大单元1 第1章 课时作业2 物质的量浓度-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量浓度计算、溶液配制、离子反应等核心考点，依据高考评价体系梳理了定量分析、实验操作、误差判断三大考查要求。通过近五年真题统计明确溶液配制占25%、离子浓度计算占30%的高频考点分布，归纳选择、填空两类常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精讲+易错突破+素养提升”策略，如以2026年深圳模拟题溶液配制误差分析为例，运用科学思维剖析定容仰视导致浓度偏低的逻辑推理，结合实验操作步骤培养科学探究与实践能力。特设“考点突破模板”和“易错警示卡”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位薄弱环节，实现高效复习。

一、选择题 1.下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol B.NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 C.将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液 D.将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 1 解析：未说明溶液体积，无法计算溶质的物质的量，A项错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，则盐酸的物质的量浓度为1 mol· L－1，B项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4的物质的量浓度不是0.2 mol·L－1，C项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2.(2026·广东深圳模拟)下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确 的是(　　) A.该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol B.配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶 C.100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应 D.100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 3 解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240 mL容量瓶，则配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶， B正确；100 mL该溶液中n(BaCl2)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol， 200 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，二者恰好完全反应，C正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为 0.4 mol·L－1，10 mL 0.4 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 mol·L－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 3.(2026·河南新蔡一中月考)配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗， ⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需 要用到的仪器为(　　) A.①③④⑥⑨⑩　　　　 B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 5 解析：配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液的操作步骤为计算、称量、稀释(冷却)、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用药匙、托盘天平称量NaOH固体，用量筒量取一定体积的蒸馏水，在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌；冷却后用玻璃棒引流，将NaOH溶液转移到 250 mL容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次，将洗涤液转移到250 mL容量瓶中；加水至液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后颠倒摇匀。因此题述仪器中需要用到的仪器有药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 4.配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列说法正确的是(　　) A.实验中用到的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使配得的NaCl溶液浓度偏低 D 7 解析：配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥便可使用，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，使得溶液的浓度偏低，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 5.(2026·上海杨浦模拟)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)， 下列说法正确的是(　　) A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100 mL容量瓶 C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 9 解析：100 g 5%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g， 100 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L ×58.5 g·mol－1≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%的氯化钠溶液和0.5 mol·L－1的氯化钠溶液均为不饱和溶液。由分析可知，配制100 g 5%的氯化钠溶液和100 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液所需氯化钠的质量不同，故A错误；配制 100 g 5%的氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，故B错误；由分析可知，5%的氯化钠溶液和0.5 mol·L－1的氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1，则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 6.下列溶液Cl－物质的量浓度与200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质 的量浓度相等的是(　　) A.150 mL 3 mol·L－1 NaClO溶液 B.75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液 C.150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D.150 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 11 解析：200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为3 mol·L－1。A项，150 mL 3 mol·L－1 NaClO溶液中NaClO电离出Na＋和ClO－，不存在Cl－，A不符合题意；B项，75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－物质的量浓度为6 mol·L－1，B不符合题意；C项，150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液中Cl－物质的量浓度为3 mol·L－1，C符合题意；D项， 150 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为4 mol·L－1，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 7.实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列说法 错误的是(　　) A.该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B.某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C.50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D.等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 13 解析：根据c＝，可知该硝酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，A项正确；某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，溶液体积偏小，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高，B项正确；Cu与浓HNO3发生反应：Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反应过程中，硝酸浓度逐渐变小，当降低到某一浓度后，开始生成NO，不再生成NO2，50 mL该浓硝酸中，硝酸的物质的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3~2NO2可知，生成的NO2物质的量小于0.35 mol，C项错误；等体积的水与该硝酸混合所得溶液的体积小于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 8.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(　　) A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a＝①；b＝②；将上述两式相比得：＝2，即，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 C 15 9.已知20 ℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g·cm－3，下列 说法正确的是(　　) A.20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g B.20 ℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol·L－1 C.20 ℃，1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol D.20 ℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 16 解析：A项，设20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为S，则×100%＝24%，解得S≈31.58 g，即20 ℃时硝酸钾在水中溶解度约为31.58 g，错误；B项，由c＝可得，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度c＝≈2.61 mol·L－1，但如果是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61 mol·L－1，错误；C项，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度为2.61 mol·L－1，则1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol·L－1×1 L＝2.61 mol，正确；D项，设体积为V mL，则混合前m(KNO3)＝24%×1 000×1.1V g，与等体积蒸馏水混合后，溶液的质量m＝1 000×(1.1V＋V) g＝1 000×2.1V g，则混合后所得稀溶液溶质质量分数w＝×100%≈12.6%＞12%，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 10.(2026·宁夏石嘴山测试)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝ 1.84 g· cm－3)配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是 (　　) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D 18 解析：A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸时，必须用到的定量仪器为 250 mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L－1＝25.0 mL，C错误；D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 二、非选择题 11.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 离子种类 N Mg2＋ N 物质的量浓度/(mol·L－1) 0.2 0.1 0.6 (1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为________。  0.04 mol 4.04 g 20 (2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为_____________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中N的物质的量浓度为_____________。  (3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3____________L可使Mg2＋ 沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：____________________ ________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 0.1 mol·L－1 0.12 mol·L－1 0.896　 Mg2＋＋2NH3＋2H2O ====Mg(OH)2↓＋2N 21 12.(2026·辽宁本溪开学考试)某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，需量取12 mol·L－1的浓盐酸________(计算结果保留一位小数)mL。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：根据稀释原理，要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，设需量取 12 mol·L－1的浓盐酸V mL，则有250×0.10＝V×12，解得V≈2.1。 2.1 22 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________(填字母，下同)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 C 23 解析：检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；定容时视线应平视，故B错误；转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 24 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 BD 25 解析：容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 26 (2)取一定质量的该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸溶液，NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ①a∶b＝___________；  ②P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝________；  ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na＋的浓度 为______________；  ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。  1∶2 2∶1 0.8 mol·L－1 C＋H＋====HC 27 解析：天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3＋HCl====NaHCO3＋NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，根据图像可知，MN段发生反应①，NQ段发生反应②。①MN段发生Na2CO3＋HCl====NaHCO3＋NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1 mol，生成n(NaHCO3)＝1 mol，原溶液中n(Na2CO3)＝1 mol，NQ段发生NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3 mol，消耗NaHCO3的物质的量为3 mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b＝1∶2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 28 ②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na＋)＝(1×2＋2)mol＝4 mol，n(Cl－)＝2 mol， P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝4∶2＝2∶1。③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知， n(Na＋)＝4 mol，溶液体积为5 L，则溶液中c(Na＋)＝＝ 0.8 mol·L－1；④由以上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1∶1的反应，反应的离子方程式是C＋H＋====HC。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 29 $