大单元2 第4章 课时作业14 镁、铝及其重要化合物-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦镁铝及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了性质探究、物质制备、实验设计及定量计算等考查要求，通过联考真题分析明确“铝的两性”“镁的燃烧”“盐类水解”等高频考点权重，归纳出选择题、流程题、实验题等常考题型，体现备考的系统性与针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，如以制备Mg₃N₂的装置分析题培养科学探究与实践能力，通过类比推理题（Na与Mg在CO₂中燃烧）强化科学思维，针对“Al在空气中燃烧”“Mg与CO₂灭火”等易错点提供辨析方法，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

一、选择题 1.(2026·皖南八校联考)安全生产，警钟长鸣!某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆炸造成重大事故。下列有关说法错误的是 (　　) A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》 B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响 C.铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧 D.含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 1 解析：A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》，A正确；B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响，B正确；C.铝为活泼金属，但在空气中加热铝条可以发生氧化反应，其表面会形成一层致密的氧化物薄膜，C错误；D.金属镁燃烧时发出白光，含有镁粉的烟火能够在夜晚绽放时产生明亮且耀眼的光芒，D正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2.(2026·浙江舟山模拟)关于镁的性质，下列说法错误的是(　　) A.金属镁着火，可以用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属， B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 A 3 3.(2026·上海黄浦模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是 (　　) A.产生的气体中有H2 B.反应与C水解有关 C.Al(OH)3向酸式电离方向移动 D.M中含大量：Na＋、Al3＋、HC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 4 解析：在Na2CO3溶液中，C发生水解反应：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，溶液显碱性，Al在碱性溶液中发生反应：2Al＋2OH－＋6H2O ====2[Al(OH)4]－＋3H2↑，产生的气体中有H2，故A正确；由A项分析可知，反应与C水解有关，故B正确；Al(OH)3酸式电离方程式为Al(OH)3＋H2O⥫⥬[Al(OH)4]－＋H＋，碱式电离方程式为Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－，C水解产生OH－，OH－与H＋反应促进Al(OH)3的酸式电离，Al(OH)3向酸式电离方向移动，故C正确；Al3＋与HC不能大量共存，会发生相互促进的水解反应，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 4.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 下列说法正确的是(　　) A.装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B.若去掉装置C，对产品纯度无影响 C.实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 C 6 解析：要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D，C正确；装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入装置D中干扰实验，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 5.(2026·安徽合肥模拟)下列“类比”结果正确的是(　　) A.若2CuS＋3O22CuO＋2SO2，则2HgS＋3O22HgO＋2SO2 B.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 C.钠能在CO2中燃烧，镁也可以在CO2中燃烧 D.常温下，铝与NaOH溶液反应生成H2，镁与NaOH溶液反应也生成H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 解析：A.HgS＋O2Hg＋SO2，选项A错误；B.Li在空气中燃烧生成Li2O ，选项B错误；C.钠和镁都很活泼，均能置换出CO2中的碳，选项C正确；D.镁不与NaOH反应，选项D错误；故选C。 8 6.(2026·浙江舟山模拟)菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、 Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为SiO2 B.步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 A 9 解析：菱镁矿中加入足量盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，滤液Y主要成分为四羟基合铝酸钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；滤液Y主要成分为Na[Al(OH)4]，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 7.(2026·安徽合肥检测)目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种： 方法1：皮江法 CaCO3·MgCO3CaO·MgO＋2CO2↑、2CaO·MgO(s)＋Si(s)(2CaO)·SiO2(s)＋2Mg(g) 方法2：无水氯化镁熔盐电解法 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列有关叙述错误的是(　　) A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和 B.采用皮江法制得2.4 t金属镁，至少排放8.8 t CO2 C.可用Al代替Si还原CaO·MgO(沸点：Mg—1 090 ℃、Al—2 467 ℃) D.直接加热MgCl2·6H2O可获得电解法制镁的原料(无水MgCl2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 12 解析：A.采用皮江法制镁时，需要高温的条件，能耗高，第一步反应产生大量气体CO2，不利于促进碳中和，A项正确；B.根据皮江法制镁的化学方程式可得关系式：Mg~CaO·MgO~2CO2，若制得2.4 t (105 mol)金属镁，则排放的CO2为2×105 mol (8.8 t)，B项正确；C.虽然Al的金属性弱于Mg，但Mg的沸点低于Al的沸点，用Al代替Si还原CaO·MgO的反应过程中，Mg蒸气脱离反应体系，使反应正向进行，故可以用Al代替Si还原CaO·MgO，C项正确；D.MgCl2·6H2O在直接加热时会发生水解最终得不到MgCl2，应在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，D项错误；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13 8.(2026·河南六市部分学校联考)碲碳酸铝[Al2(CO2Te)3]可提供首例双阴离子配体。以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料制备碲碳酸铝的流程如图： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 14 下列叙述错误的是(　　) A.滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 B.“电解”中，转移3 mol e－理论上阴极析出27 g Al C.“沉铝”中气体X为氨气 D.“合成”中理论上消耗Al2Te3和CO2的物质的量之比为1∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 15 解析：铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)中加入硫酸“酸溶”，Al2O3、Fe2O3、MgO形成可溶性硫酸盐进入溶液，而SiO2与硫酸不反应，进入滤渣1中，然后过滤，向溶液加入NaOH溶液，使Fe3＋、Mg2＋形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀进入滤渣2中，Al3＋则转化为[Al(OH)4]－进入滤液中，然后向除去镁铁后的滤液中通入足量CO2气体，[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3沉淀，“酸溶”时溶液中的H2SO4与加入的NaOH反应产生Na2SO4进入滤液3中，过量CO2气体与NaOH溶液反应产生NaHCO3也进入滤液3中，将Al(OH)3沉淀经洗涤后煅烧产生Al2O3，然后电解熔融Al2O3冶炼铝，Al与Te高温反应产生Al2Te3，Al2Te3与CO2在一定条件下反应产生碲碳酸铝[Al2(CO2Te)3]。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16 A.根据上述分析可知：滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，A正确；B.电解熔融Al2O3，反应产生Al、O2，电解方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，可知，每反应3 mol e－，理论上阴极析出1 mol Al，其质量是27 g，B正确；C.由分析可知，“沉铝”中气体X为二氧化碳，C错误；D.根据碲碳酸铝[Al2(CO2Te)3]化学式可知，在“合成”中理论上消耗Al2Te3和CO2的物质的量之比为1∶3，D正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 17 9.某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应。 实验1： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实验2： 18 下列分析错误的是(　　) A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是Al2(OH)2(CO3)2 C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐溶液混合后溶液的pH有关 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B 19 解析：实验1在过量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，过滤，洗涤，得到的白色沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a是Al(OH)3。实验2在过量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，过滤，洗 涤，得到白色沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，白色沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸盐。由现象可知，实验1发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3C＋3H2O====2Al(OH)3↓＋3CO2↑，白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；由现象可知，实验2双水解反应产生的Al(OH)3沉淀和过量的Na2CO3又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有C，但白色沉淀b的化学成分不一定是Al2(OH)2(CO3)2，B错误；检验白色沉淀a、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无S，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1中过量的Al2(SO4)3溶液显酸性，实验2中过量的Na2CO3溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐溶液混合后溶液的pH有关，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 21 二、非选择题 10.(2026·河南鹤壁模拟)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问 题： 【方案一】 【实验方案】　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 (1)实验中发生反应的离子方程式是________________________________ _________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2Al＋2OH－＋6H2O====2 ＋3H2↑ 22 解析：方案一：镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算； 方案二：装置A中合金与稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水，可以用排水法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强将水排出，根据量筒中水的体积计算生成氢气的体积，为防止液体飞溅，量筒中导管需要伸入量筒底部。 (1)镁铝合金中的Al和NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为2Al＋ 2OH－＋6H2O====2＋3H2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 23 【实验步骤】 (2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为 4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积V为____________mL。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：10.8 g合金中铝的质量为10.8 g时才能完全溶于NaOH溶液中，NaOH溶液的浓度为4.0 mol·L－1，则根据化学方程式可知其体积V＝＝0.1 L＝100 mL。 100 24 【方案二】 【实验方案】　将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。 【实验步骤】 (3)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 你认为最简易的装置连接顺序是A接(____________)接(____________)接(____________)(填接口字母，注意：可不填满)  解析：根据分析可知最简易的装置连接顺序为(A)接(E)、(D)接(G)。 E D G 25 (4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 26 ①装置中橡胶管a的作用是________________________________________ ____________________________________________________。  ②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为____________(保留两位有效数字)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体积误差 53% 27 解析：①装置中橡胶管a可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g，标准状况下，测得氢气体积为5.6 L，设Al的质量为m g、Mg的质量为n g，则m g＋n g＝ 5.1 g，1 mol Al~1.5 mol H2、1 mol Mg~1 mol H2，则×22.4 L·mol－1＝5.6 L，故m＝2.7，则合金中铝的质量分数为×100%≈53%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 28 $