大单元2 专题5 第17讲 硫酸 硫酸盐（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物等核心考点，依据高考评价体系梳理了硫的转化、硫酸性质、硫酸盐用途、实验探究等考查维度，通过真题与模拟题分析明确硫循环转化、离子方程式书写、实验现象推断等高频考点分布，构建系统复习框架。
课件亮点在于“真题解析+素养提升+技巧指导”，如以硫的化合物转化题为例，用科学思维中的证据推理分析反应原理，通过实验题培养科学探究能力，特设易错点警示帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，助力学生高效冲刺高考。
内容正文：
一、选择题(每小题3分)
1.(2026·江苏南通模拟)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
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A.工业制酸：FeS2SO3
B.火山喷发：H2SSO2
C.尾气吸收：SO2Na2SO4
D.酸雨侵蚀：H2SO4H2S
B
1
解析：A.FeS2只能转化为SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化；C.Na2CO3＋SO2====Na2SO3＋CO2，C项不能转化；D.H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化。
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2.(2026·上海浦东新区模拟)下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中
不能建立对应关系的是( )
A.高沸点——制氯化氢 B.酸性——制氢气
C.脱水性——作干燥剂 D.强氧化性——钝化某些金属
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解析：用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故A正确；稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，说明其具有酸性，故B正确；浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明其具有吸水性，故C错误；常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝化，故D正确。
C
3
3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)
和钡餐(BaSO4)是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是( )
A.明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂
B.实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气
C.工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等
D.碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物
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C
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解析：A项，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以作净水剂，不能作消毒剂，A错误；B项，胆矾本身就带有结晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误；C项，工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等，C正确；D项，胃酸的主要成分盐酸可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可作消化道检查的药物，D错误。
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4.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下
列说法错误的是( )
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
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B
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解析：从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫酸具有强氧化性，A项正确；Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液呈酸性，三氧化硫也可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，B项错误，C项正确；100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的过程有新物质的生成，属于化学变化，D项正确。
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5.(2026·广东茂名期末)按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
( )
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A.本实验的现象说明浓硫酸
具有脱水性和强氧化性
B.水槽中NaOH溶液的主要
作用是吸收SO2气体
C.c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性
D.a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同
D
8
解析：将浓硫酸加入滴有少量水
的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，
使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单
质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、
二氧化硫等物质。A.浓硫酸加入
蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明
有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液润湿纸条褪色，Na2S溶液润湿纸条变黄，溴水润湿纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；B.浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确；C.c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确；D.a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br－，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误。
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6.(2026·广东揭阳模拟)下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式
书写正确的是( )
A.酸转化为酸式盐：2H＋＋S2－＋OH－====HS－＋H2O
B.氧化物转化为酸：SO2＋Cl2＋H2O====2H＋＋2Cl－＋S
C.氧化物转化为盐：SO3＋2OH－====S＋H2O
D.盐转化为另一种盐：S＋3H2O2====S＋3H2O＋O2↑
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C
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解析：A.H2S为弱酸，离子方程式应为H2S＋OH－====HS－＋H2O，故A错误；B.元素不守恒，正确的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O====4H＋＋2Cl－＋S，故B错误；C.SO3与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；D.亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为S＋H2O2====S＋H2O，故D错误。
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7.(2026·河北邯郸模拟)部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，
下列推断不合理的是( )
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A.b可与f反应生成a
B.b既可被氧化，也可被还原
C.酸雨的形成过程包括e→d的转化
D.d的浓溶液与Cu反应可生成c
D
12
解析：根据部分含硫物质的分类与相应的化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。A.b为SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S，故A正确；B.SO2中硫是＋4价，是中间价态，所以可被氧化，也可被还原，故B正确；C.酸雨的形成过程：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，故C正确；D.浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成SO2，不能得到SO3，故D错误。
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8.(2026·广东惠州模拟)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为2S4＋4H＋====5SO2↑＋3S↓ ＋2H2O，按如
图装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是( )
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1
A.装置Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定
能证明SO2是酸性氧化物
B.装置Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性
C.装置Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D.装置Ⅳ后连接盛有浓NaOH溶液的
洗气瓶可进行尾气处理
A
14
解析：装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制
备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二
氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化硫
和水反应生成的亚硫酸和氯化氢溶于水得
到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试
液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。A项，装置Ⅱ
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中二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和氯化
氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使
紫色石蕊试液变红色，则Ⅱ中溶液由紫色
变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，
A错误；B项，装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高
锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，B正确；C项，装置Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，C正确；D项，装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确。
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9.(2026·重庆模拟)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，
其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是( )
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A.白色物质X为CuSO4
B.Y为氧化产物，NO为还原产物
C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D.NO与Y的物质的量之和可能为2 mol
D
17
解析：A.由题图可知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素化合价从0价升高到＋1价、硫元素化合价从＋6价降低到－2价，根据得失电子守恒，必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，根据元素质量守恒，另一种产物只能为CuSO4，故白色物质X为CuSO4，配平该反应的化学方程式为5Cu＋4H2SO4(浓) 3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，A正确；B.Cu2S和CuSO4中加稀硫酸、稀硝酸时
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溶解，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4N====6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，故Y为S单质，该反应中NO为还原产物、S为氧化产物，B正确；C.由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素化合价从＋6价降低到－2价时表现氧化性，故参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；D.由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋
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4H2O知，3 mol Cu生成0.6 mol Cu2S，0.6 mol Cu2S发生反应3Cu2S＋
16H＋＋4N====6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O得到0.8 mol NO与
0.6 mol S，NO与S的物质的量之和为1.4 mol，D错误。
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二、非选择题
10.(15分)(2026·山东滨州高三联考)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
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＋4价
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解析：Na2SO3中氧元素为－2价，钠元素为＋1价，故硫元素的化合价是＋4价。
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(2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。
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还原性
项目 实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，变为无色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生黄色浑浊
解析：KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为6H＋＋5S＋2Mn====5S＋2Mn2＋＋3H2O。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是______________________________________________________。
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解析：向Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生黄色浑浊，生成S，说明Na2S在酸性条件下被氧化。
加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生黄色浑浊
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对黄色浑浊产生的原因作出如下假设。
假设a：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于____________________ _____________(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S。
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解析：空气中存在O2，在酸性条件下，发生反应4H＋＋2S2－＋O2====2S↓＋2H2O，可产生S；
4H＋＋2S2－＋O2====
2S↓＋2H2O
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入_________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
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解析：实验ⅲ：向Na2S溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，溶液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设a中的S和H＋，提供假设b中的H＋。
稀硫酸
11.(16分)(2026·江苏徐州模拟)Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4涉及部分原理如下：2SO2＋ZnZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：
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(1)仪器a中盛放的试剂是_________(填名称)。
解析：二氧化硫属于有毒气体，可用碱石灰吸收。
碱石灰
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(2)实验开始前，需要使三颈烧瓶中充满N2，目的是________________ _________________。
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解析：根据题意可知，Na2S2O4为强还原剂，故应该排尽装置内的空气，防止其被氧化。
排尽装置内空气，
防止产物被氧化
(3)制备ZnS2O4时， 三颈烧瓶的加热方式是___________。
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解析：该反应的温度为28~35 ℃，故应选择水浴加热。
水浴加热
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。该步生成目标产品的化学方程式是_________________________________________。
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解析：ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，化学方程式为ZnS2O4＋2NaOH====Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。
ZnS2O4＋2NaOH====Na2S2O4＋Zn(OH)2↓
(5)加入NaCl固体的作用是____________________________________，
酒精洗涤的目的是_______________________________。
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解析：生成的Na2S2O4能溶于水，加入氯化钠固体，增大钠离子浓度，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，经过酒精洗涤，可以减少目标产品的损失，并可以快速干燥。
利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度
减少目标产品的损失，快速干燥
$
资源预览图
