大单元2 专题5 第15讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦卤族元素及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了性质比较、实验探究、氧化还原反应三大考查方向。通过近五年高考真题及模拟题分析，明确“卤素单质氧化性比较”“实验装置作用分析”“离子方程式书写”等高频考点占比超60%，归纳出选择、实验综合等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题情境+素养导向+技巧突破”的复习策略，如结合2024年河北卷溴提纯实验题，深入剖析“杂质去除-氧化还原-装置优化”解题逻辑，培养学生科学思维与科学探究与实践素养。针对易错点如“Cl⁻与Br⁻还原性比较”“卤素互化物水解分析”设置专题突破，提供“反应规律模型”和“实验步骤模板”。学生可通过真题变式训练提升得分率，教师能依托考点分布与答题策略实现高效复习指导。

一、选择题(每小题3分) 1.(2026·安徽宿州模拟)溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性 质进行的预测，其中正确的是 (　　) A.溴单质既有氧化性，又有还原性 B.溴单质与水反应可生成HBr和O2 C.Br－具有还原性，但还原性比Cl－弱 D.溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A 1 解析：溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，如与水的反应，故A正确；溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，故B错误；Br－具有还原性，还原性比Cl－强，故C错误；氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，氯气比溴活泼，在加热条件下溴可与氢气反应生成溴化氢，溴蒸气与氢气反应没有氯气与氢气反应剧烈，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 2.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图， 下列说法错误的是 (　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②的水溶液能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最稳定 D 3 解析：卤素单质都属于分子晶体，其沸 点与其相对分子质量成正比，根据图像 知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2， 卤族元素中，非金属的非金属性随着原 子序数增大而减弱，非金属性越强，其 单质越活泼，所以单质活泼性最强的是 F2，故A正确；氯气和水反应生成次氯 酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②的 水溶液能使品红溶液褪色，故B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，故C正确；卤族元素的简单氢化物的稳定性从上到下依次减弱，所以单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最不稳定，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4 3.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白 粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确 的是(　　) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 D 5 解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，Zn先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性： Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化， D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 6 4.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO＋ 2HCl(浓)====NaCl＋Cl2↑＋H2O B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属 性：Cl＞Br＞I C.若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D.若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 A 7 解析：“84”消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐 酸发生反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO ＋2HCl(浓)====NaCl＋Cl2↑＋H2O，A正确；具支 试管产生氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2， 溶液变橙色，可得氧化性：Cl2＞Br2，在b处氯气 和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化 性：Cl2＞I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法 得到非金属性：Cl＞Br＞I，B错误；浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 8 5.(2026·河北衡水模拟)一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶 体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下：碘单质(I2) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 黑褐色晶体(IBr)，下列说法错误的是 (　　) A.过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率 B.过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响 C.过程③通入CO2，可吹出过量的Br2 D.过程③可采用水浴加热 B 9 解析：过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50 ℃进行，可用水浴加热，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 10 6.(2026·河北唐山高三质检)已知(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素 离子性质相似。下列叙述正确的是(　　) A.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，证明氧化性：(SCN)2＜I2 B.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2 D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 11 解析：A项，在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，说明I2不与SCN－反应，即氧化性：(SCN)2＞I2，A项不正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色，B项不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，C项正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋或S或S，D项不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管中有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 B 13 解析：A选项，淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液的实验不合理，错误；B选项，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D选项，滴入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 14 8.(2026·福建福州模拟)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2====2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容 易水解，能发生反应：ICl＋Cl2====ICl3。下列叙述错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4 或KClO3 B.装置B、C中的试剂分别为饱和食 盐水和浓硫酸 C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 C 15 解析：装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl，装置C中盛有浓硫酸可除去H2O，B正确；因为ICl容易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入装置D，装置F中的氢氧化钠溶液能吸收尾气但不能防止水蒸气进入装置D，C错误；若盐酸的滴加速度过快会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反应生成ICl3，使ICl的产率降低，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 16 二、非选择题 9.(16分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如图所示： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_________________________ _____，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。  2AgI＋Fe====2Ag＋Fe2＋＋ 2I－ AgNO3 17 解析：在净化除氯后含I－的海水中加入AgNO3溶液，AgNO3与I－反应生成AgI沉淀，向AgI悬浊液中加入Fe粉，Fe与AgI发生反应生成FeI2和 (1)①Ag(即沉淀)，再向溶液中通入Cl2，Cl2将I－氧化为I2。 由上述分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI＋Fe ====2Ag＋Fe2＋＋2I－；生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应生成AgNO3，AgNO3可以循环使用。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 18 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______________________； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为____________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 FeI2＋Cl2====I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化 19 解析：由于还原性：I－ ＞Fe2＋，故通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是I2，此时反应的化学方程式是FeI2＋Cl2====I2＋FeCl2；若反应物用量比＝1.5时，恰好将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的化学方程式是2FeI2＋3Cl2====2FeCl3＋2I2；当＞1.5后，单质I2的收率会降低，说明Cl2可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 20 (2)以 NaIO3为原料制备I2的方法是先向 NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________ ______________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2I＋5HS====I2＋5S ＋3H＋＋H2O 21 解析：适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I－，反应的离子方程式是I＋ 3HS====3S＋I－＋3H＋；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，I与I－在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式是5I－＋I＋6H＋====3I2＋3H2O，故制备I2的总反应的离子方程式是2I＋5HS====I2＋5S＋H2O＋3H＋。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 22 (3)KI溶液和 CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成 1 mol I2，消耗的KI至少为______mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2＋I－⥫⥬。实验室中使用过量的KI与 CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4 防止单质碘析出 23 解析：由题给信息可推断出CuSO4和KI发生反应的化学方程式是2CuSO4＋4KI====2CuI↓＋I2＋2K2SO4，故若生成1 mol I2，消耗的KI至少为 4 mol；的生成增大了I2在水中的溶解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 24 10.(16分)(2024·河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中， 水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为____________；CaBr2溶液的作用为_________________________； D中发生的主要反应 的化学方程式为_____________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 直形冷凝管 除去市售的溴中少量的Cl2 Br2＋K2C2O42KBr＋2CO2↑ 25 解析：市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，将市售的溴滴入浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而被除去，I2与Br2一起蒸馏入热的草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I－、Br－，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I－，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体经分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 26 (1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而被除去；水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D中，分别与K2C2O4发生氧化还原反应：Br2＋K2C2O42KBr＋2CO2↑、I2＋K2C2O42KI＋2CO2↑，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为Br2＋K2C2O42KBr＋2CO2↑。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 27 (2)将D中溶液转移至_________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为____________________________________ _________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 蒸发皿　 2Mn＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2 ＋8H2O 28 解析：将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即说明KMnO4已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为2Mn＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O；KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 29 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为______和__________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：密度：Br2＞H2O，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。 液封 降低温度 30 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计 算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取_________g K2Cr2O7 (M＝294 g·mol－1)(用含m的代数式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：m g KBr固体的物质的量为 mol，根据得失电子守恒可得关系式：6KBr~6e－~K2Cr2O7，则理论上需要K2Cr2O7的物质的量为 mol，实际所需称取K2Cr2O7的质量为 mol×× 294 g·mol－1≈0.31m g。 0.31m 31 $