子方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理连续反应、先后反应、离子配比三大类型，通过典型实例分析CO₂与碱、AlCl₃与NaOH等高频考点权重，归纳判断正误、方程式书写等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“讲练结合+技巧提炼+易错突破”，如用“定少为1”法解析Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，培养科学思维中的模型建构能力，通过FeI₂与Cl₂反应等真题级练习强化科学探究与实践，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第一章　化学基本概念 热点强化1　与量有关的离子方程式的书写 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 【讲·热点归纳】 1.连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量:　 ;  ②CO2足量:　 。  类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC (2)盐酸滴入Na2CO3溶液中: ①盐酸少量:　 ;  ②盐酸过量:　 。  (3)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中:____________________________  　 ;  ②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中:_______________________________  　 。  类似该反应的还有Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 C+H+===HC C+2H+===CO2↑+H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]- Al3++4OH-=== [Al(OH)4]-、 3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓ (4)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量:　 ;  ②Fe足量:　 。  Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O 分步书写法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-===Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-,由①+②可得Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。 2.先后反应型 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量:　 ;  ②n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1: 　 ;  ③Cl2过量:　 。  类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH少量:　 ;  ②NaOH足量:  　。  类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (3)稀盐酸逐滴加入含有OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中至过量离子反应方程式依次为________________________________________________ ___________________________________________________________。  HC+OH-===C+H2O N+HC+2OH-===NH3·H2O+C+H2O OH-+H+===H2O;[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O; C +H+===HC;HC+H+===CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O “假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,如FeBr2溶液与Cl2反应,可假设Cl2先与Br-反应,生成的溴单质会氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。 3.离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量: 　 ;  ②NaHCO3足量: 　 。  类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O 2HC+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:   　;  ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 　 。  (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量: 　 ;  ②Ba(OH)2足量: 　 。  H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O 2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O 3Ba2++6OH-+3S+2Al3+===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ Al3++2S+2Ba2++4OH-=== [Al(OH)4]-+2BaSO4↓ “定少为1”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【练·热点突破】 1.判断下列离子方程式的正误。 (1)少量氯气通入碘化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(　　) (2)向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2: Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。(　　) × 解析:少量氯气通入碘化亚铁溶液中:2I-+Cl2===I2+2Cl-,错误。 × 解析:含有1 mol硫酸铝铵的溶液与2 mol氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨,离子方程式为Al3++N+2S+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,错误。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N。(　　) (4)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S。 (　　) × 解析:向硫酸铜溶液中加入过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O,错误。 √ 解析:由于Cl2少量,S不能被Cl2完全氧化为S,剩余的S在酸性溶液中转化为HS,正确。 (5)同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-===NH3·H2O。(　　) (6)向漂白粉水溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2 === CaSO3↓+2HClO。(　　) × 解析: NH4HSO4与 NaOH的物质的量相等,反应的离子方程式为H++OH-===H2O,错误。 × 解析:少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,离子方程式:SO2+Ca2++3ClO-+H2O=== CaSO4↓+2HClO+Cl-,错误。 (7)向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++C+H2O+CO2=== 2NaHCO3↓。(　　) (8)向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S:2Fe3+ +H2S===2Fe2++S↓+ 2H+。 (　　) √ 解析: NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出,离子方程式为2Na++C+H2O+CO2 ===2NaHCO3↓,正确。 √ 解析:向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应,生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸,故离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,正确。 (9)向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HC+OH- === CaCO3↓+ H2O。(　　) √ 解析:向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀和水,离子方程式为Ca2++HC+OH- ===CaCO3↓+H2O,正确。 2.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　 　　　　　。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:  　 。  Ba2++S+H++HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑ HC+H+===CO2↑+H2O 2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时: 　 　　　　　　　。  (4)标准状况下,2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中: 　 　　　　　　　　　　　。  (5)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH: 　 　　　　　　　　　　　。  Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑ 4CO2+5OH-===C+3HC+H2O C+CH3COOH===HC+ CH3COO- $