大单元2 专题4 第9讲 钠及其氧化物（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物核心考点，涵盖钠钾合金性质、Na₂O₂反应与应用、实验探究及计算等内容，对接高考评价体系，分析选择题（占比60%）与非选择题（占比40%）的考点权重，归纳性质判断、实验分析、定量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养提升”策略，以2026年江苏盐城模拟题中过氧化钠供氧剂实验装置为案例，指导学生分析装置作用及反应验证，培养科学探究与实践能力。通过Na₂O₂与SO₂反应产物判断等易错点解析强化科学思维，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统梳理考点，助力高效复习。

一、选择题(每小题3分) 1.(2026·江苏扬州模拟)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆 的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A.易与O2反应　　　　　　 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。 C 1 2.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种 淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　) A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 D 2 解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 3 3.(2026·山东日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头 滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A.淡黄色化合物为Na2O2 B.“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋ 2H2O====4NaOH＋O2↑ C.“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 D 4 解析：依据题意可知，淡黄色化合物为过氧化钠，故A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O==== 4NaOH＋O2↑，故B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，故C正确；反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 4.(2026·江苏盐城模拟)下列有关Na2O2的说法正确的是(　　) A.1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4×6.02×1023 B.SO2和Na2O2的反应产物为Na2SO3和氧气 C.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，Na2O2没有变质 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 C 6 解析：Na2O2是由Na＋和形成的离子化合物，则1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为3×6.02×10－23，故A项错误；Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：Na2O2＋SO2====Na2SO4，故B项错误；Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应有碱生成，故可以使酚酞溶液先变红后褪色，故C项正确；久置的Na2O2粉末可能转化为碳酸钠，滴加过量的盐酸，产生的气体主要为CO2。不变质生成氧气，变质生成二氧化碳，故不能确定是否变质，故D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 5.(2026·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于 空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色 晶体 A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B.取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D.加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 8 解析：金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3·10H2O。将钠放置于坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为Na2CO3· 10H2O，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 6.(2026·江苏盐城模拟)图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中 盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C.c中只发生2Na2O2 ＋2CO2====2Na2CO3＋O2 D.f中收集的气体是纯净的O2 A 10 解析：该实验的目的是证明过氧 化钠可在呼吸面具和潜水艇中作 供氧剂，a装置是实验室用盐酸 和碳酸钙制备CO2的装置，由于 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有HCl，通过装置b中的溶液目的是除去HCl，通入装有过氧化钠的装置c中的二氧化碳气体未干燥， 含有少量水蒸气，则装置c中发生的反应有2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，实验过程中二氧化碳不能完全反应，装置d中应盛装氢氧化钠溶液来吸收未反应的二氧化碳，避免 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 干扰f中收集的气体的验证试验， 用带火星的木条可检验f中收集的 气体，若木条复燃，证明收集到 的是氧气，则可以证明过氧化钠 可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a中可以用碳酸钠和稀盐酸来制备CO2，选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从装置b中出来的气体未干 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2==== 2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，选项C错误；根据分析，f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 7.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与 氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下 列有关说法错误的是(　　) A.反应前后装置内空气的成分保持不变 B.反应前装置内钠与Ag2O的物质的量之比为2∶1 C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D.反应后有淡黄色固体生成 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 14 解析：钠与氧气反应：2Na＋O22Na2O2，氧化银受热 分解：2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右两侧液面相平， 说明消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，则装置内钠与Ag2O的物质的量之比为1∶1，故A正确，B错误；同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应生成Na2O2，说明热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O，故C正确；钠与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 8.(2026·广东广州联考)氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装 置制备少量氢化钠，下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 C.实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯 D.m g H2储存到NaH中，与足量水反应也释放m g H2，遵从质量守恒定律 D 16 解析：装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；1 mol Na吸收0.5 mol H2生成1 mol NaH，NaH与水的反应为归中反应，1 mol氢化钠与足量水完全反应，生成1 mol氢气，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 9.在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，充分 反应后发现转移1 mol电子，则下列说法正确的是(　　) A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g C.充分反应后，气体在120 ℃时体积为0.4V mL D.V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 D 18 解析：过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol－1，故A错误；CO2和H2O(水蒸气)与足量过氧化钠发生反应的化学方程式分别为2CO2＋2Na2O2==== 2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2====4NaOH＋O2，转移1 mol电子时，消耗过氧化钠78 g，故B错误；没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；转移1 mol电子时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量介于18~44 g，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 二、非选择题 10.(15分)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式： __________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 20 (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是___________；B装置的作用是___________ ______________________________________________。  ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_______________。  ③设置装置D的目的是___________________。  ④根据实验现象得到的结论是_____________________(用化学方程式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 长颈漏斗 的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体) 吸收氢气中 检验氢气纯度　 检验是否有水生成 Na2O2＋H22NaOH 11.(15分)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 (1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_____________________，过氧 化氢：_______________。  (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________ ____________________、________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 Ca2＋[︰︰︰]2－ H︰︰︰H 2CaO2＋2H2O ====2Ca(OH)2＋O2↑ Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 23 (3)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5 分子中存在过氧键的数目为______个。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：设CrO5分子中过氧键(—O—O—)有x个，－2价O有y个，则解得 2 (4)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为______________________________________，上述反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 4H2O2＋Cr2＋2H＋====2CrO5＋5H2O 不是 $