大单元1 专题2 第6讲 物质的量浓度（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计量与溶液配制”核心模块，依据高考评价体系梳理了物质的量浓度计算、溶液配制操作、离子浓度比较等考查要求。通过真题分析明确溶液配制误差分析、离子浓度换算等高频考点占比，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+素养培养”策略，如以溶液配制定容误差分析为例，指导学生运用科学思维进行证据推理，判断浓度变化。结合天然碱成分测定实验，培养科学探究与实践能力，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效指导复习。

一、选择题(每小题3分) 1.(2026·河北保定阶段检测)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度 为1 mol·L－1的是(　　) A.将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A 1 解析：A项，9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，物质的量浓度等于1 mol·L－1，故A正确；B项，4 g NaOH的物质的量为 0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故物质的量浓度不是1 mol·L－1，故B错误；C项，50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15 mol，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 2.(2026·广东深圳模拟)下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确 的是(　　) A.该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol B.配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶 C.100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应 D.100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A 3 解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240 mL容量瓶，则配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶， B正确；100 mL该溶液中n(BaCl2)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，二者恰好完全反应，C正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为 0.4 mol·L－1，10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度也为 0.4 mol·L－1，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 4 3.(2026·江苏常州模拟)在配制溶液过程中正确的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗 B.配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低 D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，A错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B正确；定容时俯视液面，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C错误；浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，D错误。 B 5 4.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为 3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2∶3　　　　　　　 B.9∶4∶1 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3。 A 6 5.(2026·河北承德质检)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同 学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)， 下列说法正确的是(　　) A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100 mL容量瓶 C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 C 7 解析：100 g 5%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g， 100 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol·L－1× 0.1 L×58.5 g·mol－1≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%的氯化钠溶液和0.5 mol·L－1的氯化钠溶液均为不饱和溶液。由分析可知，配制100 g 5%的氯化钠溶液和100 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液所需氯化钠的质量不同，故A错误；配制 100 g 5%的氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，故B错误；由分析可知，5%的氯化钠溶液和0.5 mol·L－1的氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1，则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 6.(2026·河北邯郸模拟)某实验需1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列说法正确的是(　　) A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D 9 解析：需要1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，另外NaOH为易吸湿且有腐蚀性物质，需用小烧杯称量，故A错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知配得的NaOH溶液浓度偏高，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列说法错误的是(　　) A.“操作1”中溶解的Na2CO3溶液及烧杯内壁、玻璃棒洗涤液应全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.若“操作4”定容时仰视刻度线，则会造成所配溶液浓度偏高 D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为 2 mol·L－1 解析：若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏低，C项错误。 C 11 8.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1的氨水的质量分 数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(　　) A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a＝①；b＝②；将上述两式相比得：＝2，即，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 C 12 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 9.(2026·河北沧州期末测试)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝ 1.84 g· cm－3)配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的 是(　　) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 D 13 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸时，必须用到的定量仪器为 250 mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L－1＝25.0 mL，C错误；D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 二、非选择题 10.(15分)现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示： 离子种类 N Mg2＋ N 物质的量浓度/(mol·L－1) 0.2 0.1 0.6 (1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为________。  0.04 mol 4.04 g　 15 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 (2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为________________，将该混 合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中N的物质的量浓度为________________。  (3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀 完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：______________________ ______________________。  0.1 mol·L－1 0.12 mol·L－1 0.896 Mg2＋＋2NH3＋2H2O ====Mg(OH)2↓＋2N 16 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 11.(15分)(2026·河北石家庄开学考试)某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，需量取12 mol·L－1的浓盐酸________(计算结果保留一位小数)mL。  解析：根据稀释原理，要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，设需量取12 mol·L－1的浓盐酸V mL，则有250×0.10＝V×12，解得V≈2.1。 2.1 17 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________(填字母，下同)。  A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 C 18 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；定容时视线应平视，故B错误；转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 解析：容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意。 BD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 (2)取一定质量的该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸溶液，NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图所示。 ①a∶b＝________；  1∶2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3＋HCl====NaHCO3＋NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，根据图像可知，MN段发生反应①，NQ段发生反应②。 MN段发生Na2CO3＋HCl====NaHCO3＋NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1 mol，生成n(NaHCO3)＝1 mol，原溶液中n(Na2CO3)＝1 mol，NQ段发生NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3 mol，消耗NaHCO3的物质的量为3 mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b＝1∶2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 ②P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝________；  解析：溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na＋)＝(1×2＋2)mol＝ 4 mol，n(Cl－)＝2 mol， P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝4∶2＝2∶1。 2∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na＋的浓度为______________；  解析：Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na＋)＝4 mol，溶液体积为5 L，则溶液中c(Na＋)＝＝ 0.8 mol·L－1； 0.8 mol·L－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。  解析：由以上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1∶1的反应，反应的离子方程式是C＋H＋====HC。 C＋H＋====HC $