大单元1 专题1 第1讲 物质的组成、性质和转化（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质分类、反应类型、胶体性质、物质转化等核心考点，依据高考评价体系梳理了化学观念中的物质多样性与分类、物质转化规律，通过真题分析明确物质分类（占30%）、转化推断（占25%）等高频考点，归纳选择、填空等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，如以“一带一路”玉器成分（题1）培养物质类别判断的化学观念，通过铁及其化合物转化（题12）训练科学思维中的证据推理。特设易错点警示（如合金为混合物）和转化方程式模板，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

一、选择题(每小题3分) 1.2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路” 有关商品的主要成分属于无机物的是(　　) A.玉器　 　 B.丝绸　 　 C.香料　 　 D.皮草 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物，玉器的主要成分是硅酸盐等无机物；故选A。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2.(2026·江苏盐城模拟)用金属钠制备人造金刚石的反应方程式为4Na＋ CCl4C＋4NaCl，该反应属于(　　) A.化合反应　　　　　　　 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：由4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 选C。 C 2 3.(2026·河北保定模拟)颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦 煌莫高窟壁画使用了大量颜料，其颜色和主要成分的化学式见下表： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 颜料名称 赭石 珍珠岩 绿盐 靛蓝 颜色 赤红色 白色 绿色 青蓝色 主要成分的化学式 Fe2O3 SiO2 CuCl2·2H2O C16H10O2N2 下列有关说法错误的是(　　) A.赭石难溶于水 B.珍珠岩耐酸碱腐蚀 C.绿盐水溶液呈弱酸性 D.靛蓝属于有机颜料 B 3 解析：赭石的主要成分为Fe2O3，难溶于水，故A正确；珍珠岩的主要成分为SiO2，SiO2能和NaOH反应，不耐碱腐蚀，故B错误；绿盐的主要成分为CuCl2·2H2O，水溶液中Cu2＋发生水解生成H＋，溶液呈酸性，故C正确；靛蓝的主要成分为C16H10O2N2，为有机物，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 4 4.(2026·广东东莞高三期末测试)2023年5月18日神舟十六号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类 别的描述错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物 A 5 解析：合金属于混合物，不是化合物，A符合题意；烟尘中含有多种物质，属于混合物，B不符合题意；液态氢气，属于单质，C不符合题意；淀粉属于有机高分子化合物，属于有机物，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 6 5.(2026·河北邢台模拟)Liepatoff 规则：胶核总选择性地吸附与其 本身组成相似的离子形成胶粒。 硅胶在生产、生活中有广泛的应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正 确的是(　　) A.硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 B.1 mol SiO2溶于水形成的硅胶粒子数为6.02×1023 C.硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D.该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 7 解析：根据题干信息可知，硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷，故A正确；1 mol SiO2溶于水形成硅酸分子，许多硅酸分子形成的硅胶粒子数小于6.02×1023，故B错误；硅胶溶液可用于自来水的净化，但不能消毒，故C错误；Si所带电荷数大于H＋所带电荷数，由电荷守恒可知，表面离子数不一定大于束缚反离子数，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8 6.(2026·河北石家庄期中测试)下表中各组物质分类全部正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 烧碱 氢氧化钾 Al2O3 硫酸钡 C “84”消毒液 澄清石灰水 Na2O2 氯化钠 D 胆矾 NH3·H2O Fe2O3 碳酸钙 D 9 解析：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；醋酸是弱酸，是弱电解质，故A错误；烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是纯净物；氢氧化钾是强碱；Al2O3属于两性氧化物；硫酸钡虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故B错误；“84”消毒液属于混合物；澄清石灰水属于混合物；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物；氯化钠在熔融态和水溶液中均能完全电离，是强电解质，故C错误；胆矾是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；NH3·H2O是弱碱，属于碱；Fe2O3与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；碳酸钙虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10 7.(2026·江苏徐州模拟)甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的 是(　　) A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾 C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 11 解析：碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2，A错误；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B错误；NaClO含有氧元素，属于含氧酸盐，NaClO溶液中的ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物质，C正确；2NaOH＋Br2====NaBr＋NaBrO＋ H2O，可使溴水褪色，但是氢氧化钠无漂白性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 12 8.(2026·福建南平高三月考)如图是一种具有磁性的“纳米药物分子 车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提 高治疗效果。下列有关说法不正确的是(　　) A.该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C.该“纳米药物分子车”属于混合物 D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 13 解析：该“纳米药物分子车”的直径为2×10－7 m，而胶体分散质粒子直径为10－9~10－7 m，所以该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 14 9.(2026·福建泉州模拟)表格中的各组物质，可以实现XYZ (每步只发生一个反应)所示转化的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 选项 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]－ Al(OH)3 Al3＋ CO2 B 15 解析：铁不能和氧气反应生成氧化亚铁，A错误；C和O2反应生成CO，CO再跟O2反应生成CO2，都可以实现，B正确；碳酸钠不能和氢氧化钠反应，C错误；氢氧化铝不能跟CO2反应，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 16 10.如图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A.氢化物不一定均为气态，但均能与水反应 B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C.最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸 D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 C 17 解析：由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S等。若氢化物为CH4、H2S，与水不反应，故A错误；若M2为Na2O2，M1为Na2O，Na2O2与Na2O中Na的化合价均为＋1价，故B错误；CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 18 二、非选择题 11.(15分)A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知这五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，N为氧化物，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 19 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、E___________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙；D为酸式盐，N为氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧化碳，C为碳酸钙；氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。 (1)A为CaO，B为Ca(OH)2，C为CaCO3，E为CaCl2或Ca(NO3)2。 CaO　 Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2[或Ca(NO3)2] 20 (2)用“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”填空：M属 于________，N属于______________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：M为酸，N为酸性氧化物。 酸 酸性氧化物 21 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： ___________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O==== Ca(HCO3)2。 CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2 22 (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： ______________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为Ca(OH)2＋2CO2(过量) ====Ca(HCO3)2。 Ca(OH)2＋2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 23 12.(15分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 24 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______________(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2， e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 FeCl2、Fe(OH)2　 25 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_________(填序 号)。写出⑤的化学方程式：________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：①为置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 ②③⑤　 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==== 4Fe(OH)3 26 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊 的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_________________。鉴别 e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10－9~10－7 m　 丁达尔效应 27 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 28 (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为________________，判断依据为___________________________________________________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　 29 (5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。  a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 bc 30 $