大单元2 第4章 课时作业13 铁及其化合物的相互转化-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦铁及其化合物核心考点，覆盖物质性质、转化规律、实验制备及工业应用等高考考查要求。依据高考评价体系，通过真题与模拟题分析明确氧化还原反应、离子方程式书写等高频考点权重，归纳选择题、工艺流程题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习策略，如以2026年安徽模拟FeCO₃制备、H₂S脱硫等真题为例，运用科学思维分析反应原理，通过科学探究与实践强化实验操作规范。特设易错点解析（如Fe(OH)₂制备防氧化）和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此系统开展专题复习，提升备考效率。

一、选择题 1.关于铁及其化合物，下列说法正确的是(　　) A.用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：FeS2SO3H2SO4 B.铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁 C.FeCl2与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀 D.实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2， 1 2 3 4 5 6 C 1 解析：A.黄铁矿石和氧气在高温下反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，而铁也能被磁铁吸引，因此不能证明产物有磁性氧化铁，故B错误；C.FeCl2与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故C正确； D.实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr3， 1 2 3 4 5 6 ， 故D错误。 2 2.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间的转化关系如图。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化 合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　) A.①中所加试剂可能是氯气 B.③中需要加具有氧化性的试剂 C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生 的价态变化 D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 1 2 3 4 5 6 C 3 解析：根据转化关系可确定A为变价金属Fe，反应①通入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，C项不正确；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。 1 2 3 4 5 6 4 3.(2026·安徽阜阳模拟)实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述 错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.沉淀过程的离子方程式为Fe2＋＋2HC====FeCO3↓＋CO2↑＋H2O C.配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸 D.将FeCO3在空气中焙烧可以制备FeO D 5 解析：A.根据过滤操作可知，过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B.根据题干工艺流程图可知，沉淀过程发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2HC====FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确；C.配制FeSO4溶液时，为防止Fe2＋被氧化，需要加入铁粉，防止Fe2＋水解，需要加入稀硫酸，故C正确；D.二价铁在空气中加热易被氧化，故FeCO3在空气中热分解一般不会生成FeO，故D错误；故选D。 1 2 3 4 5 6 6 4.(2026·安徽六安模拟)天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气 体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法 正确的是(　　) A.Fe2＋可看作该脱硫过程的催化剂 B.高温条件有利于加快反应速率 C.过程乙中参加反应的Fe2＋与O2的物质的量之 比为4∶1 D.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S＋2OH－====2Fe2＋＋S↓ ＋2H2O 1 2 3 4 5 6 C 7 解析：A.由转化关系可知，Fe2＋为该脱硫过程的中间产物，Fe3＋先消耗后生成为该脱硫过程的催化剂，A错误；B.高温条件会使硫杆菌失去活性，B错误；C.过程乙中Fe2＋与O2反应生成Fe3＋和水，根据电子守恒，Fe2＋与O2的物质的量之比为4∶1，C正确；D.过程甲中H2S与Fe3＋反应生成Fe2＋和S，故离子方程式为2Fe3＋＋H2S====2Fe2＋＋S↓＋2H＋，D错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 8 二、非选择题 5.(2026·河南青桐鸣大联考)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 (1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是____________(填字母)。  A.高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 B.Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)3 C.可以向FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质 D.Fe(OH)3胶体可以用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒 1 2 3 4 5 6 AD　 9 解析：高温下，Fe与水蒸气反应生成的是 Fe3O4，A错误；Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)3，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3，B正确；可以向 FeCl2溶液中放入少量 Fe粉，以防止溶液变质，C正确；Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，不能用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒，D错误；故选A、D。 1 2 3 4 5 6 10 (2)利用FeCl3溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为____________________________。  ②检验反应后溶液中生成Fe2＋的化学试剂为____________(填化学式)。  1 2 3 4 5 6 解析：FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋，检验 Fe2＋的化学试剂为K3 [Fe(CN)6]。 2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋ K3[Fe(CN)6] 11 (3)工业上常利用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)， 浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以S形式进入溶液中，则该反应 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为____________。  1 2 3 4 5 6 解析：工业上利用 Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)过程中，黄铁矿中的硫元素最终以S形式进入溶液中，发生的反应为7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O====15FeSO4＋8H2SO4，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价降低，作氧化剂，FeS2 中S元素化合价升高，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的化学计量数之比为7∶1。 7∶1 12 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在NaOH溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：______________________________ ______________________。  ②若反应过程中转移了0.9 mol电子，则还原产物的物质的量为____________mol。  1 2 3 4 5 6 解析：①NaClO具有氧化性，将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－====2Fe＋3Cl－＋5H2O。②若反应过程中转移了0.9 mol电子，则还原产物的物质的量为0.45 mol。 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－==== 2Fe＋3Cl－＋5H2O　 0.45 13 (5)某小组在探究氯水与FeCl2溶液反应生成FeCl3的实验中，加入KSCN检验Fe3＋时，观察到溶液先变红，片刻后红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又观察到溶液先变红，片刻后红色褪去的现象，继续滴加KSCN溶液至过量，最终溶液变为红色。则开 始时红色褪去的原因是__________________________。  1 2 3 4 5 6 解析：开始时红色褪去的原因是SCN－或Fe(SCN)3被氧化。 SCN－[或 Fe(SCN)3]被氧化 14 6.(2026·百师联盟安徽、陕西、河南等联考)铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的“价—类”二维图如图1所示。 1 2 3 4 5 6 (1)工业上冶炼Fe常用的方法是 ____________(填字母，下同)。  a.电解法　 b.还原法　 c.热分解法　 d.物理方法 解析：由图示化合价可知，A是FeO，D是Fe2O3，B是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，C是＋2价铁盐，F是＋3价铁盐，据此分析回答问题。 (1)工业上常用一氧化碳来还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，选b。 b 15 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是____________。  a.纯净的铁是银白色 b.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c.物质E受热分解生成物质D d.除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 ac　 16 解析：a.纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；b.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误；c.Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3，c正确；d.氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；故选a、c。 1 2 3 4 5 6 17 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：______________________________  1 2 3 4 5 6 解析：根据“价—类”二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O。 Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O 18 (4)某实验小组欲采用如图2装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下。 1 2 3 4 5 6 实验步骤： Ⅰ.检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 19 Ⅱ.待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 1 2 3 4 5 6 20 回答下列问题： ①仪器a的名称是_________________，装置2中的长玻璃管的作用是_____________________________________。  1 2 3 4 5 6 恒压滴液漏斗 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) 21 ②请补充步骤Ⅰ实验操作：关闭_________，打开_______________。  ③步骤Ⅲ装置2中的现象是______________________________________，其发生反应的化学方程式为__________________________________。  1 2 3 4 5 6 K2、K5 K1、K3、K4 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3↓ 22 解析：①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗。②该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置1中产生H2，排除装置2中的氧气，让空气沿长玻璃管排出，因此长玻璃管的作用之一是辅助排除装置2中的空气，同时作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。 ③装置3中H2O2在MnO2催化剂下分解成H2O和O2，打开K5，关闭K1、K2。氧气进入装置2中，发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。 1 2 3 4 5 6 23 $