大单元2 专题5 第14讲 氯及其重要化合物（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦氯及其化合物专题，依据高考评价体系梳理了物质性质与用途、实验制备与提纯、氧化还原反应分析等核心考点，通过模拟题统计明确“性质用途对应”“实验装置分析”等高频题型占比，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+素养培养+技巧指导”，如结合2026年石家庄联考氯水检测题，从Cl₂与水反应及HClO分解微观过程，培养学生证据推理的科学思维和实验探究能力，特设易错点（如漂白粉制备原料混淆）警示，助力学生掌握答题逻辑，教师可据此精准复习，提升备考效率。

一、选择题(每小题3分) 1.(2026·安徽合肥模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应 关系的是 (　　) A.Cl2易液化，可用于生产盐酸 B.ClO2有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 1 解析：Cl2可以与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，与Cl2易液化无关，故A错误；ClO2有强氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质变性，可用于自来水杀菌、消毒，故B正确；CCl4不支持燃烧，可用作灭火剂，与CCl4难溶于水无关，故C错误；HCl可以与NH3反应生成氯化铵(白色固体)，可以看到有白烟生成，与HCl极易溶于水无关，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正 确的是(　　) A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D.常温下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 3 解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，常温下，氯气和Fe不反应，因此能用铁制容器储存氯气，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4 3.(2026·河北石家庄联考)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进 行检测，右下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.图甲表示氯水的pH随时间的变化 B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 C 5 解析：氯水中存在：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋ HClO，2HClO2HCl＋O2↑，弱电 解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶 液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减 小，A错误；Cl2与H2O反应产生HCl 和HClO，HClO光照分解产生HCl， HCl是强酸，完全电离产生H＋和Cl－， 因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H＋和 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 6 Cl－，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO分解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C正确；Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减小直至不变，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 7 4.(2026·江苏徐州模拟)常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消 毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 (　　) A.工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C.工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水 D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 8 解析：氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，故C错误；次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成HClO，HClO光照易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 9 5.(2026·江苏泰州高三期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收 MnCl2·4H2O，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl杂质 10 答案：D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C.分离反应后混合物得到含MnCl2的溶液 D.制得MnCl2·4H2O 11 解析：MnO2和浓盐酸制取Cl2属于固液加热型，故A正确；HCl易溶于水，而氯气与水反应是可逆反应，除去 Cl2中的HCl杂质可以通入饱和食盐水，故B正确；分离反应后混合物得到含 MnCl2的溶液需要进行过滤操作，故C正确；制取 MnCl2·4H2O需要用蒸发皿蒸发浓缩、冷却结晶，而不是用坩埚灼烧，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 6.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O====2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂 B.产品中含有S、Cl－ C.NaClO2的漂白原理与SO2相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 A 13 解析：反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O====2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH====2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A项正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含S、Cl－，B项错误；NaClO2中Cl元素的化合 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 14 价为＋3价，该物质具有强氧化性，也具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 15 7.(2026·江西南昌模拟)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所 示。下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.a与d的水溶液不能共存 B.d与f都可以用于杀菌消毒 C.e的氧化性比h强 D.b与g反应可得c，每转移NA 个电子可制得0.6 mol c A 16 解析：a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，大量H＋与ClO－结合后产生的吸电子效应使得Cl更缺电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为含有Cl的盐，如浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由反应方程式可知，每转移5 mol电子生成3 mol Cl2，则每转移1 mol电子生成0.6 mol Cl2，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 17 8.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C 18 解析：MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 19 9.(2026·河北石家庄联考)氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 20 相关物质数据 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 物质 熔点 沸点 Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃ Cl2 — －34.6 ℃ 液氨 — －33.5 ℃ 21 下列说法错误的是(　　) A.检查虚框中装置气密性可用液差法 B.装置B中试剂是浓硫酸 C.装置D收集Cl2O D.通入N2可降低爆炸风险 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 22 解析：本实验的目的是制备Cl2O， 实验原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O ====2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，装 置A中制备氯气，氯气中混有HCl， 为防止HCl干扰实验，需要除去， 即装置B盛放饱和食盐水，装置C为发生装置，装置D为收集装置。虚框中装置气密性检验，可用液差法，用止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良 好，故A说法正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaHCO3＋2NaCl 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 23 ＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 24 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 二、非选择题 10.(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 25 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_________，a中的试剂为__________。  解析：由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 (1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。 圆底烧瓶 饱和食盐水 26 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是__________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是___________________。  水浴加热 Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3 27 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O。根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴冷却的目的是避免氯酸钠的生成。 28 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (3)d的作用是______________，可选用试剂_____(填字母)。  A.Na2S　　　　　　　 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 解析：d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 吸收尾气(Cl2) AC 29 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______________， 干燥，得到KClO3晶体。  解析：从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 过滤 少量(冷)水洗涤 30 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静 置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力______(填“大于”或“小于”)NaClO。  紫 小于 31 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。 32 $