大单元2 专题4 热点强化7 侯氏制碱法 碳酸盐含量的测定-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“侯氏制碱法”与“碳酸盐含量测定”核心考点，依据高考评价体系梳理反应原理、工艺流程及气体法、沉淀法、滴定法等测定方法，通过分析近五年高考真题明确“物质转化”“实验操作”等高频考点权重，归纳工艺流程题、定量测定题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+素养培养”，如结合2025安徽卷侯氏制碱实验题、2026南京模拟沉淀法测定题，深入解析过滤洗涤干燥等操作要点，培养科学思维与科学探究素养。通过误差分析、数据处理技巧指导，帮助学生掌握答题规范，教师可据此构建系统复习框架，提升备考效率。

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题4　金属元素及其化合物 热点强化7　 侯氏制碱法　碳酸盐含量的测定 1 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.侯氏制碱法 (1)制备原料：食盐、氨、二氧化碳。 氨和二氧化碳来自合成氨厂，后者是用水煤气制取氢气时的废气，其化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 (2)反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 4 (3)绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 (4)工艺流程 5 2.测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2气体的体积，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，故纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 6 (2)沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3 沉淀的质量为n g。 ③数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，故纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 7 (3)滴定法 测定原理(用酚酞作指示剂，用盐酸滴定)：当指示剂变色时，发生的反应为Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据消耗标准盐酸的体积，求出Na2CO3的物质的量，进一步求其含量。 8 【练·热点突破】 9 1.实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度，下列说法正确的是(　　) 2 3 1 A.装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为 BaCl2溶液 B.在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，以除去氯化氢气体 C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量 分数 D.反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉 淀质量 D 10 解析：为了防止空气中的二氧化碳对实验 的影响，需先通过装置A吸收空气中的二 氧化碳，则装置A中的试剂为NaOH溶液， C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀， 应为Ba(OH)2溶液，故A错误；若B、C之间 添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；盐酸易挥发， B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，故D正确。 2 3 1 11 2.(2026·江苏南京模拟)侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家 侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) 2 3 1 A.气体Y是CO2 B.“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==== NaHCO3↓＋NH4Cl C.向小苏打溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液时，反应的离子方程式为2HC＋2OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋＋2H2O D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体 C 12 解析：饱和NaCl溶液中先通入NH3，此时溶液呈碱性，随后通入CO2，此时NaCl、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，该条件下碳酸氢钠在水中的溶解度较小，结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，滤液中含有氯化铵，氯化铵经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NH4Cl固体，据此分析。根据分析可知，气体Y为CO2， A 正确；“吸收Ⅱ”时，NaCl、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3此条件下在水中溶解度较小，结晶析出，化学方程式正确，B正确；向小苏打溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为HC＋OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋H2O，C错误；滤液为NH4Cl溶液，加入一定量的NaCl固体并通入NH3，增大了c(Cl－)、c(N)，都有利于NH4Cl结晶析出，故可析出NH4Cl固体，D正确。 2 3 1 13 2 3 1 3.(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下: ①配制饱和食盐水; ②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3溶解,静置,析出NaHCO3晶体; ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。 14 2 3 1 回答下列问题: (1)步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是________________________  　 。  加快NH4HCO3溶解、 加快NH4HCO3与NaCl反应 15 2 3 1 解析:本题以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂;用NH4HCO3代替CO2和NH3,使工艺变得简单易行,原料利用率较高,且环保、制备效率较高;滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行,根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分;通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利。(1)固体的颗粒越小,其溶解速率越大,且其与其他物质反应的速率越大,因此,步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 16 2 3 1 (2)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,优点是 __________________________________________________。  操作简单、反应高效、原料利用率较高、无环境污染 解析:CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3,但是存在CO2和NH3的储存不方便或者需要两套气体发生装置现制,因气体不能完全溶解导致气体利用率低、氨气会造成环境污染等问题,因此,在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,其优点是操作简单、反应高效、原料利用率高、无环境污染等。 17 2 3 1 (3)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究: 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液,持续20 min,消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中,密闭,剧烈摇动矿泉水瓶1~ 2 min,静置 矿泉水瓶变瘪, 3 min后开始有白色晶体析出 18 2 3 1 ①实验a无明显现象的原因是_____________________________________ ______________________________________________________________   　 。  CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小,且两者发生反应的速率也较小,生成的NaHCO3的量较少, NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态,故不能析出晶体 解析:实验a无明显现象的原因是CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小,且两者发生反应的速率也较小,生成的NaHCO3的量较少,NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态,故不能析出晶体。 19 2 3 1 ②析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088 g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为　　　　。  80% 20 2 3 1 解析:析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取 0.42 g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2,而Na2CO3·10H2O分解产生的气体中只有H2O,无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O,NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2;NaOH溶液增重0.088 g,则分解产生的CO2的质量为0.088 g,其物质的量为=0.002 mol,由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知,NaHCO3的物质的量为0.004 mol,则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004 mol×84 g·mol-1=0.336 g,故其质量分数为×100%=80%。 21 $